分析化學練習題及答案

1、分析化學練習題及答案一、 選擇題：1某弱堿MOH的Kb=1.010-5，其0.10moll-1溶液的pH值為 （ D ）A300 B5.00 C9.00 D11.002.下列滴定中只出現(xiàn)一個滴定突躍的是 （ C ）AHCl滴定Na2CO3 BHCl滴定NaOH+Na3PO4CNaOH滴定H2C2O4 DNaOH滴定H3PO43用雙指示劑法測某堿樣時，若V1V2，則組成為 （ A ） ANaOH+Na2CO3 BNaOH CNa2CO3 DNa2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA測定Fe3+、Al3+含量時，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最

2、簡便的方法是 （ B ）A沉淀分離法 B控制酸度法 C配位掩蔽法 D溶劑萃取法5有些指示劑可導致EDTA與MIn之間的置換反應緩慢終點拖長，這屬于指示劑的 （ B ）A封閉現(xiàn)象 B僵化現(xiàn)象 C氧化變質現(xiàn)象 D其它現(xiàn)象6下列屬于自身指示劑的是 （ C ）A鄰二氮菲 B淀粉指示劑 CKMnO4 D二苯胺磺酸鈉7高錳酸根與亞鐵反應的平衡常數(shù)是 （ C ） 已知E（MnO/Mn2+）=1.51V，E（Fe3+/Fe2+）=0.77VA320.0 B3.41012 C5.21062 D4.210538.下列四種離子中，不適于用莫爾法，以AgNO3溶液直接滴定的是 （ D ） 第2頁 共6頁ABr- BC

3、l- CCN- DI-9.以K2CrO4為指示劑測定Cl-時應控制的酸度為 （ B ）APH為1113 BPH為6.510.0 CPH為46 DPH為1310.用BaSO4沉淀法測S2-時，有Na2SO4共沉淀，測定結果 （ A ）A偏低 B偏高 C無影響 D無法確定11測定鐵礦石鐵含量時，若沉淀劑為Fe(OH)3,稱量形為Fe2O3，以Fe3O4表示分析結果，其換算因數(shù)是 （ C ）A B C D12示差分光光度法所測吸光度相當于普通光度法中的 （ D ）AAx BAs CAsAx DAxAs13.在分光光度分析中，用1cm的比色皿測得某一濃度溶液的透光率為T，若濃度增加一倍，透光率為 （

4、A ） AT2 BT/2 C2T D14某弱堿HA的Ka=1.010-5，其0.10moll-1溶液的pH值為 （ A ）A300 B5.00 C9.00 D11.0015.酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素是 （ C ）A指示劑的顏色變化 B指示劑的變色范圍C指示劑相對分子量的大小 D滴定突躍范圍16用雙指示劑法測某堿樣時，若V1V2，則組成為 （ D ）ANaOH+Na2CO3 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3+NaHCO317.在pH為4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型體是 （ C ）AH4Y BH3Y- CH2Y2- DY4-18有些指示劑可導致EDTA與MIn之間

5、的置換反應緩慢終點拖長，這屬于指示劑的 （ A ）A僵化現(xiàn)象 B封閉現(xiàn)象 C氧化變質現(xiàn)象 D其它現(xiàn)象19用Ce4+滴定Fe2+,當?shù)味ㄖ?0%時，溶液的電位是 （ D ）(已知E1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，E1Fe3+/Fe2+=0.68V)A1.44V B1.26V C1.06V D0.68V20可用于滴定I2的標準溶液是 （ C ）AH2SO4 BKbrO3 CNa2S2O3 DK2Cr2O721.以K2CrO4為指示劑測定Cl-時，應控制的酸度為 （ C）ApH為13 BpH為46 CpH為6.510.0 DpH為1113 22.為了獲得純凈而且易過濾的晶形沉淀，要求 （ C

6、）A沉淀的聚集速率大于定向速率 B溶液的過飽和度要大 C沉淀的相對過飽和度要小 D溶液的溶解度要小23用重量法測定Ca2+時，應選用的沉淀劑是 （ C ）AH2SO4 BNa2CO3 C（NH4）2C2O4 DNa3PO4 24在吸收光譜曲線上，隨著物質濃度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波長將 （ B）A為零 B不變 C減小 D增大25.有色配位化合物的摩爾吸光系數(shù)與下列（ ）因素有關。 （ C ）A配位化合物的穩(wěn)定性 B有色配位化合物的濃度C入射光的波長 D比色皿厚度26.減小隨機誤差的措施是 （ A ）A.增加平行測定次數(shù) B.校正測量儀器 C.對照試驗 D.空白試驗27.pH=10.3

7、6的有效數(shù)字位數(shù)是 （ C ）A.四位 B.三位 C.兩位 D.一位28.按有效數(shù)字運算規(guī)則運算，等式1.20(112.00-1.240)5.4375的結果是（ A ） A.24.4 B.24 C.24.44 D.24.44429. 0.1000mol/LNH4Cl溶液的PBE是 （ B ）A.NH4+NH3=0.1000mol/L B.H+=OH-+NH3 C.H+OH-=KW D. H+NH4+=OH-+Cl-30.某一元弱酸能被直接準確滴定的判椐是 （ D ）A.caKa6 B.lgcaKa6 C.lgKa6 D.lgca,spKa-831.某一元弱酸溶液，當用同濃度的NaOH標準溶液滴

8、定至一半時，溶液的pH值為4.36，則該一元弱酸的pKa= ( A )A.4.36 B.5.36 C.3.36 D.7.0032.下列各數(shù)中,有效數(shù)字位數(shù)是四位的是 ( C )A.H+=0.0002 mol/L B.pH=10.42C.(Fe)=20.06% D.200033.以下試劑能作為基準物質的是 ( D ) A.優(yōu)級純的NaOH B.KMnO4 C.Na2S2O3 D.99.99%純鋅34. 已知在1 mol/L HCl 中,計算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%時的電位分別為多少? -( D ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V ; (

9、B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V ; (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 35. 下列試劑能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是- ( A ) (A)濃HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3H2O 36. 用BaSO4重量法測定Ba2+含量,若結果偏低,可能是由于-( B ) (A) 沉淀中含有Fe3+等雜質 (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀劑H2SO4在灼燒時揮發(fā) (D) 沉淀灼燒的時間不足 37. 當兩電對的電子轉移數(shù)均為2時，為使反

10、應完全度達到99.9%，兩電對的條件電位至少大于-( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 38. 沉淀重量法中，稱量形的摩爾質量越大，將使 - ( D )(A) 沉淀易于過濾洗滌(B) 沉淀純凈(C) 沉淀的溶解度減小(D) 測定結果準確度高39. 用揮發(fā)法測定某試樣的吸濕水時,結果偏高,可能是由于-( C ) (A) 加熱的溫度過低 ; (B) 加熱時間不足 (C) 試樣加熱后沒有冷到室溫就稱量 ; (D) 加熱后的稱量時間過長 40. 為了消除0.001000 kg 中的非有效數(shù)字，應正確地表示為-( D ) (A)1g (B)1.0g

11、(C)1.00g (D)1.000g41.HPO42-的共軛堿是- ( C ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 42. 透射比與吸光度的關系是-( B ) 43. EDTA滴定金屬離子,準確滴定(Et cx (C) cs稍低cx (D) cs =048. 在pH=5.0時, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等離子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgaY(H)=6.5, 則測得的是-( C ) (A) Al,Zn,Mg總量 (B) Zn和Mg的總量 (C

12、) Zn的含量 (D) Mg的含量 49. 測定銀時為了保證使AgCl沉淀完全,應采取的沉淀條件是-( C ) (A)加入濃HCl (B)加入飽和的NaCl (C)加入適當過量的稀HCl (D)在冷卻條件下加入NH4Cl+NH3 50. 當pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液兩份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游離NH3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L游離NH3。在上述兩種情況下, 對pZn的敘述正確的是 ( C ) (A) 加入EDTA開始滴定時pZn相等 (B) 滴定至一半時pZn相等 (C) 滴定至化學計量點時p

13、Zn相等 (D) 上述說法都不正確 51. 對某試樣進行平行三次測定，得CaO平均含量為30.6% ，而真實含水量為30.3% ，則 30.6%-30.3%=0.3% 為（ B）。 A.相對誤差 B.絕對誤差 C.相對偏差 D.絕對偏差 52. 氧化還原滴定的主要依據是（C ）。 A. 滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化 B. 滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化 C. 滴定過程中電極電位發(fā)生變化 D. 滴定過程中有絡合物生成 53. 根據置信度為95%對某項分析結果計算后，寫出的合理分析結果表達式應為（ B）。 A. （ 25.48 0.1 ）% B. （ 25.48 0.13 ） % C. （ 25.

14、48 0.135 ）% D. （ 25.48 0.1348 ） % 54 、用 NaC2O 4 （A）標定 KMnO4 （B）時，其反應系數(shù)之間的關系為（A ）。 A. n A =5/2 n B B. n A =2/5 n B C. n A =1/2 n B D. n A =1/5 n B 55. 欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，應取濃鹽酸（ B）。 A. 0.84mL B. 8.4mL C. 1.2mL D. 12mL 56. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 電對的條件電極電位分別為 1.45V

15、和 0.68V 。在此條件下用 KMnO4 標準溶液滴定 Fe 2+ ，其化學計量點的電位值為（C ）。 A. 0.73V B. 0.89V C. 1.32V D 1.49V 57. 按酸堿質子理論， Na 2 HPO 4 是（D ）。 A. 中性物質 B. 酸性物質 C. 堿性物質 D. 兩性物質 58. 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（B ）堿度最強。 A. CN -（K CN -= 6.210 -10） B. S2- (KHS - = 7.110 -15, K H2S =1.310 -7 ) C. F - (K HF = 3.510 -4 ) D. CH 3 COO - (K HAc

16、 = 1.810 -5 ) 59. 在純水中加入一些酸，則溶液中（ A）。 A. H +OH - 的乘積增大 B. H + OH - 的乘積減小 C. H +OH - 的乘積不變 D. OH - 濃度增加 60 、已知 1mLKMnO4 相當于 0.005682g Fe2+ ，則下列表示正確的是（B ）。 A. T Fe/KMnO4=1mL/0.005682g B. T Fe/KMnO4=0.005682g /mL C. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g D. T KMnO4/Fe =0.005682g/mL 61. 在吸光光度法中，透過光強度和入射光強度之比，稱為（B ）。

17、 A. 吸光度 B. 透光率 C. 吸收波長 D. 吸光系數(shù) 62. 在 EDTA 絡合滴定中，（ B）。 A. 酸效應系數(shù)愈大，絡合物的穩(wěn)定性愈大 B. 酸效應系數(shù)愈小，絡合物的穩(wěn)定性愈大 C. pH 值愈大，酸效應系數(shù)愈大 D. 酸效應系數(shù)愈大，絡合滴定曲線的 pM 突躍范圍愈大 63. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時，將會產生（C ）。 A. 最大吸收峰向長波方向移動 B. 最大吸收峰向短波方向移動 C. 最大吸收峰波長不移動，但峰值降低 D. 最大吸收峰波長不移動，但峰值增大 64. 用 SO4 2- 沉淀Ba 2+ 時，加入過量的SO4 2- 可使Ba 2+ 沉淀更加完全，這是利用 (

18、 B ) 。 A. 絡合效應 B. 同離子效應 C. 鹽效應 D. 酸效應 65. 氧化還原滴定曲線是（B ）變化曲線。 A. 溶液中金屬離子濃度與 pH 關系；B. 氧化還原電極電位與滴定劑用量關系 C. 溶液 pH 與金屬離子濃度關系 ； D. 溶液 pH 與滴定劑用量關系 66. 絡合滴定中，金屬指示劑應具備的條件是（A ）。 A. 金屬指示劑絡合物易溶于水 B. 本身是氧化劑 C. 必須加入絡合掩蔽劑 D. 必須加熱 67. 分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講，（ D）。 A. 數(shù)值固定不變 B. 數(shù)值隨機可變 C. 無法確定 D. 正負誤差出現(xiàn)的幾率相等 68. 氧化還原反應進行的

19、程度與（C ）有關 A. 離子強度 B. 催化劑 C. 電極電勢 D. 指示劑 69. 重量分析對稱量形式的要求是（D ）。 A. 表面積要大 B. 顆粒要粗大 C. 耐高溫 D. 組成要與化學式完全相符 70. Ksp稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關的是（B ）。 A. 沉淀量 B. 溫度 C. 構晶離子的濃度 D. 壓強 答案：1D 2C 3A 4B 5B 6C 7C 8D 9B 10.A 11.C 12.D 13.A 14A 15C 16D 17C 18A 19D 20C 21C 22. C 23.C 24.B 25.C 26.A 27.C 28.A 29.B. 30.D 31.A 3

20、2.C 33.D 34. D 35. A 36.B 37.B 38. D 39.C 40. D 41. C 42. B 43. D 44.C 45. C 46. B 47. C 48. C 49. C 50. C 51. B 52. C 53. B 54. A 55. B 56. C 57. D 58. B 59. C 60. B 61. B 62. B 63.C 64. B 65. B 66. A 67. D 68. C 69. D 70. B二、填空題：1.分析方法的分類按分析任務可分為 分析、 分析、 分析。2.定量分析過程通常包括 ， ， 和 主要步驟。3.已知50mL滴定管能準確讀至

21、+0.01mL,要使試樣的滴定誤差不大于0.1%,則至少要消耗滴定劑的體積 mL。4.根據酸堿質子理論,HAc的共軛酸 是。5.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液時,在滴定曲線上出現(xiàn) 個突越范圍。（酒石酸的pKa1=3.04, pKa2=4.37）6C6H5OH的共軛堿是 ；H2PO的共軛酸是 。7標定NaOH常用的基準物質是 ；標定HCl常用的基準物質是 。8在一定時，終點誤差的大小由 決定，而誤差的正負由 決定。9EDTA是一種氨羧絡合劑，名稱為乙二胺四乙酸，其二鈉鹽分子式為 ，在綜合滴定中，若要求|Et|0.1%，直接準確滴定金屬離子的條件是 。10在強酸性

22、溶液中，MnO還原為Mn2+,其半反應為 ； Cr2O被還原為Cr3+，其半反應為 。11以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時，加入H3PO4的作用是 和 。12銀量法可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法所采用的指示劑分別為 、 、 。13沉淀重量分析中，影響沉淀純度的主要因素有 和 。14.在吸光光度中，吸光度A在 范圍內，T為 范圍內，濃度的測量相對誤差較小。15化學計量點前后0.1%相對誤差范圍內 稱為滴定的pH突躍范圍，簡稱 ，選擇指示劑的原則是使用指示劑的 全部或部分 。16當酸堿指示劑的HIn=In-時，溶液的 稱為指示劑的理論變色點。17值是判斷絡合滴定誤差大

23、小的重要依據，在一定時，越大，絡合滴定的準確度 。影響的因素有 。18已知EI2/2I-=0.54V EFe3+/Fe2+=0.77V通常能發(fā)生的反應式是 。19銀量法可分為 、 和 ，所采用的指示劑分別 、 、 。20CuSO4溶液呈現(xiàn)出 ，是由于它選擇性地吸收了白光中的 色光。21. 實驗室為檢查某一新方法有無系統(tǒng)誤差,通常可采用_、_和_等進行對照試驗。 22. 符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當濃度改變時,其最大吸收波長(lmax)_,摩爾吸光系數(shù)_(回答變或不變)。 23. 檢驗兩組結果是否存在顯著性差異采用 檢驗法，檢驗兩組數(shù)據的精密度是否存在顯著性差異采用 檢驗法。24二元弱酸H

24、2B，已知pH1.92時，H2B HB-；pH6.22時HB-B2-, 則H2B的pKa1 ，pKa2 。25.以二甲酚橙(XO)為指示劑在六亞甲基四胺緩沖溶液中用Zn2+滴定EDTA，終點時溶液顏色由_變?yōu)開。26.某溶液含F(xiàn)e3+10mg，用等體積的有機溶劑萃取一次后，該溶液中剩余0.1mg，則Fe3+在兩相中的分配比= 。答案：1.定性分析；定量分析；結構分析2.取樣；試樣預處理；測定；分析結果的計算與評價3.20.00 4.H2Ac+ 5.一 6C6H5O-；H3PO4 7KHC8H4O4；Na2CO3 8C； 9Na2H2Y2H2O；lg 10MnO+5e-+8H+=Mn2+4H2O

25、；Cr2O+6e-+14H+=2Cr3+7H2O11使Fe3+生成無色的穩(wěn)定的Fe（HPO4），降低了Fe3+/Fe2+電對的電位；消除了Fe3+的黃色，有利于終點觀察。13K2CrO4，NH4Fe（SO4）2，吸附指示劑 8共沉淀現(xiàn)象 、后沉淀現(xiàn)象 140207 20%65% 15溶液pH值的變化范圍、突躍范圍、變色范圍、落在滴定的突躍范圍之內16pH=Pka 17越高，182Fe3+2I-=2Fe2+I219莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法、K2CrO4 NH4Fe(SO4)2 吸附指示劑20.藍色、黃 21. 標準試樣, 標準方法, 加入回收法22. 不變, 不變 ； 23. t檢驗法；F檢

26、驗法; 2 4. 1.92；6.22 25.黃；紅; 26. 99：1三、判斷題：1一元弱酸的濃度一定時，其Ka越小，滴定突躍范圍越大。 （ ）2溶液中酸的濃度與酸的強度不同。 （ ）3溶液的pH越大，EDTA的酸效應越嚴重。 （ ）4CM一定時，值越小，滴定突躍越大。 （ ） 5氧化還原滴定突躍的大小與兩電對的條件電位差無關。 （ ）6無定形沉淀內部結構疏松，體積龐大，難以沉降，如BaSO4 （ ） 7當V定向V聚集時易得晶形沉淀。 （ ） 8吸光光度法中,當T=0.368 A=0.434時儀器的測量誤差最小。 （ ） 9EDTA與金屬離子形成絡合物時，其絡合比為1：1 （ ） 10時，說明

27、M與L沒有副反應 （ ） 11Esp=適用于任意情況下，化學計量點電極電位的計算。 （ ）12氧化還原，反應進行的程度可用其條件平衡常數(shù)的大小來衡量。 （ ） 13.在分析數(shù)據中，所有的“0”均為有效數(shù)字。 （ ）14. 偏差是指測定值與真實值之差。 （ ）15.精密度是指在相同條件下，多次測定值間相互接近的程度。 （ ）16.系統(tǒng)誤差影響測定結果的準確度。 （ ）17.從誤差的基本性質來分，可以將它分為三大類：系統(tǒng)誤差、隨機（偶然）誤差和過失誤差。 （ ）18.用EDTA法測定Ca2+時，所用的NaOH試液中含有少量Ca2+ 時，對滴定結果將產生系統(tǒng)誤差，這種系統(tǒng)誤差可以用空白試驗的方法來消

28、除。 （ ）19.用NaOH溶液滴定HCI溶液時，用酚酞指示劑所引起指示劑誤差為負誤差。（ ）20.一同學根據置信度為95%對其分析結果計算后，寫出報告結果為（25.250.1348）%。該報告的結果是合理的。 （ ）21.標準溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，前者也稱標定法。（ ）22.酸堿滴定中，只有當溶液的PH突躍超過2個PH單位，才能指示滴定終點（ ）23. Ca2+、Mg2+離子共存時，可以通過控制溶液的PH對Ca2+、Mg2+進行分別滴定。（ ）24.標定高錳酸鉀溶液時，為使反應較快進行，可以加入Mn2+。 （ ）25.物質呈現(xiàn)的顏色是其吸收光的補色光。 （ ）答案：1； 2

29、 ；3 ；4；5；6； 7；8；9； 10；11；12；13.； 14.； 15. ；16. ；17. ；18. ；19.； 20.； 21. ； 22. ；23. ；24. ; 25四、簡答題：1.若配制時所使用的水中含有Ca2+,則以CaCO3為基準物質標定EDTA溶液（PH12），用所得的EDTA標準溶液滴定試液中的Zn2+（PH為56）以二甲酚橙為指示劑，對測定結果有何影響？2.什么是陳化？其作用如何？3. 標定KMnO4溶液時，將KMnO4溶液裝入滴定管，事先沒有用少量的KMnO4溶液將剛洗凈的滴定管潤洗。對測定結果有何影響？原因如何？4.摩爾吸光系數(shù)的物理意義如何？與什么因素有關？

30、5. 吸光光度法中測量條件的選擇應注意哪幾點？6. 分析化學中常用的分離和富集方法有哪些?(回答不能少于8種方法)7.質子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分別為2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，為什么？8.利用顯色劑顯色絡合反應分光光度法測定無機離子時,影響顯色反應的因素有哪些?9. 酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。 10. 寫出四種常用氧化還原滴定的原理（包括反應方程式、介質條件、指示劑）。11. 晶體沉淀的沉淀條件。12. 重量分析法對沉淀形式的要求。 答案:1答：標定時（pH12）導致CEDTA偏低；測定時pH=56.Ca2+對測定Zn2+無影響，故測定結果仍偏低。2答：

31、陳化是指沉淀析出后，讓初生成的沉淀與母液一起放置一段時間的過程。作用：使小晶粒逐漸消失，大晶粒不斷長大；使亞穩(wěn)態(tài)的沉淀轉化為穩(wěn)定態(tài)沉淀。3.答：使偏低，有負誤差。由于KMnO4溶液受到稀釋，導致標定時消耗偏大，因而偏低。4.答：摩爾吸光系數(shù)是指在固定的測定波長下，單位濃度（mol.L-1）,單位厚度（cm）的被測物質溶液的所測吸光度，與測定波長有關。5.測量波長選具有最大光吸收，干擾最??；吸光度讀數(shù)在0.2-0.8范圍，最好接近0.4343；選擇適當參比溶液。6. 蒸餾，揮發(fā)，萃取，沉淀，離子交換，薄層色譜，紙色譜，電泳，毛細管電泳，氣浮分離法，超臨界流體萃取，反相分配色譜，超臨界流體色譜；膜

32、分離；固相微萃取等（答8個得滿分，少一個扣0.5分）7. 答： 不行，氨基乙酸的pKa9.6小于7。8.答：溶液酸度，顯色劑用量，顯色時間，溫度，溶劑。9. 答：酸堿滴定法 : a.以質子傳遞反應為基礎的滴定分析法。 b. 滴定劑為強酸或堿。 c. 指示劑為有機弱酸或弱堿。 d. 滴定過程中溶液的 pH 值發(fā)生變化。 氧化還原滴定法： a.以電子傳遞反應為基礎的滴定分析法。 b.滴定劑為強氧化劑或還原劑。 c.指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。 d.滴定過程中溶液的氧化還原電對電位值發(fā)生變化。 10. 答： （1）高錳酸鉀法 （2）重鉻酸鉀法（3）碘量法（4）鈰量法 11. 答： 1 ） 沉淀

33、作用應在適當稀的溶液中進行； 2 ）應在不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑； 3 ）沉淀作用應當在熱溶液中進行； 4 ）陳化。 12. 答： 1 ）沉淀的溶解度必須很小。 2 ）沉淀應易于過濾和洗滌。 3 ）沉淀力求純凈，盡量避免其它雜質的玷污。 4 ）沉淀易于轉化為稱量形式。五、計算題：1、化驗室測定標準樣品中CaO的含量，得如下結果：。標樣中CaO含量的標準值是30.43%，問此操作是否存在系統(tǒng)誤差？（P=0.95）t值表Pf=1f=2f=3f=4f=5f=6f=7f=8f=9f=10f=200.906.312.922.352.132.021.941.901.861.831.811.720.951

34、2.714.303.182.782.572.452.362.312.262.232.090.9963.669.925.844.604.033.713.503.353.253.172.84解：（3分） 說明測定結果的平均值與標準值之間存在有顯著性差異所以，此操作存在有系統(tǒng)誤差。2.取可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它們不同比例的混合液25.00mL，以酚酞為指示劑，用0.1000mol/L HCl滴定，終點時耗用HCl 21.58mL；接著加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用0.1000mol/L HCl滴定，終點時又耗用HCl 10.33mL。試判斷溶液的組成并計算各組分的濃度（mol/L

35、）（8分）NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩爾質量分別是40.00，84.01，105.99解：V1=21.58mLV2=10.33mL溶液的組成為NaOH+Na2CO3 3.測定鉛錫合金中Sn、Pb含量時，稱取試樣0.2000g，用HCl溶完后，準確加入50.00mL的0.03000mol/L EDTA，50mL水。加熱煮沸2min，冷后，用六亞甲基四胺將溶液調至pH=5.5，加少量鄰菲羅啉。以二甲酚橙作指示劑，用0.03000mol/L Pb2+標準溶液滴定，耗用3.00mL到達滴定終點。加入足量NH4F，加熱至40左右，此時發(fā)生SnY+6F-=SnF6+Y反應；再用上述鉛標準溶液滴

36、定至終點時，用去35.00mL。試計算試樣中Pb和Sn的百分含量。Pb和Sn的摩爾質量分別是：207.2，118.71解：依題意可知：1Sn1EDTA1Pb 同理1Pb1EDTA，1EDTA1Pb答：試樣中Pb和Sn的含量分別是37.30%和62.33%。 4.用一般吸光光度法測量0.0010molL-1鋅標準溶液和含鋅的試液，分別測得As=0.7000和Ax=1.000,兩種溶液的透射比相差多少？如用0.0010molL-1鋅標準溶液作參比溶液，試液的吸光度是多少？與示差吸光光度法相比，讀數(shù)標尺放大了多少倍？ 解：根據朗伯一比爾定律 A=當As=0.7000時，Ts=20.0% 當Ax=1.

37、000時，Tx=10.0%（1）透射比差為 （2）用0.0010moll-1標準溶液作參比溶液時, 相當于把讀書標尺放大5倍 5. 某礦石樣品0.5000g，用重量法測得樣品（Fe2O3+Al2O3）沉淀的總量為0.4230g，將沉淀溶解在酸性溶液中，用重鉻酸鉀氧化還原滴定法測定鐵的含量，將Fe3+還原為Fe2+后，用的重鉻酸鉀標準溶液滴定，用去35.00ml，求此樣品中Fe2O3與Al2O3的含量各為多少？解：已知： 6.將0.1602g石灰石試樣溶解在HCl溶液中，然后將鈣沉淀為CaC2O4，沉淀經過濾洗滌后溶解在稀硫酸中。用0.01829mol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時耗用KM

38、nO4標準溶液20.70mL。試計算石灰石中CaCO3的含量。CaCO3的摩爾質量是100.09解：由滴定分析相關反應可知： 2KMnO4 5H2C2O4 5CaC2O4 5Ca2+ 5CaCO3 =59.14% 答：石灰石中CaCO3的含量為59.14%。7. .稱取過磷酸鈣肥料試樣0.4891g，以HNO3-HCl溶解后，加入MgCl2、NH4Cl及NH3，使磷沉淀為MgNH4PO4，過濾、洗滌、灼燒成Mg2P2O7（222.55），稱其質量為0.1136g，求試樣中P2O5（141.94）的百分含量。解：由相關反應可知：1 P2O5 2 MgNH4PO4 1Mg2P2O7 答：試樣中P2

39、O5的含量為14.81%。8. 在pH=10.00的條件下，用0.02000mol/L EDTA滴定同濃度的Mg2+，當選用鉻黑T作指示劑，則終點誤差是多少？已知：lgKMgY=8.70；pH=10.00時，lgY(H)=0.45，lgKMg-EBT=5.40解：pMgep= lgKMg-EBT=5.40 lgKMgY= lgKMgY - lgY(H)=8.70-0.45=8.25， 是等濃度滴定pMgsp= 則:pMg=5.40-5.12=0.28 Et(%)=答: 終點誤差是0.10%.9. 某分光光度計的透光率T的讀數(shù)誤差為0.005，若測得試液的讀數(shù)A=0.215，則濃度測量的相對誤差

40、是多少？解：T=0.005 T=10-A=10-0.215=0.610 答：濃度測量的相對誤差是1.65% 10.已知相對分子量為160的某化合物在最大吸收波長處的摩爾吸光系數(shù)?，F(xiàn)將2.50mg的該化合物配制成100ml的乙醇溶液，用0.5cm的吸收池測得吸光度A為0.950，求該化合物的含量。解：已知根據得 100ml乙醇溶液中含純化合物為該化合物含量為 答：該化合物的含量是。 11. 在pH = 5.0的緩沖溶液中，以二甲酚橙(XO)為指示劑，用0.020 mol/L EDTA滴定濃度均為0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入過量的KI，使其終點時的I- = 1.0 mol/L。試通過計算判斷Cd2+是否產生干擾？能否用XO作指示劑準確滴定Zn2+？（已知pH = 5.0時，lgKCdIn = 4.5，lgKZnIn = 4.8；CdI42-的lgb1 lgb4為2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY = 16.5，lgKCdY = 16.64。要求TE 0.3%，DpM = 0.2