中考化學(xué)單元復(fù)習(xí) 九年級上冊物質(zhì)構(gòu)成的奧秘人教新課標(biāo)

1、復(fù)習(xí)四、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘要點歸納：一、原子的結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成原子是 的最小粒子，但它們不是簡單的、不可分割的實心球體，而是由居于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的，原子核是由 和 兩種粒子構(gòu)成的。氫原子的原子核內(nèi)沒有 。原子不顯電性的原因是 。2、構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個質(zhì)子帶1個單位正電荷1.67×10-27kg中子不帶電1.67×10-27kg核外電子1個電子帶1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18363、在原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的數(shù)量關(guān)系為：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)二、相對原子質(zhì)量 該種元素一個原子的質(zhì)量1、原子的相對原子質(zhì)量

2、一個碳12原子的實際質(zhì)量×1122、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 注：（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量的大??；（3）相對原子原子量是一個比值，它的國際單位制（SI）單位為1（一般不寫出）。三、元素1、元素與原子的關(guān)系元素原子定義元素是具有相同（即）的同一類的總稱。原子是。區(qū)別（1）元素一般用于描述物質(zhì)的組成（2）元素是同一類原子的總稱，只表示，不論（3）元素可以組成單質(zhì)和化合物（1）原子一般用于說明物質(zhì)的構(gòu)成（2）原子是指微現(xiàn)粒子，即講，又論（3）原子可以構(gòu)成分子，又可以直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，即具有相同（即）的同一類原子的總

3、稱。原子的（）決定著元素的種類，最外層的電子層結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)2、地殼中含量前四位：氧（O）硅（Si）鋁（Al）鐵（Fe）；空氣中含量最多的元素：氮（N）；空氣中含量最多的物質(zhì)是：氮氣(N2)海洋中含量最多的元素：氧（O）人體中含量最多的元素：氧（O） 人體中含量最多的金屬元素：鈣（Ca）3、元素符號：（1）元素符號是元素的 名稱的第一個大寫字母，書寫原則是第一個字母大寫，第二個字母小寫。（2）元素符號表示的意義：宏觀方面：表示一種元素；微觀方面：表示該元素的一個原子（3）需要識記的元素符號： 教材第一冊第75面表中列舉的常見元素的元素符號。 按順序?qū)懗龊穗姾蓴?shù)從118的元素的元素符號： 。

4、 按金屬活動性由強到弱的順序?qū)懗鼋饘倩顒禹樞虮碇懈髟氐脑胤枺?。注意：如果元素符號前填上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有 意義，如2N只表示 。4、元素周期表元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族），共7個周期，16 個族。位于同一周期的元素，其核外電子層數(shù)相同，位于同一族的元素，其最外層的電子數(shù)相同。四、核外電子排布的初步知識1、在含有多個電子的原子里，電子的能量各不相同，它的核外是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）3、按順序默寫118號元素符號 ；研究118號元素原子結(jié)構(gòu)

5、示意圖可發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：（1）同一橫排元素電子層數(shù)相同，且從左到右核電荷數(shù)依次增加；（2）同一縱行的元素最外層電子數(shù)相同，且從上到下電子層數(shù)依次增加；（3）元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的最外電子數(shù)關(guān)系密切，如下表所示：元素的分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性得失電子難易稀有氣體元素金屬元素非金屬元素元素的化學(xué)性質(zhì)是由 決定的。五、離子（帶電的原子或者原子團叫離子）1、原子、離子的比較原子離子陽離子陰離子結(jié) 構(gòu)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)電 性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法用元素符號表示如：用離子符號表示如：用離子符號表示如：相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子 原子 陰離子2、離子化合物與共價化合物

6、的比較離子化合物共價化合物概 念以陰陽離子相互作用而形成的化合物以共用電子對形成分子的化合物形成原因 原子得失電子的結(jié)果原子共用電子對的結(jié)果形成規(guī)律活潑 元素原子與活潑 元素原子相互作用形成離子化合物非金屬元素原子之間相互作用一般形成共價化合物粒子構(gòu)成陰、陽離子分子其 它離子化合物不一定都含金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等均為離子化合物。以共用電子對形成的物質(zhì)不一定是共價化合物，如：H2、O2為共價單質(zhì)3、離子符號：要注意與化合價標(biāo)法的區(qū)別?；蟽r與離子符號的表示方法的比較化合價離子符號表示方法用2，1，1，2標(biāo)在元素符號的正上方用2，2標(biāo)在元素符號的右上角（“1”省略不寫）舉例+3 +

7、2 +1 -1 -2 -2Al、Mg、H、OH、SO4、SAl3+、Mg2+、H+、OH-、SO42-、S2-六、化學(xué)式（用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式）1、化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義以CO2為例說明宏觀表示一種物質(zhì)表示組成該物質(zhì)的元素種類表示二氧化碳這種物質(zhì)表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成微觀表示物質(zhì)的一個分子表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子的原子種類和數(shù)目表示一個二氧化碳分子表示一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成七、元素的化合價1、原子結(jié)構(gòu)與元素的關(guān)系：（1）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；（2）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和近似等于元素的相對原子質(zhì)量；（3）原子的最外層電子數(shù)決定元素的

8、類別；（4）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；（5）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價。2、化合價的規(guī)律（1）在化合物里金屬元素通常顯 價；非金屬元素與氫或金屬元素化合是顯 價，與氧化合時顯 價。（2）單質(zhì)中元素化合價為 。（3）許多元素具有可變化合價，是因為許多元素的原子在不同的條件下，得失電子（或形成共用電子對）的數(shù)目 。（4）在化合物里氧通常顯 價，氫通常顯 價。（5）原子團也顯示一定的化合價。（6）在化合物里,元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零原子團離子符號化合價原子團離子符號化合價原子團離子符號化合價碳酸根氫氧根氯酸根磷酸根銨根錳酸根硫酸根硝酸根高錳酸根亞硫酸根（7）根據(jù)化合價（離子符號

9、）寫化學(xué)式HNH4NaFe2Fe3Cu2Ba2Ca2OHClNO3SO42PO43（8）常見元素的化合價：鉀鈉氫銀+1價，鈣鎂鋇鋅+2價，銅有+1和+2，鐵有+2和+3，氟-1氧-2鋁是+3硅+4；（9）常見原子團的化合價：氫氧根（OH）、硝酸根（NO3）、高錳酸根（MnO4-）、氯酸根（ClO3-）價數(shù)負(fù)1記在心，硫酸根（SO42）、碳酸根（CO32-）價數(shù)負(fù)2 （）不用問，銨根（NH4）顯出正1 價，負(fù)3 價是磷酸根（PO43-）。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種： 、 、 。分子構(gòu)成的物質(zhì)：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金屬單質(zhì)（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等） 原子構(gòu)成的物質(zhì)：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質(zhì) 離子構(gòu)成的物