初高中化學(xué)方程式知識(shí)銜接

1、初高中化學(xué)方程式知識(shí)銜接簡(jiǎn)化八框圖：主要研究初中所學(xué)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)10鹽堿金屬氧化物 （堿性氧化物）金屬鹽含氧酸（暫時(shí)不討論無(wú)氧酸）非金屬氧化物（酸性氧化物）非金屬1234567131491516191817金屬元素單質(zhì)及其化合物非金屬元素單質(zhì)及其化合物12118本框圖涉及反應(yīng)需要的兩個(gè)重要規(guī)律1、金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用：(1) 越靠前的金屬單質(zhì)在溶液中越容易失去電子（還原性越強(qiáng)）；(2) 前面的金屬（除K、Ca、Na外）可以將后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；(

2、3) H前的金屬可以與（較強(qiáng)非氧化性）酸反應(yīng)，生成氫氣。2、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸、堿、鹽、氧化物彼此間發(fā)生的反應(yīng)大多是復(fù)分解反應(yīng)，酸性氧化物與堿的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上也是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中必須有氣體、沉淀或水生成（高中可擴(kuò)展為必須有難溶或難電離物質(zhì)生成）；其中鹽與鹽、鹽與堿的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須全可溶。框圖中117類反應(yīng)實(shí)例列舉如下(帶“*”的反應(yīng)初中不要求、未按順序列舉)酸的化學(xué)性質(zhì)（包括框圖中第9、13、16、18類反應(yīng)）13、堿性氧化物 + 酸 - 鹽 + 水(1) 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3

3、 + 3H2O (2) 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O(3) 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (4) 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(5) 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O (6)  氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O9、酸 + 堿 - 鹽 + 水HCl、HNO3、H2SO4 + NaOH、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H

4、2O(1) 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O (2) 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O(3) 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O (4) 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O(5) 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng): 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O (6) 氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O(7) 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (8) 硫酸和氫氧化

5、鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O(9) 硫酸和氫氧化銅反應(yīng): H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O (10) 硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O(11) 硫酸和氫氧化鐵: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O(12) 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O(13) 硝酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO)2 + 2H2O16、酸 1 + 鹽1 - 酸2 + 鹽2 ( 需滿足強(qiáng)酸制取弱酸、不揮發(fā)酸制取揮發(fā)酸、穩(wěn)

6、定酸制取不穩(wěn)定酸等規(guī)則中的一個(gè)規(guī)則)(1) 大理石與稀鹽酸: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (2) 碳酸鈉與稀鹽酸: Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2(3) 碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 (4) 硝酸銀溶液與稀鹽酸：HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3(5) 稀硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 (6) 稀硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(7) 稀硫酸和硝酸鋇溶液：H2SO4 + B

7、a(NO3)2 = BaSO4 + 2H NO3(8) 稀硝酸和石灰石：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2(9) 稀硝酸和碳酸鈉：2HNO3 + Na2CO3 = 2Na NO3 + H2O + CO218、金屬單質(zhì)+酸 - 鹽+氫氣（置換反應(yīng)，滿足金屬活動(dòng)性順序表）(1) 鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (2) 鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(3) 鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(4) 鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2(5) 鋅和稀鹽酸

8、：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(6) 鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2(7) 鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2(8) 鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2堿的化學(xué)性質(zhì)（包括框圖中第9、14、15類反應(yīng)）14、酸性氧化物 + 堿 - 鹽 + 水(1) 苛性鈉溶液在空氣中變質(zhì): 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2) 石灰水在空氣中變質(zhì): Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O*(3) 苛性鈉與過(guò)量二氧化碳：NaOH + CO2 = NaHCO3 (分步反應(yīng)疊加的總反應(yīng))*

9、(4) 苛性鈉吸收二氧化硫氣體: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O*(5) 苛性鈉吸收三氧化硫氣體: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O*(6) 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O*(7) 石灰水通入過(guò)量二氧化碳：Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)29、堿 + 酸 - 鹽 + 水（見(jiàn)酸的性質(zhì)）15、堿1 + 鹽 1 - 鹽2 + 堿2（反應(yīng)物必須全可溶）(1) 氫氧化鈉與硫酸銅: 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4(2) 氫氧化鈉與氯化鐵: 3NaOH + FeCl3

10、= Fe(OH)3 + 3NaCl(3) 氫氧化鈉與氯化鎂: 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl (4) 氫氧化鈉與氯化銅: 2NaOH+CuCl2 = Cu(OH)2+2NaCl(5) 氫氧化鈣與碳酸鈉: Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH(6) 氫氧化鋇與碳酸鈉: Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaOH鹽的化學(xué)性質(zhì)（包括框圖中第10、15、16、19類反應(yīng)）15、堿1 + 鹽 1 - 鹽2 + 堿2（見(jiàn)堿的性質(zhì)）16、鹽1 + 酸 1 - 酸2 + 鹽2（見(jiàn)酸的性質(zhì)）10、鹽1 + 鹽 2 - 鹽3 + 鹽4（

11、鹽1和鹽 2必須可溶）(1) 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 (2) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2NaCl(3) 碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+2NaCl(4) 碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液：K2CO3 + BaCl2 = BaCO3+2KCl(5) 硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液：K2SO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4+2 KNO3(6) 氯化鋇溶液與硝酸銀溶液：BaCl2 +2 AgNO3 = 2AgCl+ Ba(NO3)219、金屬1 + 鹽1 - 金屬2

12、+鹽2（置換反應(yīng)，鹽必須可溶，滿足金屬活動(dòng)性順序表）(1) 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2) 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu(3) 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(4) 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag(5) 鋁和硝酸汞溶液反應(yīng)：2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg框圖涉及的其它反應(yīng)1、金屬制取金屬氧化物（金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物，大多是堿性氧化物）(1) 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃

13、2MgO(2) 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4(3) 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO(4) 鋁在氧氣中加熱：4Al + 3O2 2Al2O32、金屬氧化物與金屬氫氧化物（堿）：能溶（強(qiáng)）堿可由其金屬氧化物與水反應(yīng)制取、難溶（弱）堿受熱分解成對(duì)應(yīng)氧化物(1) 生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O = Ca(OH)2*(2)氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH*(3) 氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 CuO + H2 O*(4) 氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2 O4、非金屬制取非金屬氧化物（大多是酸性氧化物）(1) 紅

14、磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 (2) 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2(3) 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 (4) 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO（不是酸性氧化物）(5) 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O（不是酸性氧化物） 5、酸性氧化物制取酸（各酸對(duì)應(yīng)的非金屬氧化物叫其酸酐）(1) 二氧化碳溶于水：CO 2+ H2 O = H2 CO3*(2) 二氧化硫溶于水：SO 2+ H2 O = H2SO3*(3) 三氧化硫與水反應(yīng)：SO 3+ H2 O = H2SO4 *(4) 五氧化二磷與熱水：P2O5 + 3 H2 O = 2H3PO

15、4*(5) 五氧化二氮與水反應(yīng)：N2O5 + H2 O = 2HNO317、其它非金屬之間的反應(yīng)：(1) 氫氣在氯氣中燃燒或二者混合在光照下爆炸性化合：H2 + Cl2 = 2HCl7、金屬與其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（生成無(wú)氧酸鹽）(1) 鈉在氯氣中燃燒 ：2 Na + Cl2 點(diǎn)燃 2 Na Cl *(2) 銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2*(3) 鐵在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2 Fe Cl3*(4) 鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg + N2點(diǎn)燃Mg3N2*(5) 鈉與硫反應(yīng)：2Na + S = Na 2 S 理科要求*(6) 鐵與硫反應(yīng)：Fe + S Fe S*（7）

16、銅與硫反應(yīng)：Cu + S Cu2 S12、非金屬與金屬氧化物(1) 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O(2) 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2(3) 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2(4) 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫Fe + 2CO2*11、金屬與非金屬氧化物:* (1) 鎂帶在二氧化碳中燃燒：2Mg + CO2 2MgO + C*8、金屬氧化物與非金屬氧化物*(1) 氧化鈉與二氧化碳：Na2O + CO2 Na2CO3*(2) 氧化鈣與二氧化硅：CaO + SiO2 高溫 Na2SiO3附一：化合物與氧氣的反應(yīng)：

17、(1) 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2(2) 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O(3) 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O附二幾個(gè)分解反應(yīng)：(1) 直流電電解水：2H2O通電2H2+ O2 (2) 過(guò)氧化氫分解：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 (3) 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2(4) 加熱氯酸鉀(二氧化錳催化): 2KClO3 2KCl + 3O2 (5) 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (6) 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO2 (7) 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2(8) 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O Cu