2018魯科版必修1硫的轉(zhuǎn)化時 學(xué)案

1、第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時自然界中的硫二氧化硫目標導(dǎo)航1.了解硫在自然界的存在，認識硫單質(zhì)的主要性質(zhì)和用途。2.了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。一、硫1硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于海洋、大氣、地殼中。2自然界中不同價態(tài)的硫元素間的轉(zhuǎn)化3物理性質(zhì)同素異形體俗名顏色狀態(tài)溶解性熔沸點斜方硫和單斜硫硫黃淡黃色固體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2較低4化學(xué)性質(zhì)(2)硫與金屬反應(yīng)規(guī)律：硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硫化物。硫與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)金屬硫化物。二、二氧化硫1物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度毒性水溶性無色刺激性氣態(tài)比空氣大有毒易溶于水2化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物的通性

2、：與水反應(yīng)：向紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅色，微熱，溶液變紫色。二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2OSO2H2SO3。與堿反應(yīng)：二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOHSO2=Na2SO3H2O(堿過量)或NaOHSO2=NaHSO3(SO2過量)。與堿性氧化物反應(yīng)：二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaOSO2CaSO3。(2)漂白性：向品紅溶液中通入二氧化硫，振蕩后溶液退色，再加熱后，溶液顏色恢復(fù)紅色。SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)可恢復(fù)到原來的顏色。(3)還原性：二氧化硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2O22SO3。(4)氧化

3、性：二氧化硫與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO22H2S=3S2H2O【練一練】1下列說法正確的是_(填序號)。(1)硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中。(2)分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作。(3)硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑。(4)硫在空氣中燃燒產(chǎn)物只是SO2。(5)不能由單質(zhì)直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。(6)用蒸餾水清洗試管內(nèi)壁殘留的硫。答案(2)(4)解析(1)不正確，元素在自然界中的存在形式雖然與化學(xué)活潑性有關(guān)，但不能把非金屬性強弱作為唯一判斷依據(jù)。如O、N、S非金屬性較強，但自然界中有游離態(tài)的O2、N2、S；(2

4、)正確，黑火藥成分中的硫黃溶于CS2后過濾，將濾液蒸發(fā)得到晶體硫，濾渣再加水溶解過濾，濾渣為炭粉，蒸發(fā)濾液，濃縮結(jié)晶得到硝酸鉀；(3)不正確，S單質(zhì)顯0價，屬中間價態(tài)，遇到金屬、H2時作氧化劑，遇到O2、F2等強氧化性非金屬時作還原劑；(4)硫在空氣中與O2反應(yīng)只能生成SO2；(5)不正確，硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)硫化物。Cl2的氧化性較強，與變價金屬反應(yīng)生成高價氯化物，S與Cu、Fe反應(yīng)分別生成Cu2S、FeS，Cl2與Fe、Cu反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；(6)不正確，硫單質(zhì)易溶于CS2且可以與熱的強堿溶液反應(yīng)：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。所以當試

5、管壁上沾有單質(zhì)硫時，可用CS2或熱強堿液洗滌。2判斷下列有關(guān)SO2性質(zhì)的敘述不正確的是_(填序號)。(1)能使澄清石灰水變渾濁。(2)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。(3)能使品紅溶液退色。(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。(6)通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。(7)1 mol二氧化硫與足量水反應(yīng)生成1 mol亞硫酸。(8)實驗室制備SO2時，多余的SO2可用堿液吸收。答案(4)(7)解析(1)正確，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O；(2)正確，SO2H2OH2SO3，H2S

6、O3使藍色石蕊試紙變紅；(3)正確，SO2具有漂白性，能使品紅溶液退色；(4)不正確，由于鹽酸酸性強于亞硫酸，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；(5)正確，SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2；(6)正確，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3；(7)不正確，1 mol SO2不能完全反應(yīng)；(8)正確，2NaOHSO2=Na2SO3H2O。3下列現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是_(填序號)。能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2能使品紅溶液退色的氣體一定是SO2將SO2通入滴有酚酞

7、的NaOH溶液中，紅色消失，說明SO2具有漂白性通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，說明通入的氣體為SO2先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，說明通入的氣體為SO2Cl2和SO2通入品紅溶液都退色，但退色原理不同答案解析能使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是SO2，錯誤；能使品紅溶液退色的氣體，還可能是Cl2、O3等，錯誤；滴有酚酞的NaOH溶液呈紅色是因為溶液呈堿性，通入SO2后，SO2與NaOH反應(yīng)，使溶液堿性減弱而紅色消失，不是因為SO2有漂白性，錯誤；通入溴水中使溴水退色，說明氣體具有還原性，氣體被氧化，加入Ba(N

8、O3)2溶液有白色沉淀生成，說明氣體被氧化為SO，可以說明通入的氣體為SO2，正確；SO2、CO2與堿反應(yīng)都生成能與BaCl2(或CaCl2)溶液形成白色沉淀的物質(zhì)，錯誤；Cl2通入品紅溶液退色，是Cl2與H2O反應(yīng)生成了強氧化性物質(zhì)HClO，HClO氧化品紅為無色，而SO2通入品紅溶液退色是SO2與品紅化合生成無色物質(zhì)，原理不同，正確。4分析CO2與SO2的性質(zhì)異同，作出下列選擇。(1)下列實驗中能證明某氣體為SO2的是_。使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液退色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba

9、(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生(2)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是_(填序號，下同)。A酸性KMnO4溶液BBaCl2溶液C足量澄清石灰水D飽和碳酸氫鈉溶液(3)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是_。A通過品紅溶液B通過澄清石灰水C先通過溴水，再通過澄清石灰水D先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水(4)SO2通入下列溶液中，溶液退色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是_(填序號)。KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A B C全部 D都不是答案(1)(2)AD(3)CD(4)D解析(1)CO2、SO2在反應(yīng)、的現(xiàn)象相同。CO2不與溴及B

10、a(NO3)2反應(yīng)，而SO2Br22H2O=H2SO42HBr，H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3。故選。(2)酸性KMnO4溶液氧化SO2得硫酸，2NaHCO3SO2=Na2CO32CO2H2O，水溶液中BaCl2與SO2不反應(yīng)，Ca(OH)2與CO2和SO2均反應(yīng)生成沉淀，故選A、D。(3)SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，需先利用SO2的還原性，除去SO2，再檢驗CO2。(4)SO2能使KMnO4(H，aq)退色，其原理是KMnO4(H，aq)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色的Mn2。SO2使鹵水退色，其原理是鹵水將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色的H

11、X：SO2X22H2O=H2SO42HX。SO2能使棕黃色的Fe3(aq)顏色變淺，其原理是Fe3將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2：SO22H2O2Fe3=2Fe24HSO。SO2的漂白作用是SO2與有色物質(zhì)的化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，且被SO2漂白的物質(zhì)受熱后能恢復(fù)為原來的顏色，而以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液受熱不能恢復(fù)為原來的顏色，故都不是SO2的漂白作用。一、SO2與CO2的性質(zhì)比較1物理性質(zhì)SO2CO2相同點常溫下，都是無色氣體，密度都大于空氣不同點氣味刺激性氣味無味毒性有毒無毒溶解性易溶(體積比140)可溶(體積比11)2化學(xué)性質(zhì)SO2CO2與水的反應(yīng)S

12、O2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3與堿的反應(yīng)Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2O與鹽的反應(yīng)CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2與堿性氧化物的反應(yīng)SO2CaO=CaSO3CO2CaO=CaCO3弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO還原性2SO2O22SO3SO2能被酸性高錳酸鉀溶液、Na2O2、H2O2、HNO3、Fe3、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化X2SO22H2O=H2SO42HXXCl、Br、I無漂白性有，不穩(wěn)定無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)特別提醒驗證SO2和CO2性質(zhì)時的注

13、意事項(1)SO2和CO2都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，所以當SO2和CO2同時存在時，要想證明CO2的存在，應(yīng)該先將SO2除去再通過澄清石灰水。(2)CO2和SO2混合氣體鑒別的實驗題，品紅溶液經(jīng)常要使用兩次，分別用于檢驗SO2的存在以及證明SO2是否被除盡。(3)SO2與CO2的最大區(qū)別在于SO2具有漂白性、還原性和氧化性，而CO2只有氧化性。解決有關(guān)問題時，要注意相似性方面的干擾?！纠?】某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。(1)中無水硫酸銅的作用是_。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是_

14、。(3)中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A_，B_。(4)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。解析本實驗的目的是驗證反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗H2O用CuSO4、CuSO4(白)5H2O=CuSO4·5H2O(藍色晶體)，檢驗CO2用澄清石灰水，根據(jù)石灰水是否變渾濁判斷；檢驗SO2一般用品紅溶液，根據(jù)品紅溶液是否退色判斷。檢驗的順序為檢驗H2O檢驗SO2除SO2檢驗SO2除盡檢驗CO2。答案(1)檢驗H2O(2)除去CO2中的SO2(3)檢驗SO2檢驗CO2中的SO2是否除盡(4)溶液變渾濁CO2Ca22OH=CaCO3H2O解題反思檢驗混合

15、氣體中含CO2、SO2的一般順序檢驗SO2(品紅)除SO2(酸性KMnO4溶液)檢驗SO2除盡(品紅)檢驗CO2(澄清石灰水)。注：品紅溶液可以檢驗SO2，不可除去SO2。變式訓(xùn)練1為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合合理的是()儀器：洗氣瓶干燥管藥品：固態(tài)生石灰蘇打溶液小蘇打溶液A B C D答案A解析洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對應(yīng)。SO2既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)；CO2只能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。解題反思除去CO2氣體中的SO2氣體的兩種思路(1)轉(zhuǎn)化法，通入飽和NaHCO3溶液：SO22NaHC

16、O3=Na2SO32CO2H2O不選用飽和Na2CO3溶液的理由是Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。(2)氧化法：通入酸性KMnO4溶液等氧化性物質(zhì)的溶液。二、常見漂白性物質(zhì)及漂白原理1漂白劑的類型及漂白原理類型原理特點舉例氧化型漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色加熱時不能恢復(fù)原有的顏色NaClO、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色加熱時能恢復(fù)原來的顏色二氧化硫等吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附無色物質(zhì)使之失去原來的顏色部分吸附劑可以重復(fù)使用活性炭、膠體等2S

17、O2和Cl2漂白比較(1)(2)特別提醒二氧化硫的三種“退色”(1)二氧化硫能使品紅退色體現(xiàn)漂白性；(2)使溴水、氯水及酸性高錳酸鉀溶液退色體現(xiàn)還原性；(3)使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色說明其水溶液呈酸性。【例2】下列說法正確的是()ASO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液退色，是因為SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白效果C活性炭使有色物質(zhì)退色是利用了碳單質(zhì)的還原性DSO2使品紅溶液退色后，將退色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色解析SO2能使品紅溶液退色，表現(xiàn)SO2的漂白性，SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液退色表

18、現(xiàn)SO2的還原性，A項不正確；當SO2、Cl2等物質(zhì)的量同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，失去漂白作用，B項不正確；活性炭使有機物退色利用了碳的吸附性，C項不正確；SO2與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又分解成原來的品紅，故D項正確。答案D解題反思(1)SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)的漂白性分析：SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。n(Cl2)n(SO2)11，恰好完全反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無漂白性；n(Cl2)n(SO2)11，Cl2過量，過量的Cl2起漂白作用，此時退色后的物

19、質(zhì)加熱時不恢復(fù)原色；n(Cl2)n(SO2)11，SO2過量，過量的SO2起漂白作用，此時退色后的物質(zhì)加熱時能恢復(fù)原色。(2)SO2雖有漂白性，但并不是所有與SO2有關(guān)的退色都源于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液退色是因為SO2與堿發(fā)生反應(yīng)；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液退色是因為SO2的還原性。變式訓(xùn)練2下列物質(zhì)能使品紅溶液退色，且退色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水A BC D答案C解析新制氯水、臭氧、雙氧水、過氧化鈉都是因為具有強氧化性，可以使品紅退色；SO2是因為與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；活性炭由于具有吸附作用使品紅退色。解題反思(

20、1)SO2和Cl2都能使品紅溶液退色，可以用加熱法區(qū)別它們漂白后的溶液。(2)Na2O2(3)Cl2和SO2都可使含酚酞的NaOH溶液退色，前者是因為Cl2與H2O反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)，后者是因為SO2為酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)也能與H2O反應(yīng)?？梢砸罁?jù)向退色后的溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象，證明溶液退色的原因。1下列說法不正確的是()A由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體C硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D硫是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精答案C解析S在氧氣中燃

21、燒只能生成SO2，而不是SO3，如果要使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑并加熱的條件下進行。2下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl2答案D解析SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強酸，不能與BaCl2溶液反應(yīng)；H2SO3中S元素呈4價，因此H2SO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為3SO22H2OBa(NO3)2=BaSO42NO2H2SO4,3SO22Na2S=3S2Na2SO3。3有關(guān)硫的氧化物的敘述正確的是()空

22、氣中二氧化硫主要源于硫酸廠的廢氣二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴重酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒A BC D答案B解析大氣中SO2主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，錯；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3；SO3溶于水生成強酸H2SO4，危害更大，正確；酸雨中還有硫酸鹽，錯；煤和石油中均含有硫元素，正確。4區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是()A通入澄清的石灰水B用濕潤的藍色石蕊試紙C用品紅溶液D根據(jù)有無毒性答案C解析CO2和SO2都是酸性氧化物，與Ca(OH)2生成的CaCO3和CaSO3都難溶于水，通入澄清

23、石灰水時溶液均變渾濁；溶于水時兩種水溶液均呈酸性，均能使藍色石蕊試紙變紅色；毒性不能作為區(qū)別氣體的方法；SO2能使品紅溶液退色，而CO2不能。5某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。(1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明(已知H2SCl2=S2HCl2H2SSO2=3S2H2O)。(2)將得到的溶液分為兩份：其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。請回答：(1)氣體A中肯定含有的氣體是_。(2)氣體A中肯定不存在的氣體是_，理由是_。(3)氣體A中不一定存在的氣體是_

24、。答案(1)SO2(2)H2SH2S與SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液變渾濁(3)CO2、HCl解析氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明氣體中一定有SO2，因為SO2Cl22H2O=2HClH2SO4；一定無H2S，因為2H2SSO2=3S2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進一步證明有SO2氣體；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明一定有HCl，因為氯水中存在Cl，且SO2與Cl2、H2O反應(yīng)也生成了HCl。6某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題。(1)裝置

25、A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_，這說明SO2具有_。(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用_溶液吸收。答案(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色還原性(3)品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH解析此實驗題目的明確，主要探究SO2的性質(zhì)，根據(jù)裝置圖中試劑可知主要探究還原性及漂白性。尾氣SO2的處理方法是用NaOH溶液吸收。分層訓(xùn)練基礎(chǔ)過關(guān)題組一硫及其氧化物1下列說法不正確的

26、是()A硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體D硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3答案D解析硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為SO2，與氧氣的量的多少及濃度大小無關(guān)。2關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A在有的反應(yīng)中顯示氧化性，在有的反應(yīng)中顯示還原性B是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸CSO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀答案A解析亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，B項錯；SO2與NaOH反應(yīng)還可能生成NaHSO3，C項錯；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)

27、， D項錯。3如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是()A藍色石蕊試紙先變紅后退色B品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均退色，證明SO2具有漂白性C濕潤淀粉­KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2答案C解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能退色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項錯誤；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；濕潤的淀粉­KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱

28、于I2的氧化性。4對于反應(yīng)2SO2O22SO3的敘述不正確的是()A該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B化學(xué)方程式中“”表示在相同條件下，反應(yīng)可以同時向兩個方向進行C1 mol O2與2 mol SO2混合反應(yīng)，可生成2 mol SO3D在該反應(yīng)中SO2作還原劑答案C解析根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，1 mol O2和2 mol SO2反應(yīng)，不可能生成2 mol SO3。5下列說法正確的是()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊試液退色B能使品紅溶液退色的一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水退色，其原理不相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答

29、案C解析這道題是對有漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強氧化性而具有漂白性；SO2是能和有機色質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；活性炭是因吸附有機色質(zhì)而漂白。A選項中SO2使溴水、KMnO4酸性溶液退色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液退色是因為漂白性，SO2不能使指示劑退色，所以A選項錯誤；B選項不正確，因為能使品紅溶液退色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬于吸附型，漂白粉、Na2O2屬于氧化型；D選項也不正確，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)

30、生成H2SO4和HCl，而失去漂白能力。6常溫下某淡黃色固體單質(zhì)A與組成A的元素的氣態(tài)氫化物B和氧化物C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)A是_(填化學(xué)式，下同)，B是_，C是_。(2)B的物質(zhì)的量為x mol，氧氣的物質(zhì)的量為y mol，則當B跟氧氣恰好反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為A時，x與y的關(guān)系為_；當B轉(zhuǎn)化為C時，若反應(yīng)后常溫下的體系中只有C一種氣體，則x與y的關(guān)系是_。答案(1)SH2SSO2(2)y0.5x0.5xy1.5x解析(1)根據(jù)“淡黃色固體單質(zhì)”可推出A是S，則B是H2S，C是SO2。(2)根據(jù)反應(yīng)2H2SO22S2H2O可知，y0.5x。當B轉(zhuǎn)化為C時，若反應(yīng)后常溫下的體系中只有C

31、一種氣體，則先發(fā)生反應(yīng)2H2SO22S2H2O，再發(fā)生反應(yīng)SO2SO2。所以x與y的關(guān)系為0.5xy1.5x題組二SO2的多重性質(zhì)探究7如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A紫色石蕊溶液變藍色B品紅溶液退色C氯水黃綠色退去D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或退色答案A解析SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；SO2有漂白性，能使品紅溶液退色，B正確；SO2有強還原性，與氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，使氯水退色，C正確；SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成N

32、a2SO3，使紅色變淺或退色，D正確。8下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色沉淀白色沉淀D無色無色無色沉淀無色沉淀答案B解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其退色；二氧化硫能使品紅溶液退色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，與Ba2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。9已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，則()A產(chǎn)生BaSO4和BaSO3兩種沉淀B產(chǎn)生BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出

33、C產(chǎn)生BaSO4沉淀，無SO2氣體逸出D產(chǎn)生沉淀含BaSO4，并有HCl氣體逸出答案B解析由于FeSO4分解產(chǎn)生大量的SO2和SO3氣體，其中的SO3氣體可以與水反應(yīng)生成H2SO4，其中的氯化鋇會與硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，但是SO2不會與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，會從溶液中逸出。能力提升10以下是實驗室制SO2并檢驗SO2某些性質(zhì)的裝置圖，已知：2H2SSO2=3S2H2O。請回答下列問題：(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)中的實驗現(xiàn)象為_，證明SO2的水溶液具有_性。(3)中的品紅溶液_，證明SO2具有_性。(4)中的實驗現(xiàn)象為_，證明SO2具有_性。(5)中的實驗現(xiàn)象為_，證明SO2具有_

34、性。(6)的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液變紅酸(3)退色漂白(4)溶液變渾濁氧化(5)溶液退色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣SO22NaOH=Na2SO3H2O解析雖然SO2具有漂白性，但SO2與許多物質(zhì)的反應(yīng)并不是SO2的漂白性。如：SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，是其還原性的體現(xiàn)。11為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃

35、鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是_；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的_(填序號)。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準備了以下試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入_(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_ _。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_。答案(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈紅色(或

36、)紅色(或紫紅色)退為無色解析(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，故可選擇進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用或進行檢驗。12某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體