高一化學(xué)離子鍵教案

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能：了解離子鍵的定義，了解離子鍵的形成過程。知道電子式的書寫方法，并能用電子式表示離子化合物的形成過程。2、過程與方法：通過離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。3、情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題：通過對離子鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神，以及培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。 教學(xué)重點：理解離子鍵的形成過程、離子化合物的概念 能用電子式表示離子化合物的形成 教學(xué)難點：理解離子鍵的形成過程、離子化合物的概念教學(xué)方法：閱讀、討論、練

2、習(xí)、探究等教學(xué)用具：投影儀、多媒體、化學(xué)實驗儀器教學(xué)過程【視頻引入】播放視頻，強調(diào)到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，而這些元素組成的物質(zhì)卻有數(shù)千萬種，那么元素的原子是通過什么作用結(jié)合在一起的呢？這是我們本節(jié)書要討論的問題?！景鍟康谌?jié)化學(xué)鍵點燃【演示】教師演示實驗 1 2 ，學(xué)生注意觀察并歸納實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式，填在學(xué)案上的表格一中。 【板書】2Na+Cl2 2NaCl【設(shè)問】從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反應(yīng)呢?【探究】NaCl的形成過程，討論完成下列表格：表格二 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程原子結(jié)構(gòu)示意圖通

3、過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程NaCl【過渡】既然鈉離子與氯離子結(jié)合非常穩(wěn)定，那么它們之間肯定存在著某種相互作用，這種作用就是離子鍵。【板書】一離子鍵離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。【交流討論】1.離子鍵的形成原因是什么？2.形成離子鍵的微粒是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?【強調(diào)】成鍵的原因：得、失電子成為陰陽離子成鍵的粒子：陰、陽離子成鍵的本質(zhì)：靜電作用（吸引和排斥）【課件演示】可用多媒體課件演示NaCl的形成過程，讓抽象變得直觀?！居懻摗?：Na、Cl之間存在那些作用力？只存在陰陽離子間的吸引力嗎？【強調(diào)】Na、Cl之間存在著：陰、陽離子間的吸引、原

4、子核間的排斥、電子之間的排斥，因此靜電作用既包括靜電吸引又有靜電排斥。【歸納】陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成離子鍵?！具^渡】離子鍵只存在離子化合物中，那什么是離子化合物呢？【板書】2、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。列舉如 NaOH、KOH、CaO、MgO、Na2O2、Na2S、MgCl2、KI等離子化合物。【討論】3、離子化合物包含哪些物質(zhì)類別呢？4、形成離子鍵的元素是哪些？【歸納】離子化合物所屬類別：強堿、部分活潑金屬氧化物 、大部分鹽形成離子鍵的元素：活潑的金屬元素（A，A）與活潑的非金屬元素（A，A）【強調(diào)】酸不是離子化合物。【過渡】由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原

5、子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的方便，我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的一種式子電子式。 【板書】.電子式 在元素符號周圍用小黑點(或×來表示原子的最外層電子的式子【強調(diào)】元素符號周圍標(biāo)最外層電子數(shù)【閱讀】課本21頁資料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子電子式的寫法?！局v解】陰陽離子和離子化合物的電子式的書寫方法?！揪毩?xí)】寫出O、 F、 C、 S 鈣離子、 氟離子、 氧離子的電子式。【投影】將學(xué)生書寫過程中出現(xiàn)的各種錯誤讓學(xué)生展示于投影上由其他同學(xué)糾正。【過渡】這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程?！景鍟?KF、Na2O、CaCl2的形成過程。 【投影】將學(xué)生書寫過程中出現(xiàn)的各種錯誤讓學(xué)生展示于投影上由其他同學(xué)糾正。 通過糾錯，得出用電子式表示離子化合物的形成過程應(yīng)注意的事項：【強調(diào)】注意事項：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)； （2）離子要單個寫； （3）陰離子要用方括號括起； （4）不能把“”寫成“=”； （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(方向不能錯； 【小結(jié)】本節(jié)課你有哪些收獲？板書設(shè)計第