溶度積常數(shù)(公開課)

1、 溶解和沉淀過程溶度積溶度積( (平衡常數(shù)平衡常數(shù)) ) K Kspsp 復(fù)習(xí)：沉淀溶解平衡的定義沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的影響因素溶度積溶度積( (平衡常數(shù)平衡常數(shù))K)Kspsp 一、定義一、定義 二、表達(dá)式二、表達(dá)式 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) Ksp c(Mn)m c(Am)n固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為：固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為：寫出溶解平衡和溶度積表達(dá)式Ca C O 3 Ag 2 S Fe ( OH ) 3 Ag 2 Cr O 4（1 1）KspKsp與難溶電解質(zhì)本身性質(zhì)及溫度有與難溶電解質(zhì)本身性質(zhì)及溫度有關(guān)關(guān)，而與沉

2、淀的量和溶液中的離子的濃度，而與沉淀的量和溶液中的離子的濃度無關(guān)。無關(guān)。 對大部分溶解平衡，升高溫度，對大部分溶解平衡，升高溫度，KspKsp增大。增大。CaCa（OHOH）2 2 除外。除外。練習(xí)練習(xí)：下列說法正確的是（：下列說法正確的是（ ）A.在一定溫度下，在一定溫度下，AgCl水溶液中，水溶液中，Ag+和和Cl-濃度之積是一個常數(shù)濃度之積是一個常數(shù)B.Ksp（AgCl）=1.810-10，在任何含，在任何含AgCl固固體的溶液中，體的溶液中，Ag+和和Cl-濃度相等，且濃度乘積濃度相等，且濃度乘積為為1.810-10C.溫度一定時，當(dāng)溶液中溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和和Cl-濃度的乘積

3、濃度的乘積等于等于1.810-10時，此溶液為時，此溶液為AgCl的飽和溶液的飽和溶液D.向飽和向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，水溶液中加入鹽酸，Ksp減小減小C例題例題：常溫下，在難溶電解質(zhì)：常溫下，在難溶電解質(zhì) Ag Cl Ag Cl 的飽和溶的飽和溶液中，液中，c c（AgAg+ +）=x mol/L=x mol/L：c c（ClCl- -）= = ，KspKsp（AgClAgCl）= =（ ）加入加入NaClNaCl（s s），），KspKsp（AgClAgCl）= =（ ）加入加入AgClAgCl（s s），），KspKsp（AgClAgCl）= =（ ）升高溫度，升高溫度，KspK

4、sp（AgClAgCl）如何變化）如何變化xmol/Lx2x2x2增大增大（2 2）溶度積和溶解度的關(guān)系）溶度積和溶解度的關(guān)系11型：型： AgCl (s) Ag (aq) Cl (aq) S S Ksp Ag+ Cl S2 12型：型： Ag2CrO4 (s) = 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) 2 S S Ksp = Ag+2CrO42- = (2s)2(s) spKS 34spKS （2 2）溶度積反映了）溶度積反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類型。同類型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，K Kspsp越大，溶解度就越

5、大；越大，溶解度就越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，通過計算進(jìn)行比較。不同類型的難溶電解質(zhì)，通過計算進(jìn)行比較。一般一般溶解度小溶解度小的的沉淀可以轉(zhuǎn)化為沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小溶解度更小的沉的沉淀淀例：例：室溫下：室溫下：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgBr）=1.010-12 ，Ksp（AgI）=8.710-17 ，Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12 ，Ksp（Ag2SO4）=1.410-5溶度積規(guī)則是判斷某溶液中有無沉淀生成或沉淀溶度積規(guī)則是判斷某溶液中有無沉淀生成或沉淀能否溶解的標(biāo)準(zhǔn)。為此需要引入離子積的概念。能否溶解的標(biāo)準(zhǔn)。為此需要引入離子積的概念。 （1 1）離子

6、積）離子積 離子積，是指在一定溫度下，難溶電解質(zhì)離子積，是指在一定溫度下，難溶電解質(zhì)任意狀態(tài)時，溶液中離子濃度冪的乘積，用符任意狀態(tài)時，溶液中離子濃度冪的乘積，用符號號Q Q表示。例如表示。例如（3）溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則 當(dāng)當(dāng)Qc = Ksp時，時，當(dāng)當(dāng)Qc Ksp時，時，當(dāng)當(dāng)Qc Ksp時，時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)（飽和為止）。的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)（飽和為止）。離子離子生成沉淀生成沉淀，即反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，即反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，直到平

7、衡狀態(tài)（飽和為止）直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。上述就是上述就是溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。練習(xí)：練習(xí)：25，Ksp（Cu（OH）2）=210-20，若溶液中若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀，要生成沉淀，則則c（OH-）至少為（）至少為（ ），溶液），溶液pH應(yīng)大于應(yīng)大于（ ）（1）判斷有無沉淀生成）判斷有無沉淀生成例例2：25，Ksp（PbI2）=7.110-9，在，在c（I-）=0.1mol/L的溶液中，的溶液中，Pb2+的濃度最大可達(dá)多少？的濃度最大可達(dá)多少？（2）分步沉淀）分步沉淀離子濃度相等時，溶度離子濃度

8、相等時，溶度積小的先沉淀積小的先沉淀例例2：25，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.710-17 ，在含有，在含有0.01mol/LNaCl和和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液，先析出什么沉淀？先析出什么沉淀？四、溶度積的?？碱}型四、溶度積的?？碱}型題型一：基本概念的考查題型一：基本概念的考查(概念的定性分析概念的定性分析)例例1 1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A、在一定溫度下、在一定溫度下AgClAgCl水溶液中，水溶液中，AgAg和和ClCl濃度的乘積是一濃度的乘積是一 個常數(shù)個常數(shù)B B、AgClA

9、gCl的的K KSPSP = 1.8 = 1.810101010molmol2 2LL2 2，在任何含，在任何含AgClAgCl固體固體 的溶液中的溶液中c(Agc(Ag) = c(Cl) = c(Cl) )且且AgAg與與ClCl濃度的乘積等于濃度的乘積等于 1.81.810101010 mol mol2 2LL2 2C C、溫度一定時，當(dāng)溶液中、溫度一定時，當(dāng)溶液中AgAg和和ClCl濃度的乘積等于濃度的乘積等于K KSPSP值值 時，此溶液為時，此溶液為AgClAgCl的飽和溶液的飽和溶液D D、向飽和、向飽和AgClAgCl水溶液中加入鹽酸，水溶液中加入鹽酸，K KSPSP值變大值變大

10、C 練習(xí)下列說法正確的是練習(xí)下列說法正確的是 ()A難溶電解質(zhì)的溶度積難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小，則它的溶解度 越小越小B任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶 解度大小都可以用解度大小都可以用Ksp表示表示C溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度 積越大積越大D升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明 它的溶解度是減小的，它的溶解度是減小的，Ksp也變小也變小D題型二：溶度積常數(shù)的有關(guān)計算（定量計算）題型二：溶度積常數(shù)的有關(guān)計算（定量計算） 例例2（2009福

11、建福建24）已知）已知298K時，的容度積常數(shù)時，的容度積常數(shù) Ksp= 5.61012,取適量的濾液取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得溶液平衡，測得pH = 13.00，則此溫度下殘留在溶液中，則此溫度下殘留在溶液中的的 c(Mg2) = _ 5.610-10molL1例例3（2009山東卷山東卷28）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。其化合物的反應(yīng)有重要意義。（3）在）在25下，向濃度均為下，向濃度均為0.1 molL-1的的MgCl2和和CuCl2混合混合溶液中逐滴加入氨水，先生成溶

12、液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式沉淀（填化學(xué)式)。已知已知25KspMg(OH)2=1.810-11, KspCu(OH)2=2.210-20。Cu(OH)2練習(xí)練習(xí).取取5ml 0.002molL- 1 BaCl2與等體積的與等體積的 0.02molL-1 Na2SO4的混合，計算的混合，計算Ba2+是否沉淀完全是否沉淀完全即即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的的 Ksp=1.010-10）解：解： SO42- + Ba2+ = BaSO4Ksp 0.009c(Ba2+) = 1.110-10c(Ba2+) = 1.210-8(molL-1) ”、“”或或“”)。溶度積常數(shù)小結(jié)溶度積常數(shù)小結(jié)一、溶度積的定義一、溶度積的定義二、溶度積的表達(dá)式二、溶度積的表達(dá)式1 1、KSP只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)；2 2、反映、反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力；3 3、判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的