化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化能力測試題

1、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化 本章復(fù)習(xí) 習(xí)題精選（二）第I卷（選擇題，共60分）一選擇題1在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是( )ANH4+、Mg+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、AlO22下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( )A次氯酸鈣溶液中，通入過量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2+十2ClO十H2O十CO2CaCO3十2HClOB醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：CH3COOH十HCO3=H2O十CO2十CH3COOC氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2十Cl22Fe3+十6ClD金屬鈉跟水反應(yīng)2Na十2H2O=2Na

2、+十2OH十H23下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是有色單質(zhì)的是( )A2KI十Br2=2KBr十I2BCuCl2十ZnZnCl2十CuC2NO十O2=2NO2 D2HCl十Fe=FeCl2十H241克氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )5下列實(shí)驗(yàn)中：Al3+十3AlO2十6H2O4Al(OH)3可以發(fā)生的是( )A向鋁鹽溶液中不斷地加入NaOH溶液B向NaOH溶液中不斷地加入鋁鹽C向鋁鹽溶液中不斷地加入Na2CO3溶液D向鋁鹽溶液中不斷地加入氨水二、選擇題6取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入適量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，三種溶液消耗Cl2

3、的體積相同(同溫同壓下)，則KI、Na2S和FeBr2三溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )A1：1：2B1：2：3C6：3：2D2：1：37新華社1999年11月17日電，在蘭州召開的一次能源地質(zhì)國際研討會(huì)傳出信息：“可燃冰”將幫助人類擺脫臨近的能源危機(jī)?！翱扇急笔撬c天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸坡中；據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”可釋放出20m3的甲烷氣體。由此可判斷下列說法中不正確的是( )A“可燃冰”將成為人類新的后續(xù)能源B“可燃冰”是水變油，屬于化學(xué)變化C“可燃冰”具有使用方便，清潔衛(wèi)生等優(yōu)點(diǎn)D青藏高原的凍土層可能存在“可燃冰”8已知Cl、Fe2+、H2O2

4、、I、SO2均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強(qiáng)。下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )A2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2ClB2Fe3+十SO2十2H2O2Fe2+十SO42十4H+CH2O2十H2SO4=SO2十O2十2H2ODSO2十I2十2H2OH2SO4十2HI9G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：(1)GQ十NaCl(2)Y十NaOHG十Q十H2O(3) (4)Z十NaOHQ十X十H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? )AQGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ10最近，科學(xué)家

5、用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬后確定，由60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成N2時(shí)放出巨大能量，下列說法中不正確的是( )AN60與N2都是氮的同素異形體B1個(gè)N60分子中含60個(gè)N原子CN60的相對分子質(zhì)量為840，屬高分子化合物DN60變?yōu)镹2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明N60比N2穩(wěn)定11某溶液能溶解Al(OH)3，則在此溶液中一定能大量共存的離子組是( )ANa+、Br、SO42、Cl BNa+、Fe3+、Mg2+、ICK+、Na+、HCO32、NO3 DNH4+、K+、NO3、AlO212在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)

6、中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( )A1：1：1 B2：2：1 C2：3：1 D4：3：213重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba+離子，如將甲、乙廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是( )ACu2+和SO42 BCu2+和Cl CK+和SO42 DAg+和NO314強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)十OH(aq)H2O；H 一57.3kJ/mol。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃H3SO4；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系表示正確的是( )AH1

7、H2H3 BH2H3H1CH1H2H3 DH2H3H115已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO2第卷(非選擇題，共90分)三、填空題(本題包括2小題)16發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)十2O2(g)2NO2(g)；H167.7kJ/mol (注：N2與O2不直接反應(yīng)生成NO2，此為理論計(jì)算值)N2H4(g)十O2(g)N2(g)十2

8、H2O(g)；H2一534kJ/mol試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_kJ；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。17(1)1985年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： K2MnF6+ SbF5 KSbF6+ MnF3+ F2反應(yīng)中_元素被還原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)稱為擬鹵素如：(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：ClBrCNSCNI。試寫出：(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；NaBr和KSCN混合溶液中加入(CN)2，反應(yīng)的離子方程式：_。四、實(shí)驗(yàn)題(本題包

9、括3小題)18高錳酸鉀和氫溴酸溶液可發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4十HBrBr2十MnBr3十KBr十H2O，其中還原劑是_。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_mol。19假設(shè)電解水過程中水蒸發(fā)等損耗忽略不計(jì)。已知：2H2(g)十O2(g)2H2O(1)；H 一572kJ/mol，若同時(shí)提供電解水裝置、伏特表、安培表、學(xué)生電源、托盤天平、計(jì)時(shí)器、導(dǎo)線等，請同學(xué)們研究在電解水的過程中，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的效率。20化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_，需用氧化劑的是_(填

10、編號)。(2)在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(3)完成并配平步驟的化學(xué)方程式；標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Na2Cr2O7十KI十HClCrCl3十NaCl十KCl十I2十_五、計(jì)算題(本題包括2小題)21已知熱化學(xué)方程式： ；H 241.8kJ/molC(s)十O2(g)CO2(g)；H 393.5kJ/mol欲得到相同的熱量，需要分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比是多少?22某固態(tài)物質(zhì)A是隱形飛機(jī)上吸收微波的物質(zhì)的主要成分，為分析其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)測得A的相對分子質(zhì)量為204，分子中只含有三種元素。取4.08gA樣品在6.72LO2(過量)中充分燃燒得到

11、CO2、SO2、H2O(液態(tài))，氣體體積減少0.448L。將反應(yīng)后的氣體用足量堿石灰吸收，氣體體積又減少4.48L(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。求：(1)A的分子式。(2)若A的分子中有兩個(gè)完全相同的五元環(huán)且A最多可跟3molH2發(fā)生加成反應(yīng)。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。六、計(jì)算題(本題包括2小題)23紅磷放在氯中燃燒，若P與Cl2按物質(zhì)的量之比為1：1.8混合，待充分反應(yīng)后，生成物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比是多少?24為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL，13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液的pH0，假設(shè)反應(yīng)后

12、溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。(2)合金中銀的質(zhì)量百分含量。參考答案1答案：A解析：溶液pH1說明溶液中存在較多的H離子，凡是可相互反應(yīng)的離子或與H反應(yīng)的離子均不能大量共存?？筛鶕?jù)題示“無色溶液”排除含有色離子的C選項(xiàng)，B、D中有OH、AlO2均與H反應(yīng)，否定掉。2答案：AC解析：A中因?yàn)镃O2過量，最終應(yīng)生成Ca(HCO3)2。C中FeCl2為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，要拆開成離子形式。3答案：A解析：注意氧化產(chǎn)物是有色單質(zhì)，A中在溶液里I2呈紅棕色且為單質(zhì)。B的還原產(chǎn)物為紅色的銅而不是氧化產(chǎn)物；D的氧化產(chǎn)物雖然有色，但FeCl2都是化合物；C中NO2有色但它既是氧化產(chǎn)

13、物又是還原產(chǎn)物，也是化合物。4答案：A解析：將1克氫氣燃燒放出的熱轉(zhuǎn)化成1mol氫氣燃燒放出的熱。5答案：B解析：A項(xiàng)，Al3+與OH先生成Al(OH)3，Al(OH)3進(jìn)一步溶于過量的強(qiáng)堿溶液：Al(OH)3十3OHAlO2十2H2O；B項(xiàng)，當(dāng)Al3+加入到強(qiáng)堿中，過量的強(qiáng)堿將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2：Al3+十4OH=AlO2十2H2O，直至OH離子消耗完后，當(dāng)再滴加含Al3+的溶液時(shí)，便會(huì)發(fā)生題干所表達(dá)的Al3+和AlO2雙水解的反應(yīng)；C項(xiàng)， Al3+與CO32發(fā)生雙水解：2Al3+十3CO32十3H2O2Al(OH)3十3CO2。D項(xiàng)，AI3+與NH3·H2O僅生成Al(OH)

14、3，沉淀并不溶于弱堿NH3·H2O：Al3+十3NH3·H2O=Al(OH)3十3NH4+。6答案：C解析：設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3。因反應(yīng)中：KI溶液：2II2；Na2S溶液：S2S；FeBr2溶液：Fe2+Fe3+，2BrBr2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒，所以有：n(Cl2)c1·V·1c2·V·2c3·V·3，即：c1：c2：c36：3：2。另析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式2KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+Cl2=2NaCl+S2FeBr2+3Cl2=2FECl3+Br2可設(shè)有3mol

15、Cl2參加反應(yīng)。則有下面的對應(yīng)關(guān)系3Cl2 6KI 3 Na2S 2FeBr2很容易看到：消耗等量的氯氣(3molCl2)時(shí)耗KI、Na2S、FeBr2物質(zhì)的量之比為632，又由于三種溶液體積相同，則、三者的物質(zhì)的量濃度之比為632。7答案：B解析：可燃冰中的燃料為CH4而不是H2O。8答案：C解析：在酸性溶液中的還原性依次增強(qiáng)意味著還原性ClFe2+H2O2ISO2，則氧化性Cl2>Fe3+>H2O2>I2>H2SO4(稀)；依據(jù)“前面的氧化劑能氧化后面氧化劑對應(yīng)的還原產(chǎn)物”氧化還原反應(yīng)才能發(fā)生，容易判斷出不能發(fā)生的反應(yīng)為C。9答案：B解析：本題考查同種元素之間發(fā)生氧

16、化還原反應(yīng)時(shí)價(jià)態(tài)變化的規(guī)律：歧化時(shí)，反應(yīng)物的價(jià)態(tài)居于兩生成物價(jià)態(tài)之間；歸中時(shí)，生成物價(jià)態(tài)居于兩反應(yīng)物價(jià)態(tài)之間。為歧化反應(yīng)，可知價(jià)態(tài)G<Q；為歧化反應(yīng)，結(jié)合的結(jié)論可知價(jià)態(tài)G<Y<Q；由可知，因H2O中H得電子，Q中Cl元素必失去電子，化合價(jià)升高，故價(jià)態(tài)Q<X。又由為歧化反應(yīng)，結(jié)合的結(jié)論可知價(jià)態(tài)Q<Z<X。所以選B。10答案：C、D解析：依題述，N60是由氮元素構(gòu)成的單質(zhì)，所以B選項(xiàng)說法正確；結(jié)合同素異形體的概念，A選項(xiàng)說法也正確。由于N60N2放出熱量，說明N60的能量高，不穩(wěn)定，N60的相對分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，所以C、D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。11答案：

17、A解析：能溶解Al(OH)3，說明溶液既可能呈酸性，又可能呈強(qiáng)堿性。B中Fe3+、H+、I不共存，C中HCO3、H+或OH-不共存，D中AlO2、H+不共存。12答案：B解析：“同溫、同壓下相同體積的氧氣”，說明生成氧氣的物質(zhì)的量一定。設(shè)分別生成O21mol。由KMnO4中：KClO3中：H2O2中：可見：得到等量的O2時(shí)，三者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比依次為22113答案：A解析：設(shè)法將重金屬離子轉(zhuǎn)為沉淀，就可使毒性明顯降低。要沉淀Ba2+，必須提供SO42，而在A、C兩選項(xiàng)中均含有SO42，但C項(xiàng)中K+無毒性，A項(xiàng)中Cu2+可與甲廢液中的OH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，從而降低毒性。14答案：B解析：

18、等物質(zhì)的量的NaOH與稀CH3COOH、濃H2SO4稀HNO3恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中。濃H2SO4溶于水時(shí)放熱，使其總放出的熱量增多；CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，電離過程中要吸熱故中和時(shí)放熱較少。放熱越多，H 的值的絕對值越大。15答案：B解析：氧化劑氧化KI反應(yīng)時(shí)，把自身發(fā)生的反應(yīng)，分別寫成：Fe3+十eFe2+；MnO4十5eMn2+；Cl2十2e2Cl；HNO2十eNO，如果氧化劑各1mol，根據(jù)得失電子守恒的原理，可以氧化的KI的物質(zhì)的量依次是lmol、5mol、2mol、1mol。生成I2物質(zhì)的量

19、依次是0.5mol、2.5mol、1mol、0.5mol。離子反應(yīng)方程式，2Fe3+十2I=2Fe2+十I2，2MnO4十10I十16H+=2Mn2+十5I2十8H2O，Cl2十2I=2Cl十I2，2HNO2十2I十2H+2NO十I2十H2O。16答案：567.8kJ；2N2H4(g)十2NO2(g)3N2 (g)十4H2O(g)；H 1135.7kJ/mol。解析：由題意可知：N2(g)十2O2 (g)2NO2 (g)；H1十67.7kJ/mol N2N4(g)+O2(g)N2(g)十2H2O(g)；H2一534kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，為在反應(yīng)物中消去O2并得到N2H4和NO2的反應(yīng)。令

20、×2一得：2N2H4(g)N2(g)2N2(g)十4H2O(g)2NO2(g)；H 2H2H1整理得：2N2H4(g)十2NO2(g)3N2 (g)十4H2O(g)；H 2H1H2一534kJ/mol×267.7kJ/mol1135.7kJ/mol則1molN2H4反應(yīng)放出的熱量為17答案：（1）2，4，4，2，1；Mn（或錳）；（2）(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O；2SCN+(CN)2=2CN+(SCN)2。解析：(CN)2與KOH反應(yīng)，相當(dāng)于Cl2與KOH反應(yīng)，依Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，即可得(CN)2與KOH反應(yīng)的方程式。由于陰離子

21、還原性順序?yàn)锽r<CN<SCN，所以單質(zhì)氧化性順序?yàn)椋築r2>(CN)2>(SCN)2，故(CN)2，只能氧化SCN而不能氧化Br。18答案：HBr，0.5mol解析：利用得失電子守恒原理：0.1×(72)=x×(10)，x=0.519答案：計(jì)算需要取得的數(shù)據(jù)：伏特表示數(shù)U（V）、安培表I（A）、t(s)、電解消耗水的質(zhì)量m(H2O)(g)；電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的效率：20答案：（1）；（2）Cr(OH)3（3）Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O解析：（1）據(jù)變化： 知需用還原劑，據(jù)變化： 知需用氧

22、化劑。據(jù)、變化，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)無變化，知均為非氧化還原反應(yīng)。（2）Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O；Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O（3）根據(jù)元素守恒，容易看到生成物中應(yīng)有水；采用化合價(jià)升降法配平即可！即：2Cr：+6+3 6×12I： -102×3有1Na2Cr2O7+KI+HClCrCl3+NaCl+KCl+3I2+H2O進(jìn)一步觀察可配平。21答案：m(C)：m(H2)=12：3.25解析：利用已知兩個(gè)熱鬧化學(xué)方程式，根據(jù)它們反應(yīng)放出熱量相等，計(jì)算n(C)：n(H2)再將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量比：另析：根據(jù)熱化學(xué)方程式，可設(shè)各放出熱量為393.5kJ，對應(yīng)