高中化學(xué)平衡試題詳細(xì)答案

1、.化學(xué)平衡反應(yīng)試題1在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)A（s）2B（g）C（g）D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度C氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 DB的物質(zhì)的量濃度【答案】A【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)D可以說(shuō)明。分解反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后體積不變，所以壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量都是不變的，因此A不正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的，但質(zhì)量水變化的，所以選項(xiàng)B可以說(shuō)明；混合氣的平均相對(duì)分子

2、質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，所以選項(xiàng)C也可以說(shuō)明。答案選A。2下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A3v(H2) = 2v(NH3) B3v正(H2) = 2v逆(NH3) C3v(N2) = v(H2) D2v正(N2) = v逆(NH3)【答案】D【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。所以如果反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則就能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此根據(jù)方程式可知，選項(xiàng)D正

3、確。3一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=當(dāng)C(g)+D(g)，下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.2v(B)正=V(D)逆B混合氣體的密度保持不變C氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化【答案】B【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以B正確；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，所以氣體的物質(zhì)的量

4、和壓強(qiáng)都是不變的，因此CD不正確，答案選B。4在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)有50%的Y轉(zhuǎn)化為氣體Z，若X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時(shí)充入容器的X與Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）A. 3：2B. 2：3C. 1：3D. 1：2【答案】B【解析】設(shè)起始時(shí)充入容器的X與Y的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)方程式可知0.25x0.5y13，解得xy23，答案選B。5一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為01 mol/L、03 mol/L、008 mol/L，則下列判斷正確的是

5、（）Ac1c231B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23Cc1的取值X圍為004 mol/Lc1014 mol/LDX、Y的轉(zhuǎn)化率相等【答案】D【解析】根據(jù)方程式可知，解得c1c213，即二者的起始濃度之比恰好等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A不正確，D正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為32，B不正確；如果反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則（c10.1）×20.08c3，解得c1014 mol/L。如果反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c1只要大于0即可，所以選項(xiàng)C也不正確，答案選D。6某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，

6、發(fā)生反應(yīng)：aA（g）B（g）C（g）D（g）,5 min后達(dá)到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（）Aa3 Ba2CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】C【解析】溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，即a1。設(shè)平衡時(shí)消耗A和B都是x，則生成C和D都是x，所以有，解得x1.2mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是1.2÷30.4，答案選C。7某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n

7、(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（）A平衡不移動(dòng) B再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，相當(dāng)于縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以選項(xiàng)C正確，其余都是錯(cuò)誤的。8在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g) 2c(g) H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.等壓時(shí)

8、，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大【答案】A【解析】等壓時(shí)，通入惰性氣體，則容器容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，前者平衡不移動(dòng)，后者平衡向逆反應(yīng)方向，反應(yīng)放熱，因此溫度升高，所以導(dǎo)致前者向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c的物質(zhì)的量增加，A不正確；等壓時(shí)，通入z氣體，平衡向逆反應(yīng)方向，反應(yīng)放熱，因此溫度升高，B正確；等容時(shí)，通入惰性氣體，濃度不變，平衡不移動(dòng)，C正確；等容時(shí)，通入z氣體，平衡向逆反應(yīng)方向，y的濃度增大，D正確，答案選A。9下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（）A.向H2S水溶

9、液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C.高壓對(duì)合成氨有利D.500 左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) (合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng))【答案】D【解析】如果改變影響平衡的一個(gè)條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。氨氣的合成是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，高溫不利于氨氣的合成，所有答案選D。10可逆反應(yīng)：3A(g)3B(")C(")（H>0），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（）A. B和C可能都是固體 B. B和C只能有一個(gè)是氣體C. B和C一定都是氣體

10、D. 若C為固體，則B一定是氣體【答案】D【解析】混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以如果BC都是氣體，則可能正確。如果BC都不是氣體，則相對(duì)分子質(zhì)量不變。如果C是固體，B是氣體，也是正確的，因此正確的答案選D。11在可逆反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g）（H>0），為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（）A. 高溫高壓B. 高溫低壓 C. 低溫高壓D. 低溫低壓【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以要有利于Z的生成，應(yīng)該是高溫高壓，答案選A。12在一密閉容

11、器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab【答案】D【解析】將容器體積增加一倍的瞬間，B的濃度是原來(lái)的50%。但最終平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，這說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是體積增大的，即a小于b，所以答案選D。13某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述

12、正確是（）A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d) C. Z的體積分?jǐn)?shù)變小 D. X的轉(zhuǎn)化率變大【答案】C【解析】保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍的瞬間，W的濃度為原平衡狀態(tài)的2倍，但最終平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積增大的，因此選項(xiàng)C正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選C。14在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是（）A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.35mol/L

13、C. X2為0.15mol/LD. Z為0.4mol/L 【答案】D【解析】由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100，所以選項(xiàng)ABC都是可能的，選項(xiàng)D不可能，因?yàn)榇藭r(shí)物質(zhì)X2的濃度為0，答案選D。15某反應(yīng)2AB(g) C(g)3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的H、S應(yīng)為（）AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)是熵值增大的。由于正反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，所以根據(jù)GHT·S可知，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案選A。16一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是ACO2(g) + 2

14、NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；H0BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；H0CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；H0【答案】A【解析】A中反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以溫度越低、壓強(qiáng)越大，水蒸氣的含量越高，正確、B中反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不正確。C中是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水蒸氣的含量增大，不正確。D中反應(yīng)是體積增大的，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣含量降低，不正確，答案選A。17反應(yīng)2X(g

15、)Y(g) 2Z(g) H在不同溫度（T1、T2）及壓強(qiáng)（P1、P2）下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是AT1T2 P1P2 H0BT1T2 P1P2 H0CT1T2 P1P2 H0DT1T2 P1P2 H0【答案】C【解析】反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即Z的物質(zhì)的量增加，所以根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，P1大于P2。當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為T(mén)1的首先平衡，說(shuō)明溫度是T1大于T2。但溫度越高，Z的量越少。說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，答案選C。18反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量

16、變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B催化劑改變了該反應(yīng)的焓變C催化劑降低了該反應(yīng)的活化能D該反應(yīng)的焓變H=【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的，因此是放熱反應(yīng)，A不正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，因此C正確，B不正確；反應(yīng)熱是419kJ/mol510kJ/mol91kJ/mol，D不正確，答案選C。19在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）Y2（g）2XY（g）H<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是A圖是增大壓強(qiáng)的變化情況B圖是一定是加入催化劑的變化情況C圖是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況D圖一定是升高溫度的變化情況【答案】D【解析】根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是條件不變的、放熱的可逆反應(yīng)。所以改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，A、B、C都不正確，所以正確的答案選D。20如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（）A. C（s、石墨）= C（s、金剛石）