2012年廣東省佛山市中考化學試卷【含答案可編輯】

1、2012年廣東省佛山市中考化學試卷一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分每小題只有一個選項符合題意）)1. 佛山是遠近聞名的陶瓷之都。在陶瓷器制造過程中，一定發(fā)生了化學變化的是（ ）A.混合B.成型C.干燥D.燒結(jié)2. 今年1月，廣西柳州龍江河發(fā)生鎘污染。但鎘是人類的朋友，如制造“鎳-鎘”充電電池。鎘(Cd)的原子序數(shù)為48，相對原子質(zhì)量是112下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.鎘元素為非金屬元素B.鎘原子的質(zhì)量為112gC.鎘原子核外電子數(shù)為48D.鎘原子的中子數(shù)為483. 2月29日，新發(fā)布的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中增加了PM2.5監(jiān)測指標PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆

2、粒物，對人體健康影響甚大，主要來源之一是化石燃料的燃燒下列措施能減少PM2.5污染的是（ ）A.鼓勵開私家車出行B.鼓勵使用太陽能熱水器C.鼓勵用煤火力發(fā)電D.鼓勵用液化石油氣作燃料4. 3月23至25日，佛山展開了“功勛航天員走進校園”活動，學生知道了很多飛船的知識飛船常利用反應2Na2O2+2CO2=2+O2來提供氧氣，“”中物質(zhì)的化學式是（ ）A.COB.Na2OC.NaOHD.Na2CO35. 2012年倫敦奧運會將于7月27日拉開序幕綠色環(huán)保已成為當今奧運會的共同理念，如倫敦奧運會志愿者穿著的馬球衫就是100%再生滌綸制造再生滌綸屬于（ ）A.無機化工材料B.合金材料C.天然纖維D.

3、合成纖維6. 茶葉中含有豐富的無機礦物元素，包括鐵、氟、碘、硒等微量元素，對人體健康有益上述四種元素中，缺少時易產(chǎn)生齲齒的元素是（ ）A.鐵B.氟C.碘D.硒7. 硬水中含有較多的可溶性鈣和鎂的化合物，會給生活和生產(chǎn)帶來許多影響下列軟化硬水程度最高的方法是（ ）A.蒸餾B.煮沸C.沉淀D.過濾8. 氧化物與X的關(guān)系可用如圖表示，則X是（ ）A.混合物B.金屬氧化物C.化合物D.單質(zhì)9. 在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中，下列實驗操作不正確的是（ ）A.氯化鈉的取用B.氯化鈉的稱量C.水的取用D.氯化鈉的溶解10. 連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，也稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)，屬于一級

4、遇濕易燃物品下列有關(guān)連二亞硫酸鈉的認識正確的是（ ）A.連二亞硫酸鈉是一種鹽，硫元素化合價為+6價B.連二亞硫酸鈉與水能劇烈反應，化學性質(zhì)很活潑C.連二亞硫酸鈉稱為“保險粉”，化學性質(zhì)很穩(wěn)定D.連二亞硫酸鈉是一種毫無用處的有害物質(zhì)11. 黃金是Au對應的單質(zhì)，化學性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是（ ）A.在空氣中灼燒B.放在鹽酸中C.觀察顏色D.放在AgNO3溶液中12. 豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相互反應生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)其中發(fā)生的反應屬于（ ）A.化合反應B.分解反應C.置換反

5、應D.復分解反應13. 邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（ ）A.因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質(zhì)相同B.因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和HC.因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件D.因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液14. 在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應后溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為（ ）A.B.C.D.15. 鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是（ ）A.B.C.D.二、選擇題（本題包括3小題，每小題2分，共6分，每小題有一個或兩個選項符合題意

6、若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要錯選一個，該題就為0分）)16. 在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（ ）A.CaCl2、Na2CO3、KNO3B.NaNO3、FeCl3、HClC.NaCl、Ba(NO3)2、NaOHD.(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO317. 酸、堿、鹽溶液能導電，是因為在水中解離出自由移動的離子下列物質(zhì)溶于水后所得溶液能導電的有（ ）A.CO2B.H2SO4C.Cu(OH)2D.BaSO418. 在AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉

7、淀逐漸消失反應過程為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O現(xiàn)取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反應后溶液的溶質(zhì)為（ ）A.AlCl3B.NaClC.NaAlO2D.NaOH三、填空與簡答題（共5題，共32分）)19. 碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣。根據(jù)所學知識回答： （1）圖為碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子最外層電子數(shù)為_，常溫下碳的化學性質(zhì)_（填“活潑”或“不活潑”）。（2）圖、對應三種碳單質(zhì)：圖單質(zhì)的名稱是_，圖單質(zhì)的名稱是_，圖單質(zhì)的化學式是_。（3）C為+

8、4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學式為_。20. 氯化鈉是一種重要的鹽，也是人生理活動必須的物質(zhì)，根據(jù)所學知識回答： （1）要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應選用的試劑是_（填化學式）溶液（2）除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)的操作過程為溶解、_和蒸發(fā)（3）可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)MgCl2，反應的化學方程式為_（4）如圖為一些物質(zhì)的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是_；采用冷卻結(jié)晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質(zhì)有_（從如圖的物質(zhì)中選填）21. 調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸(CH3COOH)，與我們生

9、活密切相聯(lián)根據(jù)所學知識回答： （1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO-和_（填離子符號）（2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是_（填化學式）（3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與_（填化學式）反應（4）若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗清洗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_（5）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和另一種液體已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為_kg22. 合成氨是人類科學技術(shù)上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻合成氨的

10、工藝流程圖如下： （1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為_（2）制取氫氣的反應過程為：C+H2O=高溫CO+H2，CO+H2O=高溫CO2+H2上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是_（填化學式）（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應前要凈化凈化的過程是_（4）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式_（5）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法如，控制溫度在-183C時，可將空氣中N2與O2分離根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在_C物質(zhì)H2N2O2NH3沸點-252C-195.8C-183C-33.35C23

11、. A是鈉的氧化物，B、C、D、E是初中常見的鹽圖1是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應物、生成物及反應條件已省略 （1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：C_，E_（2）AB反應的化學方程式為_（3）可用D制燒堿，寫出反應的化學方程式_（4）要將沒有標簽的B、C、D、E四種溶液區(qū)分開來，某同學設(shè)計了如圖2所示實驗方案方案中試劑為_（填化學式，下同），試劑為_溶液四、實驗與探究題（共3題，22分）)24. 煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設(shè)計了一個實驗，實驗裝置見圖：對實驗進行分析并回答： （1）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其_（填“外焰”、“內(nèi)焰”或“焰心”）進行加熱。（2）實驗

12、中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是_，觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是_。（3）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是_；實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是_。（4）實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是_。25. 某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討請你參與完成下面的問題 （1）原理分析：實驗室制取CO2的化學方程式為_不用Na2CO3與鹽酸反應制取CO2的原因是_（2）發(fā)生裝置：圖裝置中儀器a的名稱是_實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH4，應選圖_（填序號）發(fā)生裝置（3）收集裝置：實驗室收集NH3應采用的方法是_收集有毒氣體SO2時，常采用收集裝置，氣體應從

13、_（填字母）端通入（4）實驗操作：用KMnO4制取O2的操作過程可概括為“組裝儀器_固定試管收集氣體停止加熱”（5）實驗反思：在加熱KClO3制O2的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O2的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO3變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是_26. 漂白粉的主要成分為次氯酸鈣Ca(ClO)2和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是Ca(ClO)2，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。 （1）漂白粉是_（填“純凈物”或“混合

14、物”）。（2）HClO在常溫下分解，反應方程式為2HClO=2HCl+O2。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH_ （填“增大”或“減小”或“不變”）。（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式_。（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設(shè)計了下列探究實驗?！咎岢鰡栴}】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？【猜想】猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為_；猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3?！緦嶒炋骄俊肯捱x試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試

15、管、帶導管的單孔塞。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量樣品于試管中，_有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁猜想2成立在上述反應后的試管中加少量品紅溶液_五、計算與分析題（共2題，共10分）)27. 鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。XX鈣片藥品規(guī)格每片含CaCO$_3$rm 0.625g$用法用量每次一片，每天$rm 2$次請回答下列問題： （1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為_。（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為_g。28. 現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶

16、液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算： （1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為_（只寫結(jié)果）（2）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）（3）實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_（不考慮過濾中的損失只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位）（4）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液，請你畫出加入N

17、a2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖（在答題卡的坐標圖中作圖）參考答案與試題解析2012年廣東省佛山市中考化學試卷一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分每小題只有一個選項符合題意）1. D2. C3. B4. D5. D6. B7. A8. C9. C10. B11. C12. D13. B14. D15. A二、選擇題（本題包括3小題，每小題2分，共6分，每小題有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要錯選一個，該題就為0分）16. C17. B18. B,C三、填空

18、與簡答題（共5題，共32分）19. 4,不活潑金剛石,石墨,C60CCl420. AgNO3過濾MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl氯化鈉的溶解度受溫度影響變化很小,硝酸鉀21. （1）H+；（2）HCl；（3）CaCO3；（4）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；（5）3022. 78%（或4/5）（2）水在上述兩個化學方程式中，提供氧元素，表現(xiàn)為氧化性；故答案為：H2O（3）雜質(zhì)CO2和水蒸氣，分別用堿溶液和濃硫酸除去，要先除雜質(zhì)再干燥；故答案為：先把原料氣通過NaOH溶液（或石灰水等堿液），再通過濃硫酸（或堿石灰等干燥劑）（4）氮氣和氫氣在有催化劑和高溫高壓的條件下生成氨氣，故答案為：N2+3H2=催化劑2NH3 （5）根據(jù)表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在-33.35C；故答案為：-33.3523. NaNO3,NaClNa2O+H2SO4=Na2SO4+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHHNO3,Ba(NO3)2四、實驗與探究題（共3題，22分）24. 外焰紅色粉末變黑色,石灰水變渾濁先通入C