化學(xué)必修一第三章知識點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)必修一第三章知識點(diǎn)總結(jié)1元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2金屬單質(zhì)的用途：（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。（2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。（3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）

2、。3金屬化合物的用途：（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。（2）氧化鎂的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。（3）明礬做凈水劑。4金屬的分類：（1）根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。（2）根據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。5氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物

3、是氧化物。（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO 、NO）。（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（6）酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3 、ZnO）。6金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。7含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、

4、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。8酸根離子分為三類：（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2-  、MnO4-）。（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。9陽離子分類：（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+ 、NH4+）。（2）陽離子分單一價(jià)態(tài)陽離子（Na+）和變價(jià)態(tài)陽離子（Fe2+ 、Fe3+），單一價(jià)態(tài)的陽離子和最高價(jià)態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ；較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性，遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。

5、10溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O ；                                             

6、;    2Na+O2=Na2O2 11量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：CO2 + NaOH = NaHCO3 ；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2ONa2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3

7、Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4  ；    KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO212物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2  ；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O ；Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+ NaOH= N

8、a2CO3  + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO213相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：   2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：   2FeCl3+Fe=3FeCl2酸堿性實(shí)例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：          Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸堿性實(shí)例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：  &

9、#160;    NaHCO3 +NaOH = Na2CO3  + H2O，2NaHCO3= Na2CO3+CO2 +H2O14酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式硫酸鋁溶液中滴入過量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀：   Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O離子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：  Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+ +3 NH3·H

10、2O =Al(OH)3 +3NH4+15互滴法鑒別無色試劑的實(shí)驗(yàn)組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿，偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸16Fe2+的檢驗(yàn)：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 。取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。17Fe3+的檢驗(yàn)：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ 。取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+ 。18指示劑顏色變化

11、：在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍(lán)后褪色）。在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。19氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。20與Fe3+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN- 。發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 。發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2- 、I- 。21與Al3+不能共存的離子有

12、：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F- 。發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。22與H+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32- ）。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2- 、SiO32- 、C6H5O- （石炭酸根）。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO-  、HC2O4- 、C2O42- ）。23與OH-不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ 。

13、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+  、Fe3+   、Fe2+  、Cu2+  、Ag+  。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3-  、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ）。24易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì)：H2S 、K2S 、HI 、KI。25原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有：（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au ?；瘜W(xué)必修一第四章知識點(diǎn)總結(jié)1非金屬元素的種類：在

14、迄今為止發(fā)現(xiàn)和合成的112種元素中非金屬元素有16種。（依據(jù)元素三分法）。2非金屬元素的存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)兩種。 （1）硅元素：只存在化合態(tài)，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。（2）氯元素：只存在化合態(tài)，主要以氯化鈉的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。（3）硫元素：游離態(tài)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，在火山噴出物里含有大量的含硫化合物，如硫化氫、二氧化硫和三氧化硫等；硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開它。（4）氮元素：游離態(tài)主要存在于空氣中，化合態(tài)主要存在于土壤中，氮元素也是蛋白質(zhì)的重要組成元素。3非金屬單質(zhì)種類與元素種類是兩碼事，因?yàn)榇嬖谕?/p>

15、素異形體（同一元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體的緣故）。（1）氧元素有O2 和O3兩種單質(zhì)形式。（2）硫元素由單斜硫和斜方硫兩種單質(zhì)形式。（3）氮元素有N2和N4兩種單質(zhì)形式。（4）磷元素有紅磷和白磷兩種單質(zhì)形式。（5）碳元素有金剛石、石墨、無定形碳、C60 、C120等多種形式。4只由非金屬元素構(gòu)成的化合物種類：離子化合物和共價(jià)化合物。（1）離子化合物主要是：銨鹽NH4Cl 、NH4NO3 （2）共價(jià)化合物有：非金屬氫化物：CH4、NH3 、H2O、HF非金屬氧化物：CO 、CO2 、 NO 、NO2非金屬互化物：CS2、非金屬含氧酸：H2CO3 、H2SiO3 5非金屬元素的化合價(jià)推斷方法

16、：畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)最外層電子數(shù)就是最高正價(jià)數(shù)，最外層電子數(shù)減去8（或2）得到該元素的最低價(jià)態(tài)，最低價(jià)態(tài)和最高價(jià)態(tài)之間的所有化合價(jià)皆有可能形成。6非金屬元素的化合價(jià)規(guī)律是：最外層電子數(shù)是奇數(shù)的元素其化合價(jià)通常也是奇數(shù)價(jià)，最外層電子數(shù)是偶數(shù)的元素其化合價(jià)通常也是偶數(shù)價(jià)。氯元素的常見價(jià)態(tài)：-1 、+1 、+3 、+5 、+7，例外的有+4，例如：二氧化氯（ClO2）。氮元素的常見價(jià)態(tài)：-1 、+1 、+3 、+5，例外的有：+2、+4 ，例如：一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）。7特殊的不對應(yīng)現(xiàn)象：（1）通常元素一種價(jià)態(tài)對應(yīng)一種氧化物，+4價(jià)的氮元素例外，有二氧化氮（NO2）和四氧化

17、二氮（N2O4）兩種化合物。（2）通常一種酸酐對應(yīng)一種含氧酸，SiO2 和P2O5例外SiO2 H2SiO3（硅酸） ，SiO2 H4SiO4（原硅酸）P2O5HPO3（偏磷酸），P2O5H3PO4（磷酸）8酸酐與含氧酸的判斷方法：（1）從價(jià)態(tài)判斷：酸酐中非氧元素的價(jià)態(tài)與含氧酸中成酸元素的價(jià)態(tài)相同。（2）從轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷：可溶性的含氧酸可以由其酸酐和水反應(yīng)生成,例如：CO2+H2O=H2CO3 。不溶性的含氧酸受熱分解生成酸酐和水，例如：H2SiO3=SiO2+H2O 。（3）利用記憶判斷：常見酸酐對應(yīng)的含氧酸如下：碳族元素：CO2 H2CO3 ；SiO2 H2SiO3 ，SiO2 H4SiO4

18、氮族元素：N2O3 HNO2 （亞硝酸）；N2O5HNO3 （硝酸）；P2O5HPO3（偏磷酸），P2O5H3PO4（磷酸）氧族元素：SO2 H2SO3 （亞硫酸），SO3H2SO4（硫酸）鹵素：Cl2O3 HClO2（亞氯酸）；Cl2O5HClO3 （氯酸）；Cl2O7HClO4（高氯酸）；9實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)的收集方法：（1）只能用排水法收集的是：CO、NO。（2）只能用向上排空氣法收集的是：HCl、NO2 。（3）只能用用向下排空氣法收集的是：NH3 。（4）既能用排水法收集，也能用向下排空氣法收集的是：H2 。（5）既能用排水法收集，也能用向上排空氣法收集的是：O2 。（6）CO2：

19、既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaHCO3溶液法收集 。（7）Cl2：既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaCl水法收集 。（8）SO2：既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaHSO3溶液法收集 。10除去氣體中的雜質(zhì)方法歸納：（1）雜質(zhì)氣體是水蒸氣時(shí)Cl2 (H2O) 、HCl (H2O) 、CO2  (H2O) 、SO2  (H2O) ：用酸性干燥劑：濃硫酸、硅膠、硫酸銅，或中性干雜劑：氯化鈣。H2  (H2O) 、O2  (H2O) 、CO (H2O) ：選酸性干燥劑、中性干燥劑、堿性干燥劑。NH3  (H2O) ：選堿性干燥劑

20、。（2）雜質(zhì)氣體的酸性比主氣體的酸性強(qiáng)時(shí)：除雜規(guī)律：選用主氣體的酸式鹽的飽和溶液，實(shí)例如下：Cl2     (HCl) ：用飽和氯化鈉溶液CO2        (HCl) ：用飽和碳酸氫鈉溶液SO2    (HCl) ：用飽和的亞硫酸氫鈉溶液CO2    (SO2) ：用飽和碳酸氫鈉溶液（3）雜質(zhì)氣體呈酸性時(shí)：H2中的H2S：通過NaOH溶液洗氣 。（4）雜質(zhì)氣體有還原性時(shí)：CO2中的SO2 ：通過酸性KMnO4溶液洗氣.11氣體的溶解性排序：H

21、2<O2<CO2<Cl2<H2S<SO2<HCl<NH3 。12影響氣候的氣體角色分析：（1）CO2 、CH4等導(dǎo)致溫室效應(yīng)。（2）SO2、NO2導(dǎo)致酸雨。（3）氟氯烴導(dǎo)致臭氧空洞。（4）有毒、有刺激性的的氣體（NO、NO2、NH3、CO、H2S、SO2、Cl2、HCl）都會污染大氣。13陰離子檢驗(yàn)專題：（1）SO 離子離子檢驗(yàn)時(shí)，為防止SO  、CO  、PO 等離子的干擾，先將被檢驗(yàn)溶液酸化，可以出去SO   、CO 離子，然后在滴入氯化鋇溶液，PO 離子不會產(chǎn)生沉淀，只有SO 離子會產(chǎn)生不溶于鹽酸的BaSO4沉淀。（

22、2）SO （HSO3-）離子的檢驗(yàn)：滴入稀鹽酸，將收集到的有刺激性氣味的無色氣體通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明溶液中的陰離子是SO （HSO3-）離子。（3）CO 離子檢驗(yàn)：滴入稀鹽酸，將收集到無色無味氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)將收集到無色無味氣體通入石灰水中，石灰水又變澄清的是CO  (HCO )離子。（4）SiO 離子檢驗(yàn)：溶液中滴入過量的鹽酸或通入過量的二氧化碳，始終會有膠狀無味的白色沉淀生成的是SiO 離子。（5）AlO2-離子檢驗(yàn)：溶液中逐滴滴入鹽酸，先看到白色絮狀沉淀，后來沉淀溶解，該溶液中不斷通入二氧化碳，始終有白色絮狀沉淀的溶液中有AlO2

23、-離子。（6）Cl-離子檢驗(yàn)：滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入硝酸，沉淀不溶解的溶液中含Cl-離子。14一種試劑鑒別多種溶液的思考方法：（1）當(dāng)被鑒別溶液的陰離子相同陽離子不同時(shí)，檢驗(yàn)試劑從陰離子角度突破，加入的應(yīng)該是可溶性強(qiáng)堿溶液。例如：一次性鑒別分別含有Ag+、NH  、Al3+ 、Mg2+ 、Na+等七種離子的溶液的試劑是氫氧化鈉溶液。（2）當(dāng)被鑒別溶液的陽離子相同陰離子不同時(shí)，檢驗(yàn)試劑從陽離子角度突破，加入的應(yīng)該是可溶性強(qiáng)酸溶液.例如：一次性鑒別分別含有SO  (HSO3-) 、S2- (HS-)、 S2O  、CO  (HCO ) 、SiO

24、 、AlO2- 、C6H5O- 、Cl-等八種離子的溶液，鑒別試劑是鹽酸。15 課本歧化反應(yīng)歸納：Cl2、NO2、Na2O2與H2O的反應(yīng)都是歧化反應(yīng)，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，Cl2、NO2、Na2O2既是氧化劑又是還原劑。16 氮的固定就是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過程，它分為自然固氮和人工固氮兩種。（1）自然固氮：雷雨放電，將氮?dú)夂脱鯕饣铣梢谎趸?，豆科植物根瘤菌將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的氮。（2）人工固氮：例如：合成氨。17不能由單質(zhì)之間直接反應(yīng)制取的是：FeCl2 、CuS ；不能由單質(zhì)與酸直接反應(yīng)生成的是：FeCl3 、Cu2S 。18純凈物與混合物問題：（1）氣體的液態(tài)

25、仍然是純凈物：液氧、液氯、液氮。（2）復(fù)鹽、礬類是純凈物：明礬、膽礬、藍(lán)礬、綠礬、皓礬。（3）新制備的氯水的成分：分子：Cl2 、H2O 、HClO；離子：H+ 、Cl- 、ClO- 、OH-（4）氨水的成分：分子：NH3 、NH3 ·H2O 、H2O，離子：NH  、 OH-、H+ 。（5）漂白粉的成分：氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。（6）王水的成分：濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1混合而成。19哪些物質(zhì)中存在單質(zhì)分子的研究： （1）氧分子的存在：氧氣、液氧、空氣中含有氧分子。（2）氯分子的存在：氯氣、液氯、新制備的氯水。（3）氨分子的存在：氨氣、液氨、氨水。

26、（4）碘分子的存在：固態(tài)碘、升華碘、碘水、碘酒。（碘水、碘酒遇淀粉溶液變藍(lán)）20應(yīng)會辨認(rèn)的物理變化、化學(xué)變化：（1）升華是物理變化：I2的升華。（2）液體的揮發(fā)是物理變化：液Br2的揮發(fā)、濃鹽酸的揮發(fā)、濃硝酸的揮發(fā)。（3）氣體的液化是物理變化：NH3的液化、Cl2的液化、SO2的液化、NO2的液化。（4）下列分離操作是物理變化：過濾、萃取、分液、分餾（石油的分餾）、滲析。（5）下列漂白是物理變化：活性炭吸附脫色都是物理變化，而二氧化硫、過氧化鈉、次氯酸漂白是化學(xué)變化。（6）鍋爐的爆炸是物理變化，而可燃性氣體與氧化劑燃燒爆炸是化學(xué)變化。（7）鈍化是一種化學(xué)變化，是鐵、鋁等金屬在常溫下遇到冷的濃硫

27、酸或濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在金屬表面生成一種致密的氧化物薄膜，從而阻止酸進(jìn)一步與金屬反應(yīng)的現(xiàn)象。21制備Al(OH)3的方法選擇：（1）實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3反應(yīng)制取Al(OH)3，最合適的試劑是氨水；過量的強(qiáng)堿溶解掉部分或全部氫氧化鋁，所以不能用強(qiáng)堿溶液作鋁鹽的沉淀劑。（2）實(shí)驗(yàn)室用NaAlO2反應(yīng)制取Al(OH)3，最合適的試劑是干冰；過量的強(qiáng)酸溶解掉部分或全部氫氧化鋁，所以不能用強(qiáng)酸做偏鋁酸鹽的沉淀劑。22指示劑的顏色變化：（1）新制備的氯水中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是鹽酸在起作用，褪色是次氯酸的氧化性在起作用。（2）濃硫酸中滴入紫色石蕊：先變紅后變黑，變紅是硫酸的酸性在起作用，

28、變黑是濃硫酸的脫水性在起作用。（3）亞硫酸中滴入紫色石蕊：變紅不褪色，變紅是亞硫酸的酸性在起作用，不褪色是由于二氧化硫的漂白性對紫色石蕊不起作用。（4）濃硝酸中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。（5）稀硝酸中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。23不能共存的氣體組：（1）酸堿性不能共存的氣體有：HCl和NH3 。（2）因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的氣體有：NO和O2 。24二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)： （1）酸酐的通性：與水反應(yīng)生成含氧酸（碳酸）：CO2+H2O=H2CO3與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽： C

29、O2+CaO=CaCO3與堿反應(yīng)生成鹽和水：                                    CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O； 2CO2+Ca(OH)2= Ca(HCO3)2（2）弱氧化性：  

30、                                                  

31、    CO2+C=2CO    ； CO2+2Mg=2MgO+C25碳酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）滴入紫色石蕊變紅。（2）堿與碳酸反應(yīng)生成碳酸鹽和水（注意：反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物不同）。H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O  ；2H2CO3 + Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+2H2O     （3）弱酸鹽與碳酸反應(yīng)生成弱酸和碳酸鹽。加入碳酸后有沉淀產(chǎn)生，碳酸過量沉淀消失的溶液是：次氯酸鈣溶液。加入碳酸后有沉淀產(chǎn)生，碳酸過量沉淀不消失的溶液是：硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液。26二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸酐：        SiO2+CaO=CaSiO3                         SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O（2）弱氧化性：