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文檔簡介
1、九年級各化學(xué)實驗步驟及現(xiàn)象1.對蠟燭及其燃燒的探究(p12)探究步驟對實驗現(xiàn)象的觀察和描述點燃前組成顏色狀態(tài)密度硬度石蠟和棉線乳白色固態(tài)小于水質(zhì)地軟燃燒時火焰的分層及溫度燭身的變化生成的產(chǎn)物焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短水、二氧化碳熄滅后有一縷白煙從燈芯飄出,立即點燃的火柴去點白煙火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃注意:怎樣驗證火焰的分層及溫度和生成的產(chǎn)物看書12頁圖1-10、1-11、1-122、 用實驗測定空氣中氧氣的含量(p27)1、 實驗原理:空氣是由氧氣和氮氣等多種氣體組成的,為了測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù),可以選擇某種能與氧氣反應(yīng)而不與空氣中其他氣體反應(yīng)的
2、固體物質(zhì),利用氧氣與該物質(zhì)反應(yīng)后生成固體物質(zhì),使密閉容器中氣體體積減小,氣體壓強減小,引起水面發(fā)生變化,從而確定氧氣的體積分?jǐn)?shù)。(白磷、汞、紅磷) 紅磷+氧氣五氧化二磷2、 實驗現(xiàn)象: (1)紅磷燃燒產(chǎn)生白煙, 實驗裝置圖 (2)燒杯中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入集氣瓶里,進(jìn)入瓶中水的體積約占瓶內(nèi)空間1/5。3、實驗成功的關(guān)鍵:(1)不能用木炭代替紅磷燃燒作上述實驗 (2)進(jìn)入瓶中誰的體積一般小于瓶內(nèi)空間的1/5的可能原因是 紅磷量不足 氣密性不好,使外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi) 未冷卻至室溫3、木炭、鐵絲、紅磷、鎂帶在氧氣中燃燒(p34)(1)木炭在氧氣中燃燒(黑色固體)實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放熱,生成一種
3、無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式: 碳(C)+ (O2)二氧化碳(CO2)在空氣中的燃燒情氧氣況:木炭紅熱,無煙、無焰,生成無色無味的氣體(2)鐵絲在氧氣中燃燒(銀白色固體)實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,鐵絲熔成小球,生成一種黑色固體。文字表達(dá)式: 鐵(Fe) + 氧氣(O2)四氧化三鐵(Fe3O4)注意事項:集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況:持續(xù)加熱發(fā)紅,離火后變冷。(3)紅磷在氧氣中的燃燒(暗紅色固體)實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成大量的白煙文字表達(dá)式: 磷(P)+ 氧氣(O2) 五氧化二磷(
4、P2O5)空氣中燃燒情況:黃白色火焰,放熱,有大量白煙(4)鎂帶在氧氣中燃燒(銀白色固體)實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式:鎂(Mg) + 氧氣(O2) 氧化鎂(MgO)4、 制取氧氣一、實驗室制法1、高錳酸鉀制取氧氣a. 實驗原理:高錳酸鉀 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2b.實驗裝置 發(fā)生裝置 收集裝置 c. 實驗步驟:a).查:將導(dǎo)管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出,證明裝置不漏氣。松開手后,導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 b). 裝:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)。 c). 定:先下后上,從
5、左到右的順序。 d). 點:先使試管均勻受熱,后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 e). 收:若用排水集氣法收集氣體,當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集;或向上集氣法。 f). 離:移離導(dǎo)氣管。 g). 熄:熄滅酒精燈d.注意事項: a). 試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。 b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 試管口塞一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時,導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出,使收集的氣體更純。 e 實驗結(jié)束后,先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止
6、水槽中的水倒流,炸裂試管。2、雙氧水(過氧化氫)制取氧氣二氧化錳a. 實驗原理: 過氧化氫(H2O2) 水(H2O) + 氧氣(O2)b. 注意事項: a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應(yīng)該深入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出; b). 導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 c). 氣密性檢查:用止水夾關(guān)閉,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續(xù)下降,就說明氣密性良好。 d). 裝藥品時,先裝固體后裝液體 e). 該裝置的優(yōu)點:可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束,可以隨時添加液體??偨Y(jié):若固體(或固體+固體)加熱生成氣體,選用高錳酸鉀制氧氣裝置;若固體+液體常溫下制取氣體,選用雙氧水制取氧氣裝
7、置。催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率,但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。二、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)(1)具體過程空氣空氣除去二氧化碳干燥氮氣液態(tài)空氣降溫加壓升溫-196液態(tài)氧升溫-183氧氣(2) 注意:該過程是物理變化5、碳與氧化銅反應(yīng)(p107)現(xiàn)象:(1)黑色粉末變紅色(2)澄清石灰水變渾濁 注意:(1)檢查裝置的氣密性 (2 )試管口向下傾斜 (3)CuO粉末要和木炭粉均勻混合 拓展:氧化還原反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)(放熱) 含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)(吸熱)碳還原金屬氧化物吸熱反應(yīng)反應(yīng)條件高溫C+MxOy= M+CO2碳還原非金屬
8、氧化物 C+CO2 CO6、二氧化碳的制?。╬109)一、實驗室制法1、實驗藥品:固體藥品:石灰石和大理石 液體藥品:稀鹽酸2、反應(yīng)原理:CaCO3+2HC l= CaCl2+H2O+CO2(重點)注意:(1)不能用H2SO4代替鹽酸,因為CaCO3+ H2SO4 = CaSO4 +H2O+CO2生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在碳酸鈣表面,阻止了碳酸鈣與酸接觸,使反應(yīng)難以進(jìn)行。(2)不能用Na2CO3代替大理石,因為碳酸鈉粉末,反應(yīng)速率太快,不便于控制。 (3)不能用濃鹽酸,因為農(nóng)鹽酸具有揮發(fā)性,會揮發(fā)出HCl氣體使收集的二氧化碳不純。3、發(fā)生裝置(固液反應(yīng)不加熱)、收集方法二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集二氧化碳密度比空氣大,可用向上排空氣法收集、 驗滿:二氧化碳不支持燃燒,將燃著的木條靠近集氣瓶口,如果木條的火焰熄滅,則證明收集的二氧化碳已滿。6、實驗步驟()檢查裝置氣密性()裝入大理石、塞緊塞子、發(fā)生裝置內(nèi)導(dǎo)管剛露出塞子即可()把反應(yīng)裝置固定好()把長頸
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