氧化還原反應開課用

1、專題2：從海水中獲得的化學物質第一單元:氯、溴、碘及其化合物判斷下列反應是否是氧化還原反應：判斷下列反應是否是氧化還原反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 氧化還原反應氧化還原反應 H2 + CuO = Cu + H2O 氧化還原反應氧化還原反應3. 2NaCl2 = 2NaCl 氧化還原反應氧化還原反應4. MnO2 + 4HCl(濃濃) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 氧化還原反應氧化還原反應5. 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 +Cl2 氧氧化還原反應化還原反應6. NaOH + HCl = NaCl + H2O7.AgNO3 + NaCl

2、 = AgCl + NaNO3 非氧化還原反應非氧化還原反應點燃點燃通電通電非氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系在氧化還原反應中為什么會發(fā)生化合價的在氧化還原反應中為什么會發(fā)生化合價的變化？以變化？以NaCl的形成為例的形成為例 （ 可以從可以從Na、Cl的原子結構入手）的原子結構入手）Na +118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -001 1 化合價降低，化合價降低，化合價升高化合價升高

3、，失去失去2e- 得到得到2e- 點燃點燃Cl2 + 2Na = 2NaCl（1）用）用箭頭箭頭從反應物指向生成物且從反應物指向生成物且兩端兩端 對準同種元素對準同種元素。（2）在線橋上要標明）在線橋上要標明“失去失去”或或“得到得到”且且 得失電子總數(shù)相等得失電子總數(shù)相等。 （3）電子應該用）電子應該用“e-”表示表示,電子轉移數(shù)以電子轉移數(shù)以 a be-形式表示形式表示,a表示表示化合價發(fā)生變化化合價發(fā)生變化 的原子個數(shù)的原子個數(shù),b表示表示每個每個原子得到或失去的原子得到或失去的電子數(shù)電子數(shù)，當，當a=1或或b=1時，將時，將1省略。省略。書寫時應注意的問題書寫時應注意的問題學以致用 Z

4、n + CuSO4 = ZnSO4 + CuFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO200+2+2化合價升高，化合價升高，失去失去2 2e-e- 化合價降低，化合價降低，得到得到2 2e-e- 高溫高溫+3+20+4化合價降低，化合價降低，得到得到2 23 3e-e-化合價升高，化合價升高，失去失去3 32 2e-e- 氧化劑：氧化劑：Fe2O3還原劑：還原劑：CO氧化劑：氧化劑：CuSO4還原劑：還原劑：Zn001 1 化合價降低，化合價降低，化合價升高，化合價升高，NaCl2Na2Cl2失去失去2e- 得到得到2e- 點燃點燃氧化劑：氧化劑：ClCl2 2, ,具有氧化性，被還原，具

5、有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應還原劑：還原劑：Na,Na,具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應 口訣：口訣：升失氧化還原劑升失氧化還原劑小結氧化還原反應中的有關概念氧化還原反應中的有關概念1、定義：定義：有電子轉移發(fā)生的化學反應有電子轉移發(fā)生的化學反應2、本質：、本質：電子轉移電子轉移3、特征：、特征：化合價的升降化合價的升降4、雙線橋表示方法、雙線橋表示方法氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產物還原產物 + 氧化產物氧化產物失去電子失去電子,化合價升高化合價升高得到電子得到電子,化合價降低化合價降低5、氧化劑（具有、氧化劑（具有氧化性氧化性）所含元素化合價所含元素化合價降低降低 得得 電子電子 被還原劑被還原劑 還原還原 發(fā)生發(fā)生 還原反應還原反應得得還原產物還原產物。 還原劑（具有還原劑（具有還原性還原性）所含元素化合價所含元素化合價升高升高 失失 電子電子 被氧化劑被氧化劑 氧化氧化 發(fā)生發(fā)生 氧化反應氧化反應得得氧化產物氧化產物?？谠E：升失氧化還原劑口訣：升失氧化還原劑課堂課堂作業(yè)作業(yè):課本課本48頁第頁第3題題課外課外作業(yè)作業(yè):完成練習冊氧化還原反應的內容完成練習冊氧化還原反應的內容書4