人教版 高一化學必修一化學方程式

1、人教版 化學必修一必背化學方程式1、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl33H2OFe（OH）3（膠體）3HCl3、常溫下鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O  （白色）4、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2  Na2O2  （淡黃色）5、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 6、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +

2、60;O2  7、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2Fe3O49、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g)  Fe3O4 + 4H2  10、Al與鹽酸反應：2Al6HCl=2AlCl3+3H2 11、Al與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2  2Al2OH

3、2H2O=2AlO23H212、Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O  Al2O36H=2Al33H2O13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O  Al2O32OH=2AlO2H2O14、Al(OH)3 與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O  Al(OH)33H=Al33H

4、2O15、Al(OH)3 與氫氧化鈉溶液反應：NaOH: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O  Al(OH)3OH= AlO22H2O 15、AlCl3 與NaOH：AlCl33NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO22H2O16、實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4  Al3

5、3NH3·H2O = Al(OH)33NH417、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 18、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO2HCl=FeCl2H2O FeO+2H+=Fe2+H2O19、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+=2 Fe3+3H2O20、四氧化三鐵與鹽酸反應：Fe3O4 + 8HCl= 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+= 2 Fe3+Fe2+4H2O 2

6、2、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應： FeCl3 + 3NaOH =  3NaCl + Fe(OH)3（紅褐色）23、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH =  Na2SO4 +  Fe(OH)2 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3  24、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 

7、0;3H2O+  Fe2O3 （紅棕色粉末，俗稱鐵紅）25、FeCl3溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2  2Fe3+Fe=3Fe2+26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3  2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl¯27、FeCl3溶液與銅反應：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 CuCl2 28、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4

8、HF = SiF4 + 2H2O  （玻璃刻花）29、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO  CaSiO3 30、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3  32、氯氣的實驗室制法：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl

9、22H2O33、氯氣與金屬反應：2Fe + 3Cl2  2FeCl3 （棕褐色色煙） Cu + Cl2  CuCl2  （棕黃色的煙） 34、氯氣與非金屬反應：H2Cl22HCl （蒼白色火焰，有白霧生成）見光也反應光照35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O HCl + HClO  Cl2 + H2O = H+Cl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl + O237、氯氣

10、與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O  （制“84”消毒液）38、氯氣與消石灰反應制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O  （有效成分）光照39、漂白粉長期置露在空氣中失效原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 

11、;2HClO  2HClO 2HClO240、硫的燃燒 SO2SO241、二氧化硫的性質(zhì)： 1.二氧化硫與氧氣反應：2SO2O22SO3 2.酸性氧化物：二氧化硫與水反應：SO2 + H2O  H2SO3 二氧化硫與堿性氧化物反應：SO2CaOCaSO3二氧化硫與堿反應：SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O3.具有還原性：能被酸性高錳酸鉀溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，F(xiàn)e3 氧化能使鹵素單質(zhì)溶液褪色：SO2X22H2O = H2SO42HCl(X為Cl、Br、I)O22SO23SO3(條件為加熱、催化劑)42、三氧化硫與水反

12、應：SO3 + H2O = H2SO4 43、三氧化硫與堿性氧化物反應：SO3CaOCaSO444、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4 H2O45、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電或高溫 2NO  （雷電固氮）46、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 =2NO2  47、二氧化氮與水反應： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

13、60;（以上三個反應45、46、47為雷雨發(fā)莊稼的原因）48、用于混合氣體溶于水的計算：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3（工業(yè)制硝酸第二步）49、合成氨反應：N23H22NH3（工業(yè)固氮）50、氨氣溶于水： NH3 + H2O NH3H2O 51、氨水顯弱堿性的原因：NH3H2O NH4OH52、氨水受熱分解：NH3H2O  NH3 + H2O  53、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl （與揮發(fā)性的酸反應

14、迅速產(chǎn)生白煙，用于氨氣的檢驗）54、氯化銨受熱分解：NH4Cl  NH3 + HCl  55、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3  NH3 + H2O + CO2  56、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH  NH3 + NaNO3 + H2O  57、氨的催化氧化：4NH35O2 4NO6H2O（工業(yè)制硝酸第一步）58、氨氣的實驗室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3 （此反應為固體反應，不能寫成離子方程式）60、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2  61、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃)  CO2 + 2SO2 + 2H2O  62、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃)