高中化學(xué)《電化學(xué)基礎(chǔ)》測試題(新人教版選修4)

1、化學(xué)：第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題（新人教版選修4）測試時(shí)間：40分鐘，總分100分一選擇題（每小題有一到兩個(gè)正確選項(xiàng)）（每小題4分，共60分）。1 列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A普通鋅錳干電池中碳棒為正極B鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板C氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高2關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ） A原電池中失去電子的電極為陰極 B原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng) C原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成 D電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電3為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（ ）A 直流電源負(fù)極相

2、連 B銅板相連C錫板相連 D直流電源正極相連4根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)锳+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） AD2+>A2+>B2+>E2+ BD2+>E2+>A2+>B2+ CE2+>B2+>A2+>D2+ DA2+>B2+>D2+>E2+5埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（ ） A在含鐵元素較多的酸性土壤中 B在潮濕疏松的堿性土壤中 C在干燥致密不透氣的土壤中D在含碳粒

3、較多，潮濕透氣的中性土壤中6隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極7電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗的電量最多的是（ ） AAg+ BCu2+ CNa+ DHg2+8下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（ ） A白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化 B在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜 C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層 D在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2

4、的產(chǎn)生9下列過程需通電后才能進(jìn)行的是（ ） A電離 B電解 C電化腐蝕 D電泳10用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（ ） A溶液的pH變大 Bc(Na+)與c (CO32-)的比值變大 C溶液濃度變大，有晶體析出D溶液濃度不變，有晶體析出11下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（ ）A金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕C純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕D鋼鐵在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生吸氫腐蝕12銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗于

5、凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光。有關(guān)敘述正確的是（ ） A溶液中的OH-離子向正極移動(dòng) B在銀表面上的反應(yīng)為:Ag2S+2e-=2Ag+S2- C在鋁表面的反應(yīng)為:Al-3e-=Al3+ D在鋁表面的反應(yīng)為:Al+4OH+3e-=AlO2-+2H2O 13微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：（ ） A在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小 B使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極 CZn是負(fù)極，Ag

6、2O是正極 DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)14若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（ ） 將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e-=Ag，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作電解液 A B C D15下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ） A銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極 C在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極二填空題（共20分）。16(共10分，錯(cuò)一個(gè)扣1.5分)有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、

7、E、F、G。常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣；D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無此性質(zhì)；C、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極；在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出；將G、E接觸放置，E不易銹蝕；以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C，G在空氣中放置極易生銹。則A是_ _，B是_ _，C是_ _，D是_ _，E是_ _，F(xiàn)是_ ，G是_ 17(每空2分，共10分)右圖為以惰性電極進(jìn)行電解： (1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式： A_ B_ C_ D_(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比 為_。四計(jì)算題（共10分）。18(10分)

8、將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.1mol Cu，另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少?答案一選擇題（每小題4分，共60分）。題號(hào)12345678答案BBACCBCAD題號(hào)9101112131415答案BDDDBDACBAC二填空題（共20分）。16(滿分10分，錯(cuò)一個(gè)扣1.5分) A：K B：Cu C：Ag D：Zn E：Sn F：Pt G：Fe17(每空2分，共10分)(1)Cu2+2e-=Cu； 2C1-2e-=C12 2Ag+2e-=2Ag； 4OH-4e-=2H2O+O2； (2)2241三實(shí)驗(yàn)題(共10分)18評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：裝置圖3分，電極名稱、電極材料、電鍍液、電極反應(yīng)、總反應(yīng)各一分。四計(jì)算題（共10分）。19解：設(shè)另一電極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為x，根據(jù)題意得：在另一電極上得到的氣體全是氯氣，即電解方程式為： （2分）