《物理化學(xué)》第二章-熱力學(xué)第一定律練習(xí)題(含答案)

1、第二章 練習(xí)題一、填空題1、根據(jù)體系和環(huán)境之間能量和物質(zhì)的交換情況，可將體系分成 、 、 。2、強度性質(zhì)表現(xiàn)體系 的特征，與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)。容量性質(zhì)表現(xiàn) 體系 的特征，與物質(zhì)的數(shù)量有關(guān)，具有 性。3、熱力學(xué)平衡狀態(tài)同時到達四種平衡，分別是 、 、 、 。4、體系狀態(tài)發(fā)生變化的 稱為過程。常見的過程有 、 、 、 、 。5、從統(tǒng)計熱力學(xué)觀點看，功的微觀本質(zhì)是 ，熱的微觀本質(zhì)是 。6、氣體各真空膨脹膨脹功W= 0 7、在絕熱鋼瓶中化學(xué)反響U= 0 8、焓的定義式為 。二、判斷題說法對否：1、當體系的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。 2、當體系的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)

2、生變化。 3因= H， = U，所以與都是狀態(tài)函數(shù)。4、封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。錯。只有封閉系統(tǒng)不做非膨脹功等壓過程H=QP5、狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有定值；狀態(tài)函數(shù)確定后，狀態(tài)也就確定了。 6、熱力學(xué)過程中W的值應(yīng)由具體過程決定 ( )7、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。( ) 三、單項選擇題1、體系的以下各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是 C A 、 T、P、V、Q B 、m、W、P、H C、 T、P、V、n、 D、T、P、U、W2、對于內(nèi)能是體系的單值函數(shù)概念，錯誤理解是 C A體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能 B對應(yīng)于某

3、一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值C狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化 D對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)3以下表達中不具有狀態(tài)函數(shù)特征的是D A體系狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值也確定B體系變化時，狀態(tài)函數(shù)的改變值只由體系的始終態(tài)決定C經(jīng)循環(huán)過程，狀態(tài)函數(shù)的值不變D狀態(tài)函數(shù)均有加和性4、以下表達中正確的選項是 A A物體溫度越高，說明其內(nèi)能越大 B物體溫度越高，說明其所含熱量越多C凡體系溫度升高，就肯定是它吸收了熱D凡體系溫度不變，說明它既不吸熱也不放熱5、以下哪一種說法錯誤 D A焓是定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量B只有在某些特定條件下，焓變H才與體系吸熱相等C焓是狀態(tài)函數(shù)D焓是體系能

4、與環(huán)境能進行熱交換的能量6、熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑 AA同一過程的任何途徑 B同一過程的可逆途徑C同一過程的不可逆途徑 D不同過程的任何途徑7. 如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中,插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進行電解，可以看作封閉系統(tǒng)的是 A(A)  絕熱箱中所有物質(zhì) ；    (B) 兩個銅電極 ；(C)  蓄電池和銅電極 ；       (D) CuSO4水溶液 。8.在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反響，那么 C (A) 

5、0; Q > 0，W > 0，U > 0 ；        (B)   Q = 0，W = 0，U < 0 ； (C)   Q = 0，W = 0，U = 0 ；        (D) Q < 0，W > 0，U < 0 。9.對于封閉系統(tǒng)來說，當過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，以下各項中哪一個無確定值 A (A)  Q ；  

6、60; (B) Q +W ；    (C) W (當 Q = 0 時) ；  (D) Q (當 W = 0 時)10、在一個密閉絕熱的房間里放置一臺電冰箱，將冰箱門翻開，并接通電源使冰箱工作。過一段時間之后，室內(nèi)的平均氣溫將 ( A )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不變 (D) 不一定 (A) 對冰箱做的電功，全轉(zhuǎn)化為熱釋放在房間內(nèi)11、H是體系的什么 C A. 反響熱 B. 吸收的熱量 C. 焓的變化 D. 生成熱12、關(guān)于焓的性質(zhì), 以下說法中正確的選項是 D 因焓是狀態(tài)函數(shù)。(A) 焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能, 所以常稱它為熱焓(B) 焓是能量, 它

7、遵守?zé)崃W(xué)第一定律(C) 系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功(D) 焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)13、恒容下，一定量的理想氣體，當溫度升高時內(nèi)能將 ( B ) (A) 降低 (B) 增加 (C) 不變 (D) 增加、減少不能確定14、在一剛性的絕熱箱中，隔板兩邊均充滿空氣，(視為理想氣體)，只是兩邊壓力不等， P右< P左，那么將隔板抽去后應(yīng)有 ( A ) (A) Q = 0 W = 0 U = 0 (B) Q = 0 W < 0 U > 0(C) Q > 0 W < 0 U > 0 (D) U = 0 , Q W 015、 有一敞口容器中放有水溶液，如果以此溶液為

8、體系，那么為： C (A) 孤立體系 (B) 封閉體系 (C) 敞開體系 (D) 絕熱體系16、把一杯水放在剛性絕熱箱內(nèi)，假設(shè)以箱內(nèi)熱水及空氣為體系，那么該體系為： C (A) 敞開體系 (B) 封閉體系 (C)孤立體系 (D)絕熱體系17、以下性質(zhì)為容量性質(zhì)的是 D (A) 溫度 (B) 密度 (C) 壓力 (D) 體積18、以下性質(zhì)為強度性質(zhì)的是 B (A) 內(nèi)能 (B) 溫度 (C) 體積 (D) 焓四、計算題11一個體系的熱力學(xué)能增加了100 kJ，從環(huán)境吸收了40 kJ的熱，計算體系與環(huán)境的功的交換量。2如果該體系在膨脹過程中對環(huán)境做了20 kJ的功，同時吸收了20 kJ的熱，計算體

9、系的熱力學(xué)能變化值。解：1根據(jù)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式 即系統(tǒng)從環(huán)境得到了的功。 2根據(jù)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式 系統(tǒng)吸收的熱等于對環(huán)境做的功，保持系統(tǒng)本身的熱力學(xué)能不變。2、在壓力為1.013×105Pa下，一定量理想氣體由10dm3膨脹到16dm3，并吸熱700J，求W與DU？解： (3分) (2分) (3分) 五、簡答題1、根據(jù)道爾頓分壓定律 P=PB 可見，壓力具有加和性，屬于容量性質(zhì)。此結(jié)論正確嗎？為什麼？不正確。因為加和性是指同一熱力學(xué)平衡體系中，某物理量的數(shù)值與體系中物質(zhì)的數(shù)量成正比，而在道爾頓分壓定律中分壓PB的物理意義是指在同一溫度下B組分單獨占有與混合氣體相同體積時所具有的壓力，總壓P與分