專題14物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與材料利用(原卷版)

1、2019年浙江省中考科學真題解析分類匯編專題14物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與材料利用一、選擇題1. （2019杭州16）有一種在古籍里稱為鎏的銀白色銅合金，是占代云南、四川地區(qū)的特產(chǎn)，其主要成分是銅、鋅、饃等金屬單質(zhì)。煉制時需要黑銅礦 （主要成分是CuO）、硫化饃礦（主要成分是Ni2s3）等多種礦物。下列有關說法不正確的是（）A.鎏屬于金屬材料B.經(jīng)的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解C.Ni 2s3中饃元素呈+3價D.黑銅礦跟木炭共熱能生成單質(zhì)銅2. （2019寧波12）將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象。則濾渣中（）A.

2、 一定有銀，可能有銅和鋅“B. 一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅C. 一定有銀和銅，可能有鋅Q.云定有銀和銅，一定沒有鋅3. （2019臺州13）如圖，給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關系，根據(jù)所學的物質(zhì)性質(zhì)及化學變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是（）A.不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有B.實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可通至氯化鈉溶液C.實現(xiàn) 轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末D.實現(xiàn) 轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液4. （2019臺州15）某同學對Fe2O3做了如圖探究活動，已知氯氣在水溶液中能將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+ ,且每步都充分反應。下列分析正確的是（）A.無色氣體可以使澄清石灰水變渾濁B.黑色粉末是Fe3O4C.過程F及O3中的氧元素全部轉(zhuǎn)

3、人無色氣體D.過程有置換反應發(fā)生5. （2019紹興14）將質(zhì)量均為10克白Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完成后，生成氫氣的質(zhì)量關系不可能的是（）12ABCD二、填空題6. （2019紹興22）如圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置。請回答下列問題。丸n3jAHCD（1）甲同學用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳氣體，他應選用的實驗裝置是 。（選填字母）（2）乙同學用加熱高鎰酸鉀來制取氧氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是高鎰酸鉀不含 。（3）丙同學在選用 B裝置探究上氧化鎰能加快過氧化氫分解制氧氣”的實驗時，老師要求

4、他補充 在盛有 少量二氧化鎰的試管中加入適量水，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象?！钡膶嶒?，增補該對照實驗的目的是7. （2019臺州18）某同學以高鎰酸鉀為原料制取氧氣。（1）用如圖方法檢查裝置的氣密性， 使勁捂住試管卻仍觀察不到導管口有氣泡冒出。若此裝置氣密性良好,為順利完成該裝置的氣密性檢查，提一條合理建議 。(2)清洗試管時，試管中的固體物質(zhì)濺落在衣服上，留下了黑點，用彩漂液(主要成分是過氧化氫) 清洗, 黑點處迅速產(chǎn)生氣泡，請用化學反應方程式表示氣泡產(chǎn)生的原因 。8. (2019金華、義烏、麗水25) A、B、C為初中科學常見的三種無機物，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，(“一表示某

5、一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答：Cpp(1)若C是氣體，它能使帶火星的木條復燃，A、B所屬的物質(zhì)類別和組成元素都相同，則A-B的化學方程式為。(2)若A為光合作用的原料之一， A與B屬于不同物質(zhì)類別，B和C屬于同種物質(zhì)類別，A、B、C三種 物質(zhì)都含有相同的元素，則 C可能的物質(zhì)類別是 。9. (2019寧波18) 18.有一包白色固體，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。(1)白色沉淀公與稀鹽酸反應的化學_反應方程式為 。

6、(2)白色沉淀C的化學式為。(3)這包白色固體是由 (填化學式)組成的。10. (2019寧波20)某氣體可能由CO、H2、水蒸氣中的一種或幾種組成。小科利用下圖的裝置探究其成分,已知無水硫酸銅遇水會變藍色。(1)甲裝置中盛放的液體是 。(2)實驗過程中觀察到無水硫酸銅不變色，澄清石灰水變渾濁，則原氣體中一定含有 (填化學式)，同時乙裝置中黑色固體變 色。、實驗探究題11. （2019湖州24）課堂上，老師演示氫氣還原氧化銅實驗時，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的紫紅色。科學興趣小組重做了這個實驗，小明發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁顯磚紅色。為什么會出現(xiàn)不同的顏色呢？是否產(chǎn)生了別的物質(zhì)?小明查閱了相關資料。資料 1 ：氧化亞

7、銅是磚紅色不溶于水的固體資料2：氧化亞銅能與硫酸反應，化學方程式為Cu 2O+H 2SO4=Cu+CuSO 4+H 2O于是，小明往試管中加入一些稀硫酸浸泡一段時間后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結論：附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅。（ 1 ）得出“附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅”這一結論，依據(jù)的現(xiàn)象是。（ 2）小明與其他幾個興趣小組的同學進行了交流，發(fā)現(xiàn)加熱前：第一小組是在潮濕的試管中加氧化銅粉未的；第二小組氧化銅粉末堆積在試管底部；第三小組氧化銅粉末薄薄地平鋪在試管內(nèi)壁。三個小組其他操作都相同且規(guī)范。結果是第一、二小組實驗后試管內(nèi)壁都顯磚紅色，第三小組試管內(nèi)壁顯光亮的紫紅色。通過比較分析

8、，試管內(nèi)壁出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)的原因可能是。（ 3）第三小組實驗雖然很成功，但是實驗后試管內(nèi)壁不容易清沸。老師告訴他們這是由于氧化銅粉末鋪在試管內(nèi)壁上造成的。如何既讓實驗成功又不會在試管內(nèi)壁留下難以清洗的銅？小明經(jīng)過思考重新設計了一個實驗：他選擇一束光亮的銅絲，對銅絲進行 處理，將處理過的銅絲代替氧化鍋粉末進行實驗，達到了預期的效果。12. （2019湖州26）小明把去除氧化膜的鋁條用線栓好（線不與硫酸銅溶液反應），浸入硫酸銅溶液中上部，除了觀察到事先預計到的現(xiàn)象外，還發(fā)現(xiàn)了一些其他現(xiàn)象：反應一開始產(chǎn)生了較多氣泡，試管壁發(fā)燙；反應較長時間后，鋁條周邊溶液接近無色透明，鋁條以下溶液顏色幾乎沒變，上下溶

9、液界面清晰，分層明顯。（ 1 ）事先預計可觀察到的現(xiàn)象是 。（ 2）解釋試管中溶液出現(xiàn)分層的原因：。（3）小明對氣泡的成分提出了如下假設：可能是氫氣；可能是二氧化硫；可能是氧氣；可能是因為在實驗過程中沒有聞到刺激性的氣味，所以小明同學排除氣體是 的可能性。（ 4）小明在老師的指導下另取相同原料做了該實驗，并用尖嘴導管將產(chǎn)生的氣體導入洗滌液中，洗滌液中出現(xiàn)大量氣泡，點燃氣泡時發(fā)出爆鳴聲并看到火焰。老師告訴他鋁片表面產(chǎn)生的氣體就是氫氣，檢驗該氣體時，不是直接在尖嘴導管口點燃，而是點燃從洗滌液中冒出的氣泡。老師為什么要求小明這么操作？小明還有一個疑問：為什么鋁放入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生氫氣呢?小明查閱資

10、料得知，硫酸銅溶液屬于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性質(zhì)。13. （2019嘉興、舟山25）小明發(fā)現(xiàn)某食品包裝袋中有一個小袋，上面標有成分：生石灰、鐵粉；作用:防潮、防氧化”等字樣。他想了袋內(nèi)解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入無色酚儆發(fā)現(xiàn)不變色。通過查閱資料獲知，常溫下鐵在空氣中不能反應生成F%O4和FeO。于是對粉末成分做出如下猜想:猜想一：可能是 CaCO3和Fe;猜想二：可能是 CaCO3和F和O3；猜想三：可能是 。【實驗設計】小明設計了下圖所示的實驗;D【實驗與分析】向A裝置中加入稀鹽酸,B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明樣品中含有CaCO3。若粉末中含有Fe,裝置E

11、中應觀察到的現(xiàn)象是【評價與反思】上述實驗中，如果將 E裝置去掉，是否還能驗證粉末中含有Fe,請說明理由 四、解答題14. （2019杭州29）某小組用耐強堿的反應管等儀器組裝成如圖實驗裝置，以研究銅酸鈉（NaCuO2）跟H2的反應，實驗中觀察到如下現(xiàn)象：固體中出現(xiàn)紫紅色物質(zhì)：試管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色?；卮?（1）經(jīng)檢驗紫紅色物質(zhì)為一種金屬單質(zhì)，完成下列反應的化學方程式:_ _ A _2NaCuO2+3H2=2NaOH+ _+（2）若實驗過程中包含下列步驟（沒有根據(jù)操作順序排列）：停止通H2；通純凈H2排凈裝置里空氣;點燃酒精燈加熱；熄滅酒精燈停止加熱。正確的操作順序是 (填序號)。(3)

12、根據(jù)題干中給出的實驗現(xiàn)象 (選填 ”或 ")，可直接判斷氫氣發(fā)生了化學變化。(4)完全反應后，為了測定固體產(chǎn)物中Cu的質(zhì)量，要用蒸儲水多次洗滌后晾干，稱量。在洗滌環(huán)節(jié)中判斷洗滌干凈的操作方法是 。一宗條件15. (2019杭州36)工業(yè)合成氨的相關反應式為：N2+3H2' ' 2NH3(1)合成氨的原料氣中可以通過分離空氣直接得到的是 。(2)當前，原料氣 出可用天然氣來制取，理論上每生產(chǎn)1噸H2會同時產(chǎn)生5.5噸CO2。有科學家正在研究一種不生成CO2的新方法來制取原料氣 H2。若需要合成8.5萬噸氨，改用新方法制取原料氣 H2可以減少排 放多少萬噸CO2?16.

13、(2019衢4W 31)某KCI固體樣品中含有少量 CaCl2雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀的流程如下。(氯化鉀溶解度受溫度影響較小)(1)沉淀a是(2)操作1是冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)結晶(3)若KC1固體樣品中還含有少量雜質(zhì) K2SO4,小科認為提純該樣品只要在上述方案基礎上增加一步實驗：在 加入過量K2CO3。溶液”與 過濾”操作之間，加過量的硝酸鋼溶液。小江認為這種方案不合理，會導致所得KC1固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是 17. (2019衢州34)小科為測定某石灰石樣品(主要成分為碳酸鈣，其它成分不與稀鹽酸反應)中碳酸鈣的含量，利用氣密性良好的圖甲裝置進行實驗：稱取石灰石樣品6克，加入錐形瓶中，塞

14、緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣：一段時間后打開分液漏斗活塞，注入足量的稀鹽酸，開始計時；待裝置D總質(zhì)量不再增加時停止鼓入空氣。實驗過程中測得裝置 D增加的質(zhì)量隨時間變化圖像如圖乙。(堿石灰能吸收二氧化碳和水)ARtD工| 訓 加 網(wǎng)中乳L(1)根據(jù)圖乙，運用化學方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確到 0.1%)(2)下列情況中，會導致測得的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏大的是 。去掉裝置A,將空氣直接鼓入裝置 B去掉裝置C,將B與D裝置直接相連當氣泡停止產(chǎn)生時立即停止鼓入空氣18. (2019寧波31)實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為 1.5g。某實驗小組將這份樣品完全

15、溶解，配成 50g溶液。然后緩慢滴入 7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液 pH和溶液總質(zhì)量，部分數(shù)據(jù)如下表所示:測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算:(1)第 次測量時，溶液中只有一種溶質(zhì)。(2)表中 m=。(3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確到 0.1%)(4) 1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。19. (2019湖州30)如圖中的a、b、c、d是初中科學中常見的四種不同類別的物質(zhì)，連線的兩物質(zhì)(或其水溶

16、液)都能發(fā)生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)(部分生成物已經(jīng)略去)。其中甲是標準狀況下密度最小的氣體；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調(diào)味品；a為常見的單質(zhì)，它的制品在生活中應用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的；c中含有三種元素，c和d相混時會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀物丙。甲人®(1) c的化學式是。(2) a與b反應的化學方程式是 。(3) c與d反應的基本類型屬于 。20. (2019湖州34)實驗室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長時間敞口放置，已部分變質(zhì)為碳酸鈣。某課外興趣小組為測定該瓶粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗操作、數(shù)據(jù)收集和計算。(1)配制稀鹽酸：配制 500克7

17、. 3%的稀鹽酸，需要 36. 5%的濃鹽酸 克。(2)抽樣測定：將瓶中粉末攪拌均勻后稱取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加入足量稀鹽酸充分反應，總質(zhì)量與反應時間的關系如下表所示：反應時間/秒010203040總周t /克310. 0309. 6308. 6307. 8307. 8完全反應后，生成的 CO2氣體的質(zhì)量為 克。(3)計算出該樣品中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(要有計算過程)。(4)經(jīng)過分析討論，同學們覺得這樣測得的結果有可能偏大，原因是 (指出一點即可)。21. (2019嘉興、舟山33)黃銅(銅和鋅的合金)因性能優(yōu)良，被廣泛用于制作錢幣、飾品和生產(chǎn)中，銅的 質(zhì)量分數(shù)在59%65%

18、之間的黃銅性能優(yōu)良。興趣小組為了解某黃銅螺母的材料性能進行如下實驗：取多個黃銅螺母放入燒杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等質(zhì)量加入，每次均充分反應，實驗過程數(shù)據(jù)記錄如下表。，驗次數(shù)1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固體的質(zhì)量/克20.017.414.813.5分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題:(1)第4次實驗結束后溶液的 pH 7 (選填“或«<（2）配制80克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀疏酸，需98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）多少毫升？（精確到小數(shù)點后一）（3）通過計算說明該黃銅螺母的材料性能是否優(yōu)良。22. （2019嘉興、舟山34）用久的熱水瓶內(nèi)

19、膽有一層水垢【主要成分是CaCO3和Mg （OH） 2，興趣小組為了解具體成分進行了實驗。他們?nèi)悠?5克放入質(zhì)量為100克的錐形瓶中，置于電子天平上，往瓶內(nèi)加入150克稀鹽酸時，恰好完全反應（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），此時天平示數(shù)如圖。對所得混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體4.2克。請回答下列問題：（1）恰好完全反應時，溶液中的溶質(zhì)為 （填化學式）（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）反應結束時溶液中 MgCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）23. （2019臺州32）某同學進行硫酸銅晶體（化學式為CuSO4 5H2O）的制備和生長實驗，配制了某溫度時的硫酸銅熱飽

20、和溶液，靜置、冷卻到室溫，觀察晶體的生長，如圖。（1）能判斷原硫酸銅溶液已飽和的方法是 。A.觀察顏色，溶液藍色較深B.溶液冷卻，有藍色品體析出C.蒸發(fā)少量水，有藍色品體析出D.加人硫酸銅晶體，品體質(zhì)量不變（2）現(xiàn)稱取49克無水硫酸銅溶于水，配成 150克某溫度時的熱飽和溶液，再冷卻到室溫，共析出50克硫酸銅晶體，請計算該室溫時硫酸銅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。24. （2019臺州34）如圖表示某國際空間站的水氣整合系統(tǒng)，其中氧氣生成系統(tǒng)”能電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣；薩巴蒂爾系統(tǒng)”能把氫氣和航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應生成液態(tài)水和甲烷氣體；液態(tài)水即循環(huán)利用，甲烷排放到外太空。比。氧氣生成系統(tǒng)上航天員巴力統(tǒng)薩蒂系(1)圖中化學式標注的物質(zhì)，屬于有機物的是 。(2)已知一個航天員平均一天要消耗約0.8千克的氧氣，請計算一個航天員在空間站30天，理論上至少需要給該水氣整合系統(tǒng)補充多少質(zhì)量的水？(已知二氧化碳足量)25. (2019紹興32)為了探究氫氧化鋼溶液