偏難怪題解析

1、1、有CO、CO2和N2混合氣120克，其中含碳元素20%，使該混合氣與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)，再把生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀質(zhì)量為（ ）A、50克 B、100克 C、150克 D 、200克解析：因為化學(xué)反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量都不變，所以反應(yīng)前混合氣中的碳元素在反應(yīng)后都轉(zhuǎn)移到了碳酸鈣沉淀中去了，所以本題就成了求多少質(zhì)量的碳酸鈣中含碳元素24克（即120g*20%）2、煅燒石灰石可制生石灰（假設(shè)石灰石中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不含鈣、碳元素），測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素質(zhì)量比為20:3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A 40% B 60% C 30%

2、 D 50%解析：因為化學(xué)反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量都不變，在碳酸鈣中鈣元素與碳元素質(zhì)量比為40:12即20:6；反應(yīng)后鈣元素質(zhì)量保持，碳元素因為生成的二氧化碳逸散而減少，碳酸鈣分解多少，相應(yīng)的碳元素就減少多少，鈣碳元素質(zhì)量比由20:6變?yōu)?0:3，碳元素減少了一半，則碳酸鈣分解了一半即50%3、在一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的1/4，則原NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）A 40% B 20% C 30% D 10%解析：根據(jù)題意可設(shè)沉淀質(zhì)量為1則氯化鈉溶液質(zhì)量為4，設(shè)該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x則有NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5 143.

3、5 4x 1 58.5:143.5=4x:1 解得x=10%4、 在一定量硫酸溶液中加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀的質(zhì)量恰好等于硫酸溶液的質(zhì)量，則原硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）A 42% B 50% C 20% D 10%解析類比上題5、 取兩份等質(zhì)量的固體aCuCO3·bCu(OH)2,在一份中加足量的鹽酸生成6.6克CO2，另一份加熱至完全分解得到20克CuO,則a與b的比值是（ ） A 1:1 B 2:1 C 3:2 D 2:3解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量都不變知aCuCO3·bCu(OH)2中銅元素碳元素質(zhì)量應(yīng)該分別等于反應(yīng)后生成的氧化銅中的

4、銅元素質(zhì)量和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量所以有 64（a+b):12a=20g*64/(64+16):6.6g*12/(12+16*2)解得a:b=3:26、在某H2O2溶液中氫元素與氧元素質(zhì)量比為2:17，現(xiàn)向19克該溶液中加入1克二氧化錳，充分反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A、1.6克 B、1克 C .8.5克 D、4.2克解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量都不變知道反應(yīng)前存在于水中和過氧化氫中的氫元素共2g，反應(yīng)后這2g氫元素全轉(zhuǎn)移到水中去了，2g氫元素對應(yīng)18g水，所以生成氧氣1g7、某無色氣體可能含H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗（假設(shè)每一步都反應(yīng)完全、吸收完全

5、）在氧氣中充分燃燒燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加10.8克再把剩余氣體通過盛有濃NaOH洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加13.2克。則下列推斷不正確的是（ ）A、 該氣體可能是CH4 B、該氣體可能是H2和CO C .該氣體可能是CO和CH4 D、該氣體可能是H2、CO和CH4解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量都不變知道濃硫酸質(zhì)量增加的10.8g是混合氣燃燒生成的水的質(zhì)量，濃氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量13.2g是混合氣燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量;10.8g水中含氫元素質(zhì)量為10.8g*2/(1*2+16)=1.2g,13.2gCO2中含碳元素質(zhì)量為13.2g*12/(12+16*

6、2)=3.6g即混合氣中氫元素與碳元素質(zhì)量比為1:3，選項A中氫碳質(zhì)量比剛好1:3，B.D中氫碳質(zhì)量比均可能為1:3選項C中氫碳質(zhì)量比不可能是1:38、 金屬A、B相對原子量之比為8:9，等質(zhì)量的A、B分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量比為3:4，則兩種金屬化合價之比為（ ）A、2:3 B、3:2 C、2:1 D、1:2解析：設(shè)A、B相對原子量為8和9；A、B質(zhì)量均為1；生成氫氣質(zhì)量為3和4；A、B化合價為X和Y則有A+xHCl=AClX+1/2xH2 B+yHCl=BClY+1/2yH28 x 9 y1 3 1 4 8:x=1:3 9:y=1:4 X:y=2:39、 鎂鋁合金質(zhì)量為X與足量的

7、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣0.1克，則X可能是（ ）A、0.8 B、1 C、1.5 D、無法確定解析：假設(shè)全部是鋁生成0.1g氫氣需要鋁0.9g;假設(shè)全部是鎂生成0.1g氫氣需要鎂1.2g所以X可能是1g10、 鋁鐵鎂三種金屬粉末3.8克與一定質(zhì)量的25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到固體混合物11克（不含結(jié)晶水）則反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為 （ ） A、0.2克 B、0.15克 C .0.3克 D、0.4克解析：由題知固體為硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鎂，比鋁鐵鎂質(zhì)量增加的部分是硫酸根的質(zhì)量，所以H2SO4SO42-H2 96 2 11g-3.8g X11、某同學(xué)想測定假黃金（Cu-Zn合金)中銅的

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，她稱取了10克合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸記錄所得氣體質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入稀鹽酸的體積（ml)101010生成氣體的質(zhì)量(g)0.080.080.04(1) 、由上表知該同學(xué)用10克合金粉末總共收到氫氣質(zhì)量為（0.2）克。(2) 、求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：由表知生成氫氣共0.2克可算出鋅的質(zhì)量，銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)易得。11、合金應(yīng)用十分廣泛。某化學(xué)小組欲測定黃銅片Cu-Zn合金)的組成實驗：取黃銅片30克放入燒杯，把250克稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量記錄如下。次數(shù)12345加入硫酸的質(zhì)量（g）5050505050剩

9、余固體的質(zhì)量（g）23.51710.59.69.6請進(jìn)算（1）黃銅片中銅的含量（2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：從表中可得銅的質(zhì)量為9.6克；對于計算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可利用每50g硫酸可與6.5g鋅完全反應(yīng)即可得到硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xH2SO4 + Zn = ZnSO4+H298 6550gX 17.5g-10.5g12、 在實驗室里稱量好20克赤鐵礦樣品于玻璃管中，稱得樣品與玻璃管總重70克，通入足量CO加熱充分反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）冷卻后玻璃管與固體總重65.2克。計算樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：由題知反應(yīng)結(jié)束后質(zhì)量減少的是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量可利用差量法計算解：設(shè)樣品中氧化鐵質(zhì)量為XFe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 減少的質(zhì)量160 112 48X 70g-65.2g反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/gCu-Zn合金稀硫酸 濾 液 4.010 11.2613、 將4克Cu-Zn合金粉末放到盛有10克稀硫酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)。過濾稱量濾液的質(zhì)量數(shù)據(jù)如圖所示。不考慮該合金中銅鋅以外的其