資陽市高中2013級(jí)第二次診斷性考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題及參考答案

1、資陽市高中2013級(jí)第二次診斷性考試?yán)砜凭C合·化學(xué)理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘。本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。全卷共100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 Co 59注意事項(xiàng)：1答第卷前，檢查自己的姓名、座位號(hào)、報(bào)名號(hào)是否填寫在答題卡上，條形碼是否貼在答題卡上對(duì)應(yīng)的虛線框內(nèi)。2第卷每題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第卷用黑色墨水的鋼筆或簽字筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題號(hào)位置作答，在試卷上作答，答案無效。3考試結(jié)束時(shí)，監(jiān)考人員將答

2、題卡收回。第卷（選擇題 共42分）1化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似B不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點(diǎn)C鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕D在家可用食醋代替CO2來增強(qiáng)漂白粉的漂白性2對(duì)下列各組離子共存問題的評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組評(píng) 價(jià)AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2+2NO3-6H+4Fe3+2NO3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32-都要發(fā)生水解且相互促進(jìn)：2Al3+

3、3CO32-3H2O2Al(OH)33CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：HCO3-OH-CO2H2O3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1 mol C5H12O中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為17 NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3.5 NAC在鐵和氯氣的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為2 NA D1 L 1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA4下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是5下列實(shí)

4、驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)量等濃度的Na2CO3與C6H5ONa溶液的pHNa2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OHB將SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性C取少量的變質(zhì)FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色FeCl2未完全變質(zhì)D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振蕩靜置分層上層為苯，下層為NaOH與苯酚鈉的混合溶液6下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl-)c(Na)c(CH3CO

5、O-)c(H)c(OH-)B0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)7研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)，在2 L恒溫密閉容器中分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)條件時(shí)間NO/molCl

6、2/molNOCl/mol實(shí)驗(yàn)T、恒容初始0.20.1010 min0.050.02512 min0.15實(shí)驗(yàn)T、恒壓初始0.20.10下列說法中不正確的是A實(shí)驗(yàn)中，010min內(nèi)，v(NOCl)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1B平衡時(shí)若升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)K400，則該反應(yīng) H0C平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)的Cl2轉(zhuǎn)化率大D若實(shí)驗(yàn)起始只充入0.4 mol NOCl，則平衡時(shí)NOCl濃度大于0.15 mol·L-1理科綜合（化學(xué)）試卷 第5頁（共4頁）第卷（選擇題 共58分）8（15分）X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常見元素。X的單質(zhì)是密

7、度最小的氣體；Y的一種核素常用于考古，且其一種同素異形體是較軟的物質(zhì)之一；Z的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物相遇會(huì)產(chǎn)生大量白煙；R2+離子的3d軌道有9個(gè)電子。（答題時(shí)用具體的元素符號(hào)）（1）R位于元素周期表 （周期、族），Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為 。（2）Z的氣態(tài)氫化物比同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物熔點(diǎn)高很多，其原因是 。（3）X與Y可形成多種化合物，其中以直線型存在的4核分子中鍵與鍵之比為 。（4）R可以形成多種氧化物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖，該氧化物的化學(xué)式為 ，氧的配位數(shù)是 。（5）可用YX4還原ZOx以消除污染。YX4(g)4ZO2(g)4ZO(g)YO2(g)2X2O(g) H

8、574 kJmolYX4(g)4ZO(g)2Z2(g)YO2(g)2X2O(g) H1160 kJ/mol試寫出YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式： 。9（14分）為研究鐵與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下圖，進(jìn)行探究活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)中觀察到的部分現(xiàn)象如下：開始時(shí)，B、C中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，B中溶液褪色，C中溶液顏色變淺；一段時(shí)間后，C、D中的氣泡量又會(huì)明顯增加。（1）儀器G的名稱是 ，其作用是 。（2）“一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加”的原因是（只用化學(xué)方程式表示）： 。（3）裝置D中的藥品是 ，F(xiàn)中的藥品是無水硫酸銅，其作用是 ，（4）E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 （5）若A中反應(yīng)后鐵有剩

9、余，將所得溶液久置于空氣中會(huì)生成紅褐色絮狀物，用一離子方程式表示其變化： 。（6）若足量的鐵與10 mL 18.0 mol·L-1的濃H2SO4在上述裝置中反應(yīng)完全，測(cè)得反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量減少了0.32 g，則A中所得的FeSO4溶液物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。（假設(shè)溶液體積不變） 10（14分）有機(jī)物H是一種香料，它的合成路線如下：已知以下信息： B分子中含有一個(gè)甲基，E不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； G的核磁共振氫譜中只有3組吸收峰； RXCH2=CHRRCH=CHRHX。完成下列填空：（1）物質(zhì)A的名稱是 ；C分子中官能團(tuán)的名稱是 ；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）

10、BC的反應(yīng)類型是 。（3）CEF的化學(xué)方程式是 。（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有6種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 。 含有兩個(gè)苯環(huán)（除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)）； 分子中只存在四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。廢料樣品11（15分）某工業(yè)廢料中主要含有Al2O3、Co2O3·CoO、少量Fe3O4等金屬氧化物（Co2O3·CoO不與強(qiáng)堿反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)室科技人員欲將之分離并制備相關(guān)物質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如下：（1）過程中的操作名稱是 ，寫出過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）溶液a中含有金屬離子有 。（3）溶液a中逸出的黃綠色氣體是氯氣，下列說法不正確的是 。

11、氯氣是有漂白性的酸性氣體 液氯和氯水均為液體，且都含有氯分子 將氯氣通入堿液時(shí)，氯氣既是氧化劑，又是還原劑 次氯酸見光易分解，說明次氯酸是弱酸 向氯水中滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含Cl-（4）寫出過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH則充電時(shí)陽極反應(yīng)式為 。（5）Co可以形成CoC2O4·2H2O（M為183 g/mol），5.49 g該晶體在空氣中加熱，在不同溫度下分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表：溫度范圍（）固體質(zhì)量（g）1502104.412903202.418909202.25經(jīng)測(cè)定

12、，210290過程中，產(chǎn)生的氣體只有CO2，則此過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。資陽市高中2013級(jí)第二次診斷性考試化學(xué)參考答案及評(píng)分意見題號(hào)1234567選項(xiàng)DBACDCB8（15分）（1）4周期B族； 2s22p3； （各2分）（2）NH3可以形成分子間氫鍵 （2分）；（3）32 （2分）；（4）Cu2O （2分）； 4 （2分）；（5）CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol （3分）；9（14分）（1）（球形）干燥管 （1分）； 防止空氣中的水進(jìn)入F裝置（2分）；（2）FeH2SO4H2FeSO4（2分）；（3）濃硫酸 （2分）；檢驗(yàn)水的生成（2分）；（4）黑色固體變紅 （1分）；（5）12Fe2+3O26H2O4Fe(OH)38Fe3+ （2分）；（6）10（2分）；10（14分）（1）甲苯（或甲基苯）（2分）；碳碳雙鍵、羧基（2分）；（2分）；（2）消去反應(yīng)（1分）；（3）（3分）