現(xiàn)代化學(xué)的特征在新課程中的體現(xiàn)

1、1. 1. 從描述到推理從描述到推理2. 2. 從宏觀到微觀從宏觀到微觀3. 3. 從定性到定量從定性到定量4. 4. 從靜態(tài)到動態(tài)從靜態(tài)到動態(tài)5. 5. 從原理到應(yīng)用從原理到應(yīng)用6. 6. 從單一到綜合從單一到綜合宋心琦宋心琦2008.9化學(xué)教學(xué)化學(xué)教學(xué)學(xué)與問 提出一些具有啟發(fā)性、思考性的問題，引發(fā)提出一些具有啟發(fā)性、思考性的問題，引發(fā)學(xué)生思維，并鼓勵學(xué)生通過討論、辨論等活動學(xué)生思維，并鼓勵學(xué)生通過討論、辨論等活動溝通和交流。（溝通和交流。（14+1514+15） 思考與交流思考與交流思考與交流思考與交流 根據(jù)根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用，請你分析一下問題：的存在和應(yīng)用，請你分析一下問題：SiO

2、2具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？是什么？SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的？的這些性質(zhì)是由什么決定的？將你的認(rèn)識寫在下面橫線上，并與同學(xué)交流。將你的認(rèn)識寫在下面橫線上，并與同學(xué)交流。 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 。 化學(xué)穩(wěn)定性：化學(xué)穩(wěn)定性： 。科學(xué)探究科學(xué)探究學(xué)與問學(xué)與問 給出鹵素的原子結(jié)構(gòu)，推測氟、氯、溴、碘給出鹵素的原子結(jié)構(gòu)，推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性學(xué)與問學(xué)與問 什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？它們分別位于元素周期表中的什

3、么位置？最強？它們分別位于元素周期表中的什么位置？學(xué)與問學(xué)與問 1. 比較苯與烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)式，分析苯比較苯與烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)式，分析苯分子中碳原子的成鍵特點，你認(rèn)為苯可能有哪分子中碳原子的成鍵特點，你認(rèn)為苯可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？些化學(xué)性質(zhì)？ 2. 如何設(shè)計實驗證明你的推測？如何設(shè)計實驗證明你的推測？6. 努力提高學(xué)生努力提高學(xué)生獲取與加工信息的能力獲取與加工信息的能力、增強問題意識增強問題意識、提高探究能力、交流、提高探究能力、交流合作能力和實踐能力。合作能力和實踐能力。問題的問題的哲學(xué)哲學(xué)： （1）沒有問題是最大的問題。）沒有問題是最大的問題。 （2）有問題，問題會越來越少；沒問題，問）有

4、問題，問題會越來越少；沒問題，問題會越來越多。題會越來越多。對問題的對問題的態(tài)度態(tài)度：問則少；辯則明：問則少；辯則明 問題是科學(xué)研究的出發(fā)點，是開啟任何一問題是科學(xué)研究的出發(fā)點，是開啟任何一門科學(xué)的鑰匙。門科學(xué)的鑰匙。 化學(xué)探究的化學(xué)探究的一般方法：一般方法：發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)問題提出假設(shè)提出假設(shè)制定方案制定方案收集證據(jù)、驗證假說收集證據(jù)、驗證假說表達交流表達交流完善證據(jù)、得出結(jié)論完善證據(jù)、得出結(jié)論實施方案實施方案P30 圖圖 2-9 NaCl在水中的溶解和電離示意圖在水中的溶解和電離示意圖離子方程式的書寫離子方程式的書寫分析溶液中的微粒分析溶液中的微粒SO42-H+H+Ba2+OH-OH-找出參加

5、反應(yīng)的微粒找出參加反應(yīng)的微粒寫出離子方程式寫出離子方程式Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+ = BaSO4 + 2H2OBaSO42H2O二價金屬的弱酸酸式鹽與一價金屬的堿反應(yīng)二價金屬的弱酸酸式鹽與一價金屬的堿反應(yīng) Ca(HCO)2+ NaOH（少量）：（少量）：Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+H2OCa(HCO)2+NaOH（過量）：（過量）：Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO 3一價金屬的弱酸酸式鹽與二價金屬的堿反應(yīng)一價金屬的弱酸酸式鹽與二價金屬的堿反應(yīng) NaHCO3+Ca(OH)2(少量）：少量）：2HCO3-+Ca2+2OH-=Ca

6、CO3+ CO32-+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(過量）：過量）： HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2ONaHSO4與與Ba(OH)2反應(yīng)反應(yīng)（1）反應(yīng)到中性）反應(yīng)到中性 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 （2）反應(yīng)到）反應(yīng)到SO42-與與Ba2+剛好完全沉淀剛好完全沉淀 H+SO42-+Ba2+OH-=2H2O+BaSO4 +NaNO3從微觀結(jié)構(gòu)角度理解氧化還原反應(yīng)從微觀結(jié)構(gòu)角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的本質(zhì) 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失化合價升高，失去電

7、子化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子化學(xué)化學(xué)1 P36 圖圖2-13 NaCl形成示意圖形成示意圖電子電子電流電流離子離子電極電極電極與離子電極與離子離子與離子離子與離子電子電子物質(zhì)物質(zhì)金屬腐金屬腐蝕蝕陰陰極極2.8L 16 量量方向方向堿性增強；相當(dāng)于電解水，堿性增強；相當(dāng)于電解水，NaOH的濃度增大的濃度增大 順序順序化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的微觀解釋2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -1214kJ/mol？ 496 4634 4842436作圖能力作圖能力288.0 【09-北京北京-26】【09-北京北京-28】4.4 高考中的體現(xiàn)高考中的體現(xiàn)NO含含量量時間時間10000C12000CA時間時間11105Pa101105PaNO含含量量 B10000C12000C時間時間NO含含量量C時間時間100010000 0C C催化劑催化劑100010000 0C C無催化劑無催化劑NO含含量量D合題意合題意合題意合題意合題意合題意 發(fā)展特點：發(fā)展特點：既高度分化又高度綜合。既高度分化又高度綜合。高分子化學(xué)、放射化學(xué)、地球化學(xué)、工業(yè)化學(xué)、高分子化學(xué)、放射化學(xué)、地球化學(xué)、工業(yè)化學(xué)、農(nóng)業(yè)化學(xué)、環(huán)境化學(xué)等農(nóng)業(yè)化學(xué)、環(huán)境化學(xué)等化學(xué)化學(xué) 數(shù)學(xué)數(shù)學(xué) 計算機化學(xué)計算機化學(xué)化學(xué)化學(xué) 物理物理 固體化學(xué)固體化學(xué)