高中高一化學下冊期末考試試題練習

1、2019年高中高一化學下冊期末考試試題練習高一化學試題 2019-11(考試時間：100分鐘 總分：120分)考前須知：1.本試卷共分兩局部 ,第一卷為選擇題 ,第二卷為非選擇題。2.所有試題的答案均填寫在答題紙上 ,答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137第一卷(選擇題 共48分)一、單項選擇題：(此題包括8小題 ,每題3分 ,共24分。每題只有一個選項符合題意)1.以下儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A.燒杯 B.燒瓶 C.蒸發(fā)皿 D.量筒2.以下

2、表達正確的選項是A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32gD.標準狀況下,一定量任何氣體的體積均約為22.4L3.分類是化學學習和研究的常用方法之一。以下物質(zhì)的分類正確的選項是A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物 B.食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 D.氧氣、氯氣、鐵單質(zhì)都是常用氧化劑4.以下實驗操作均要用玻璃棒 ,其中玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.和 B.和 C.和 D.和5.對電解質(zhì)的表達正確的選項是A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B.熔融態(tài)能導(dǎo)電

3、的物質(zhì)C.電解所得到的物質(zhì)D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物6.在強酸性條件下能大量共存的無色透明溶液是A.Fe3+、K+、Cl、NO3 B.Ba2+、Cl、NH4+、HCO3C.Ag+、Na+、NO3、Cl D.Al3+、SO42、Cl、Na+7.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反響有關(guān) ,以下現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是A.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸C.鐵制菜刀生銹D.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2 (OH)2CO38.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬 ,以TiO2制取Ti的主要反響有：TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO ,TiCl4 +

4、 2Mg = 2MgCl2 + Ti;以下表達正確的選項是A.反響是復(fù)分解反響 B.反響是置換反響C.反響中TiO2是氧化劑 D.反響中金屬鎂是氧化劑二、不定項選擇題(此題包括6小題 ,每題4分 ,共24分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項 ,多項選擇時 ,該題為0分;假設(shè)正確答案包括兩個選項 ,只選一個且正確的得2分 ,選兩個且都正確的得總分值 ,但只要選錯一個 ,該小題就為0分)9.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的選項是A.參加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體 ,將氣體通入澄清石灰水中 ,溶液變渾濁 ,一定有CO32B.參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ,再加鹽酸 ,沉淀不消失

5、,一定有SO42C.參加氫氧化鈉溶液并加熱 ,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 ,一定有NH4+D.參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀 ,再加鹽酸白色沉淀消失 ,一定有Ba2+10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù) ,以下表達中正確的選項是A. 常溫常壓下 ,48g的O3含有的氧原子數(shù)為3NAB.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下 ,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA11.以下化學反響的離子方程式書寫正確的選項是A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+ H+ = CO2+ H2OB.鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn + Ag+ = Z

6、n2+ + AgC.往氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH= Al (OH)3D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4+ H2O12.離子反響 ,復(fù)分解反響 ,置換反響之間可用集合關(guān)系來表示 ,其中正確的選項是13.以下有關(guān)實驗平安問題的表達中不正確的選項是A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時 ,可直接用大量的濃NaOH溶液沖洗 ,再涂上小蘇打B.取用化學藥品時 ,應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的平安警示標志C.但凡給玻璃儀器加熱 ,都要加墊石棉網(wǎng) ,以防儀器炸裂D.聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品14.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子 ,其質(zhì)量是

7、a g ,12C的原子質(zhì)量是b g ,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值 ,以下說法正確的選項是A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是C.Wg該原子中含有 個該原子D.由信息可得：第二卷(非選擇題 共52分)三.此題包括2小題 ,共20分。15.(10分)用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗有以下步驟： 計算所用濃硫酸的體積 稀釋 量取一定體積的濃硫酸 定容、搖勻轉(zhuǎn)移、洗滌答復(fù)以下問題(1)上述步驟的正確順序是 _ ;(2)本實驗用到的玻璃儀器有_ ;(3)本實驗所需濃硫酸的體積是_ ml ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_。(用序號表示)(從以下

8、中選用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)(4)某同學觀察液面的情況如下圖 ,對所配溶液濃度有何影響?會(填偏高、偏低、無影響) _ ;假設(shè)沒有進行操作步驟 ,會 _(填偏高、偏低、無影響(5)假設(shè)加蒸餾水時不慎超過了刻度線 ,應(yīng)如何操作? _ 。四.此題包括3小題 ,共30分。16.(10分).：實驗室常用的枯燥劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰(主要成分中NaOH和CaO ,制法是將生石灰參加濃氫氧化鈉溶液中 ,再強熱蒸干)等。食品所用的枯燥劑有：生石灰枯燥劑、硅膠枯燥劑(主要成分是二氧化硅)等。濃硫酸所屬的物質(zhì)類型是 _ 。(填序號)非金屬氧化物

9、 化合物 酸 混合物堿石灰為什么可以用作枯燥劑? _ 。(答2點理由)用生石灰枯燥劑的食品包裝袋上應(yīng)該標示的是 _ 。(填序號)請勿食用 可以食用 生產(chǎn)日期 含生石灰如果不小心進入眼睛內(nèi) ,請迅速用水沖洗或找醫(yī)生.鹽酸在不同的反響中 ,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和復(fù)原性?，F(xiàn)有如下四個反響 ,請寫出鹽酸在反響中分別起何種作用：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 _ ;NaOH + HCl = NaCl + H2O _ ;2HCl = H2+ Cl2 _ ;MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O _ 。17.(10分)用離子方程式表示以下反響(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)

10、 _ ;(2)實驗室用石灰石和濃鹽酸制CO2 _ ;(3)用過量的澄清石灰水檢驗CO2 _ ;(4)向氫氧化鋇溶液中參加硫酸氫鈉溶液至鋇離子恰好完全沉淀時,此時離子方程式為:_ ;繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液此時的離子方程式為 _ 。18.(10分)(1)標準狀況下有6.72L CH4;3.011023個HCl分子;17.6g CO2 ,以下對這三種氣體的關(guān)系從大到小的排列順序是：A.物質(zhì)的量 _ B.氣體體積 _C.質(zhì)量 _ D.電子數(shù) _E.密度 _ F.原子數(shù) _(2)在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反響中 ,氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_;假設(shè)有0.5mol的KClO

11、3參加反響,那么轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_。五.此題包括1小題 ,共12分。19.(12分)鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用。(1)正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收 ,給貧血者補充鐵時 ,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽 ,如硫酸亞鐵。服用維生素C ,可使食物中的Fe3+復(fù)原成Fe2+ ,有利于人體吸收。那么 ,在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時 ,Fe2+作 _ 劑 ,發(fā)生 _ 反響。Fe3+Fe2+的轉(zhuǎn)化時 ,Fe3+作 _ 劑 ,發(fā)生 _ 反響。(2)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的復(fù)原鐵粉 ,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此