人教版 化學(xué) 九年級(jí)下冊(cè) 83金屬資源的利用和保護(hù) 知識(shí)點(diǎn)講義無(wú)答案

1、 知識(shí)點(diǎn)講義第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護(hù)知識(shí)點(diǎn)1 金屬資源概況1金屬資源 地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在之外，其余都以化合物的形式存在。2常見的礦石工業(yè)上從含有金屬元素并有開采價(jià)值的礦石中提煉金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。常見的金屬礦石見下表：金屬礦石赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3 Fe3O4FeS2FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S引申拓展鋁是地殼中含量最多的金屬元素，人類每年從金屬礦物資源中提取量最大的金屬是鐵，早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器，鐵是最主要的金

2、屬材料。 知識(shí)點(diǎn)2 鐵的冶煉（重點(diǎn)）1. 冶鐵原理（一氧化碳還原氧化鐵）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室里，可以利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】檢查裝置的氣密性；裝入藥品并固定裝置；向玻璃管內(nèi)通入CO氣體；加熱氧化鐵；停止加熱；停止通入CO氣體。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變成黑色；澄清的石灰水變渾濁；尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】CO能將氧化鐵還原成鐵，同時(shí)生成CO2，CO有還原性，是冶金工業(yè)上常用的還原劑；3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 。【注意事項(xiàng)】 CO是還原性氣體，與空氣混合，當(dāng)溫度達(dá)到CO的著火點(diǎn)時(shí)，有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)，因此實(shí)驗(yàn)前必須驗(yàn)純，并且實(shí)驗(yàn)

3、過(guò)程中要先通入CO，趕盡裝置內(nèi)的空氣，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還要繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，防止空氣進(jìn)入使鐵重新被氧化，另外也可以防止石灰水倒流，使熱的玻璃管炸裂。規(guī)律方法 （1）在實(shí)驗(yàn)中，右邊酒精燈的作用是處理尾氣CO，防止CO污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO + O2 2CO2 ，除了直接點(diǎn)燃之外，實(shí)驗(yàn)室還經(jīng)常采用其他兩種方法處理CO尾氣：用氣球回收后再進(jìn)行處理；用儲(chǔ)氣瓶回收待留做其他實(shí)驗(yàn)用。（2）在該實(shí)驗(yàn)中，澄清石灰水有兩個(gè)作用：驗(yàn)證反應(yīng)生成了CO2；除去CO2，便于點(diǎn)燃尾氣CO 。2. 工業(yè)冶鐵（1）原理：工業(yè)煉鐵就是利用了氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化碳這

4、一原理。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化鐵的氧被一氧化碳奪去，鐵被還原出來(lái)，一氧化碳是還原劑。像這樣，含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。引申拓展在氧化還原反應(yīng)中，提供氧的物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中被還原。奪去氧的物質(zhì)是還原劑，具有還原劑，反應(yīng)中被氧化。千萬(wàn)要理解，不管是氧化劑還是還原劑，都是指的反應(yīng)物而不是指的生成物。（2）工業(yè)冶鐵：工業(yè)冶鐵所使用的設(shè)備是高爐，主要原料有：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，其中石灰石的主要作用是將鐵礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣除去。高爐煉鐵的產(chǎn)物是生鐵。高爐內(nèi)主要化學(xué)反應(yīng)如下圖所示：（3）所涉及的主要化學(xué)反應(yīng)：C + O2 CO2 ，CO2 + C

5、2CO ，3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ，CaCO3 CaO + CO2 ，SiO2 + CaO CaSiO3 （生成的硅酸鈣為高溫耐火材料，變?yōu)闉V渣）。引申拓展（1）煉鐵原料中石灰石的作用就是與礦石中的雜質(zhì)反應(yīng)，使其轉(zhuǎn)化成爐渣而除去。（2）焦炭的作用就是燃燒放出熱量，為煉鐵提供高溫，并且產(chǎn)生一氧化碳做還原劑。（3）實(shí)驗(yàn)室煉得的鐵中不含碳雜質(zhì)，工業(yè)上高爐練得的是生鐵，主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素。知識(shí)點(diǎn)3 含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算（重點(diǎn)）1原理 反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量成正比例，從而可列出比例式求解。反應(yīng)物和生成物必須是純凈物，如果有雜質(zhì)，先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物

6、的質(zhì)量。2公式（1）純凈物的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)量 雜質(zhì)質(zhì)量 = 不純物質(zhì)量 × 純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）= 不純物質(zhì)量×（1 -雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） （2）純度 = 純凈物的質(zhì)量 / 不純物的質(zhì)量 × 100% 。知識(shí)點(diǎn)4 金屬資源保護(hù)（重、難點(diǎn)）1探究鐵制品腐蝕的條件 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄胯F制品銹蝕的條件。 【實(shí)驗(yàn)步驟】在第支試管中放入一根潔凈的鐵釘和經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水（鐵釘未完全浸入水中）；第支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水至完全浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油；將第支試管烘干，放入一根鐵釘，再在試管口上塞上一團(tuán)棉花，棉花上方一些干燥劑氯化鈣，最后用橡皮塞塞

7、進(jìn)試管口?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析】如下表。試管編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘生銹，在水面附近腐蝕嚴(yán)重鐵釘沒有生銹鐵釘沒有生銹實(shí)驗(yàn)分析鐵釘同時(shí)根水、氧氣接觸而生銹鐵釘只與水接觸不生銹鐵釘只與干燥的空氣接觸不生銹【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時(shí)接觸，鐵生銹是鐵與水、氧氣共同的結(jié)果。2鐵制品生銹的過(guò)程 鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的是鐵銹，其主要成分是Fe2O3· x H2O。鐵銹疏松多孔，不僅不能阻止鋼鐵制品與空氣和水的接觸，還會(huì)把空氣和水分保留在鋼鐵制品的表面，進(jìn)一步加速銹蝕。因此，當(dāng)鋼鐵制品表面生銹時(shí)，應(yīng)及時(shí)除銹并做防銹處理。引

8、申拓展 鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)形成致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)。溫度升高或在鹽水環(huán)境中，鐵生銹的速率會(huì)增加，用過(guò)的菜刀或炒完菜的鐵鍋若沒有擦干凈，過(guò)一晚可能會(huì)生銹，就是這個(gè)緣故。3防止鐵制品銹蝕的方法 鐵生銹的條件：一是必須與氧氣接觸；二是必須有水參加。只要破壞期中的一個(gè)條件，鐵就不能生銹，因此防止鐵生銹可以采用的方法有：（1）保持鐵制品表面的潔凈和干燥。（2）在鐵制品的表面覆蓋一層保護(hù)膜，以達(dá)到隔絕空氣和水的目的，如在鐵制品表面刷油漆、涂油等。（3）可以在鐵制品表面上鍍上其他金屬，如鍍鋅、鍍鉻等。（4）可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品表面生

9、成致密的保護(hù)膜，如鋼鋸條上的烤藍(lán)等。引申拓展如果金屬表面有銹，可以除銹的方法有：（1）物理方法：刀刮、砂紙擦；（2）化學(xué)方法：使鐵銹在酸溶液里生成可溶性的化合物，酸洗時(shí)酸不能過(guò)量。4金屬資源保護(hù)（1）保護(hù)金屬資源的必要性金屬資源是有限，且不可再生的；廢舊金屬的隨意丟棄不僅造成資源的浪費(fèi)而且還會(huì)造成環(huán)境的污染。（2）金屬資源的保護(hù)途徑 防止金屬腐蝕；回收利用廢金屬；合理、有計(jì)劃地開采礦物；尋找金屬的代用品，例如塑料制品。 第八單元 金屬和金屬材料 課題3金屬資源的利用和保護(hù)邊講邊練例1、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A金屬在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在B鐵在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在C“沙里淘金”

10、說(shuō)明黃金在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在D金屬在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在，說(shuō)明金屬比較活潑點(diǎn)撥：除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)的形式在自然界存在，其余金屬由于比較活潑，都以化合物的形式存在。沙里能淘到金單質(zhì)說(shuō)明黃金在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在。故選C 【針對(duì)訓(xùn)練1】下列金屬在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在的是 （ ） AK BAl CNa DAu例2、 實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置還原氧化鐵的過(guò)程，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定

11、是鐵C反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成D為了防止空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置點(diǎn)撥：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了二氧化碳；玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，還可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵；有三氧化二鐵生成四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵的過(guò)程中質(zhì)量均減少；實(shí)驗(yàn)中一氧化碳過(guò)量應(yīng)添加尾氣處理裝置。故選C【針對(duì)訓(xùn)練2】圖甲是實(shí)驗(yàn)室用CO還原氧化鐵的裝置，圖乙是煉鐵高爐示意圖。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）（不定項(xiàng)選擇）A高爐煉鐵中原料焦炭的作用是只提供熱量B高爐煉鐵原理是：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2C甲圖中實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先

12、點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精噴燈D乙圖中生鐵出口應(yīng)低于爐渣出口例3、早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用下圖的裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求填空：請(qǐng)按要求填空： （1）寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式 _ ；（2）實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是_；（3）右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是_；（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)裝置中的空氣已排盡的方法是_。點(diǎn)撥：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）澄清石灰水變渾濁；（3）燃燒多余的CO（或消除CO對(duì)

13、空氣的污染）；（4）在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡。 【針對(duì)訓(xùn)練3】某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來(lái)探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍(    )(    )(    )。C裝置中NaOH的作用是_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)_  (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是_ 。(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中

14、出現(xiàn)的現(xiàn)象為_，反應(yīng)方程式為_。(4)除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3_ (請(qǐng)寫一物質(zhì)的化學(xué)式)。例4、我國(guó)鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000 t 含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：1000 t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000 t × 80800 t 設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 160 112800t xx 560 t 得到含雜質(zhì)4的生鐵的質(zhì)量為：560 t ÷（14） 583.3 t 答：可煉出含雜質(zhì)4的生鐵583.3 t ?！踞槍?duì)訓(xùn)練4】將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu

15、2O）和木炭粉混合后加熱約到800，得到一種鋅和銅的合金黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬。（提示：ZnCO3  ZnO + CO2）（1）黃銅是金屬材料嗎？_（填“是”或“不是”）。（2）寫出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）若原料中含25噸ZnCO3 ，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為_噸。例5、下列有關(guān)鐵的說(shuō)法正確的是 （ ）A鐵部分銹蝕后沒有回收價(jià)值 B鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素C鐵生銹，產(chǎn)生的鐵銹能防止鐵繼續(xù)被銹蝕D鐵生銹是鐵在氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程點(diǎn)撥：鐵部分銹蝕后仍含有較多的鐵，具有回收價(jià)值；地殼中含量最多的金屬是鋁；鐵銹很疏松，易

16、吸水，鐵制品表面的鐵銹如不及時(shí)除去，不但不能阻止內(nèi)層的鐵銹繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，反而會(huì)加快鐵生銹的速率；D選項(xiàng)所述正確?！踞槍?duì)訓(xùn)練5】取6根鐵釘、6支干凈的試管及其他材料，準(zhǔn)備如圖所示:試管放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；試管的試管底放入硅膠（一種干燥劑）再放入鐵釘，用棉花團(tuán)堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；試管先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；試管中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；試管放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來(lái)水，浸沒鐵釘和鋅片；試管放入相連的鐵絲和銅絲，注入自來(lái)水浸沒鐵

17、釘和銅絲。把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。其中_試管內(nèi)的鐵釘未被腐蝕。從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘腐蝕的條件是_ 。例6、為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了一下實(shí)驗(yàn)：取四分質(zhì)量相同的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)次序第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：（1）經(jīng)分析，在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物_  完全反應(yīng)

18、完了。（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體_ g（3）計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過(guò)程）。（4）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系。點(diǎn)撥：（1）第2次加入稀硫酸，生成氣體的質(zhì)量也相應(yīng)增加，說(shuō)明第1次稀硫酸完全反應(yīng)；（2）第4次稀硫酸進(jìn)一步增加，而產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不再變化，說(shuō)明銅鋅合金中鋅已完全反應(yīng)。（1）硫酸；（2）0.5；（3）解：設(shè)50g樣品中鋅的質(zhì)量為x。 ZnH2SO4ZnSO4H2 65             &#

19、160;                 2                x                 

20、0;              0.5g 65：x2：0.5g ， x16.25g 樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16.25g/50g ×100%32.5%。答：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。（4）加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為： 【針對(duì)訓(xùn)練6】鐵是使用非常廣泛的一種金屬。（1）煉鐵廠常用赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）和一氧化鐵反應(yīng)冶煉生鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2）根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：若X為非金屬單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方

21、程式可能為_；若X為金屬單質(zhì)，則X的金屬活動(dòng)性比鐵_ （填“強(qiáng)”或“弱”）。（3）自行車是很便捷的交通工具，為防止鐵制鏈條銹蝕，應(yīng)采取的措施是_。課堂演練 1、下列有關(guān)鐵和鐵合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A生鐵比鐵軟 B鐵有良好的導(dǎo)熱性 C鋼是鐵的合金 D鐵在潮濕的空氣中容易生銹2、如下圖所示的電線桿的鐵絲上M、N、P三處，最容易生銹的地方是 （ ）AM處 BN處 CP處 D不能判斷3、蕪湖鐵畫是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史。下列有關(guān)鐵畫生銹與防護(hù)的敘述不正確的是 （ ）A鐵畫應(yīng)該懸掛于干燥的環(huán)境中 B生銹時(shí)主要生成四氧化三鐵C給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕 D經(jīng)

22、常清掃表面的灰塵可以防銹4、關(guān)于鋼鐵及其制品的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A含有某些金屬元素和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優(yōu)良B高爐中煉鐵的主要反應(yīng)可以表示為：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2C其他金屬單質(zhì)與鐵一樣，都能與鹽酸反應(yīng)得到氫氣 D家用菜刀洗凈擦干后可防止生銹5、“綠箱子環(huán)保計(jì)劃廢棄手機(jī)及配件回收聯(lián)合行動(dòng)”已在全國(guó)40個(gè)重點(diǎn)城市中開展了幾年，下列有關(guān)廢棄手機(jī)中的金屬材料回收利用的說(shuō)法不正確的是 （ ）A可以節(jié)約金屬資源 B可以節(jié)約冶煉相關(guān)金屬所消耗的能量C可以減少對(duì)環(huán)境的污染 D回收廢棄手機(jī)中的金屬材料沒有任何價(jià)值6、下列敘述中不符合下圖中裝置設(shè)計(jì)意圖的是 （ ）A說(shuō)明產(chǎn)物CO

23、2的密度比空氣大B說(shuō)明CO具有還原性C既說(shuō)明CO具有可燃性，又充分利用了資源D有效地防止反應(yīng)中多余的CO對(duì)空氣的污染E可以通過(guò)觀察澄清的石灰水是否變渾濁來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生7、早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A鐵和鐵合金都容易被腐蝕B高溫?zé)掕F是利用還原劑在高溫條件下把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)C配置波爾多夜的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配置D鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵8、下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是 （ ） 9、如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內(nèi)兩側(cè)水面處于同一高度，數(shù)天后觀察，U形管內(nèi)的水面 （ ）A

24、a比b高 Bb比a高C一樣高 DU形管中的水從b管中全部溢出10、某化學(xué)小組的同學(xué)利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗(yàn)證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（可重復(fù)使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是 （ ）A甲乙丙丁      B甲丙乙丁C乙甲丙甲丁      D乙甲丙乙丁11、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，右圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則y不可能表示 （ ） A消耗鐵粉的質(zhì)量 B生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 C溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量12、在天平兩盤上得燒杯中，各

25、放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針 （ ）A偏向加鐵的一邊 B偏向加鎂的一邊 C仍停留在原來(lái)的位置 D無(wú)法確定13、將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（ ）AZn、 NaCl、 CuCl2（過(guò)量） BFe（過(guò)量）、Cu(NO3)2 、AgNO3 CFe（過(guò)量）、KNO3 、CuSO4 DCu （過(guò)量）、Fe Cl2、HCl14、為了驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性差異，如圖所示，取2支試管分別進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是 （ ） A蒸餾水 B稀鹽

26、酸 C酒精水溶液 D硫酸鈉溶液15、現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)的時(shí)間關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙甲C金屬活動(dòng)性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙16、安徽省銅陵市是中國(guó)著名的“銅都”，銅礦蘊(yùn)藏豐富，煉銅歷史悠久。（1）該地產(chǎn)的一種礦石叫輝銅礦，主要成分為硫化亞銅(Cu2S)，其中銅的化合價(jià)是 _，銅元素與硫元素的質(zhì)量比為_。 （2）當(dāng)?shù)剡€產(chǎn)一種礦石叫孔雀石，成分Cu2(OH)2CO3，加熱時(shí)生成三種氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型是_， 反應(yīng)中生成的黑色氧化物在一定條件下能被還原，生成紅色固體，在該反應(yīng)中可加入的還原劑有_、_、_等。17、人類常從礦石中獲取金屬材料。（1）鐵是冶煉最多的金屬。工業(yè)冶鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是：該廠理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，反應(yīng)中的氧化劑是