基本概念離子反應(yīng)

1、第一部分 基本概念 第二章 離子反應(yīng)一、 離子方程式的書寫1、離子反應(yīng) 概念 ， 意義 。2、離子反應(yīng)的類型3、離子方程式的書寫原則： 寫： 改： 刪： 查： 如：書寫H2S的電離方程式 。 Na2S的水解方程式 。 3、注意問題： (1) 一般在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可以寫成離子方程式；NH4Cl (S) + Ca(OH)2 (S) Cu + H2SO4 (濃) (2) 注意反應(yīng)條件；如：NH4( SO4) 2 溶液與 NaOH 溶液混合 。 NH4( SO4) 2 溶液與 NaOH 溶液共熱 。 稀 NH4Cl 與 NaOH溶液混合 。 濃 NH4Cl與濃 NaOH溶液混合 。 (3) 注

2、意反應(yīng)物量多少的影響：例1分別寫出向澄清石灰水中通入少量 CO2，過量CO2，參加反應(yīng)的物質(zhì)按物質(zhì)的量比 2：3反應(yīng)的離子方程式： 。 。 。例2分別寫出 Ba (OH)2與 NaHCO3兩溶液按溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比 1 : 1 1 : 2 反應(yīng)的 化學(xué)方程式、離子方程式。分析：先書寫化學(xué)方程式1 : 1 。 1 : 2 。再書寫離子方程式1 : 1 。 1 : 2 。 結(jié)論： 練1寫出 Ba (OH)2 與NaHCO3 兩溶液按溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比 2：3反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式？ , 。練2寫出 Ba (HCO3)2 與 少量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式？ 。 寫出 Ba (HCO3)2

3、 與過量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式？ 。練3判定如下反應(yīng)的離子方程式的正誤（×、）（ ）向磷酸二氫鈉溶液中加入過量 Ba (OH)2 溶液 3 H2PO4+ 3 Ba 2+ + 6OH = Ba 3（PO4）2 + PO43-+ 6H2O（ ）向磷酸二氫鈣溶液中加入過量 KOH 溶液 2 H2PO4 + 3 Ca 2+ + 4OH = Ca 3（PO4）2 + 4 H2O（ ）向碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈣溶液 Mg2+ +2 HCO3 + Ca2+ + 2OH = Mg CO3+ Ca CO3+ 2H2O（ ）向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量石灰水 Ca2+ + HCO3 + O

4、H = Ca CO3+H2O（ ）向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液 H+ SO42 + OH + Ba 2+ = BaSO4+ H2O例3：在AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH至過量 ， 。在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至過量 ， 。例4：向FeBr2 溶液中通入少量Cl2、足量Cl2 ； 向FeI2溶液中通入少量 Cl2、足量Cl2 。練4寫出如下各組溶液反應(yīng)，滴加順序不同時(shí)的離子反應(yīng)方程式 Na2CO3與稀鹽酸 ， 。Na AlO2與稀鹽酸 ， 。氫硫酸與 NaOH溶液 ， 。(4) 微溶物的處理如：澄清石灰水+純堿溶液 。 石灰乳 + 純堿溶液 。 氯化鈣濃溶液+ 硫酸鈉溶液 。(5

5、) 注意酸式鹽 的作用 如 ：將金屬鎂投進(jìn)硫酸氫鈉溶液中 。碳酸氫鋇與少量的硫酸氫鈉兩溶液的混合 。碳酸氫鋇與過量的硫酸氫鈉兩溶液的混合 。自我檢測1、正確書寫符合如下要求的離子方程式： 用鉑電極電解CuSO4溶液 。 用鉑電極電解NaCl溶液 。 NaAlO2溶液的水解反應(yīng) 。 NaAlO2與AlCl 3溶液混合 。 苯酚鈉溶液中加入AlCl 3 溶液 。2、熟練寫出實(shí)驗(yàn)室制取下列物質(zhì)的離子方程式：H2 。SO2 。CO2 。Cl2 。 NO 。 NO2 。 Al(OH)3 。 H2SiO3 。3、碳酸（CO2 + H2O）的酸性強(qiáng)于HClO、H2SiO3、H3AlO3 (HAlO2)、石炭

6、酸，請熟練的用離子方程式加以表示： 。 。 。 。4、 寫出如下典型氧化還原反應(yīng)的離子方程式二氧化硫可使溴水褪色 。氫硫酸與氯化鐵溶液反應(yīng) 。鈉投入水中 。氯化鐵溶液腐蝕銅板做電路版 。氯氣通入水中 。5、熟練寫出Al2O3、Al（OH）3、Al、（NH4）2S與強(qiáng)酸、堿的反應(yīng)離子方程式。 ； ； ； ；二、離子方程式的正誤判定1、判定原則：(1) 看反應(yīng)能否用離子方程式表示(2) 看是否按規(guī)定要求進(jìn)行改寫(3) 看連接符號(hào)及產(chǎn)物狀態(tài)符號(hào)的使用是否正確(4) 看離子符號(hào)化學(xué)式是否正確(5) 看是否漏掉離子(6) 看是否符合質(zhì)量、電荷守恒(7) 注意反應(yīng)物用量及產(chǎn)物是否符合(8) 注意來源于同一

7、物質(zhì)的陰陽離子配比是否正確2、判定練習(xí)(1) 氨水與醋酸溶液混合：NH3·H2O + CH3COOHNH4+ + CH3COO+ H2O(2) 碳酸氫銨溶液與熱的濃 NaOH 溶液混合 NH4+ + OHNH3+ H2O (3)碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水： 2 HCO3+ Ca2+ + 2OHCa CO3 + CO3 2 + 2H2O(4) 磷酸二氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H2PO4+3 Ba 2+ 4OHBa 3 ( PO4 ) 2+ 4H2O(5) 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 Fe(OH ) 2 + 2 H+ Fe2+ + 2H2O(6) 次氯酸鈣溶液中通入少量 SO2 2Cl

8、O+ Ca2+ + SO2 + H2O 2HClO + Ca SO3(7) 硫化鈉水溶液呈堿性 S2 + 2H2O H2S + 2OH(8) 用氨水吸收少量的二氧化硫 NH3·H2O + SO2 NH4+ + HSO3(9) 硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ Fe3+ + 4 H2O(10)銀氨溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag（NH3）2+ + 2H+ +CI AgCl+ 2NH4+三、離子共存問題1、判定依據(jù)(1) 看能否生成難溶性物質(zhì) 。(2) 看能否生成難電離的物質(zhì) 。 (3) 看能否生成易揮發(fā)的物質(zhì) 。(4) 看能否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。 (5)其它 (6

9、) 看主題干要求，如溶液酸堿性、顏色等 。例1下列離子能大量共存的是 ( )AAlO2-、Na+、CO32-、Cl BNH4+、SCN-、Cl、Na+CH2PO4、PO4-、Na+、K+ DCIO、S2-、Na+、H+例2某無色透明溶液能與 Al 作用只放出氫氣，且溶液中離子能大量共存的是AOH-、NO3- 、Ba2+ 、Cl BH+、Ba2+、Mg2+ 、NO3-CH+、Cu2+、Al3+、SO42 DNa+、K+、MnO4- 、Cl例3某溶液中由水電離出的 H+ = 1×1012 mol/L,則在此溶液中一定能大量共存的是離子組是 ( ) A. K+、Na+、SO42、NO3 B

10、. CO32、Cl、Na+、K+C.Mg2+、NO3、K+ 、Cl D. NO3、NH4+、SO4 2、K+ 例4如下各離子組在 pH = 0 的溶液中大量共存的是 ( )ANH4+、Fe3+、Cl、NO3 BAlO2、Cl、Na+、K+ CFe2+、NO3、Na+、Cl DI、Fe3+、Cl、Na+單元訓(xùn)練1、（2005年天津理綜8）下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）A酸性溶液Na+、K+、MnO4、Br B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN、NO3C堿性溶液Na+、K+、AlO2、SO42 D堿性溶液Ba2+、Na+、CO32、Cl2、（2005年全國理綜10）在pH=1的溶液中，

11、可以大量共存的離子是 （ ）AK+、Na+、SO42、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO3、NO33、(2005年全國理綜10)向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 （ ）ANa+ 、CO32 BNa+ 、 HCO3 CHCO3、 CO32 DNa+、 OH4、(2005年全國理綜13)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)： HCOO+H+HCOOHB硫化鈉的第一步水解： S2+2H2OH2S+2OHC醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)： Ba2+SO42BaSO4D氫

12、氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)： Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O5、(2005年上?；瘜W(xué)13)下列離子方程式正確的是A. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO32 +2H+ CO2+H2OB. 硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) S2 +2H+H2SC. 苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5O +CH3COOHC6H5OH +CH3COOD. 氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+ +Cl2 2ClFe36、(2005年廣東化學(xué)6)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A. 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ +4OH = AlO2 +2H2OB. 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： CO2 +H2O +2C6H5O2

13、C6H5OH +CO32C. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液： HCO3 +H+ = CO2+ H2OD. 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： Fe2+ +2Br+2Cl2 = Fe3+ +Br2 +4 Cl7、(2005年江蘇化學(xué)9)下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3+ Ca2+ + OHCaCO3+H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱OH+NH4+H2O+NH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+OHH2OD單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu+2H+2NO3Cu2+2NO+H2O8、(2005年廣東化學(xué)16) 下列各組離子一定能大量共存的是 （ ） A、在含大量Fe3+的溶液中，NH4

14、+、 Na+、Cl、SCNB、在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C、在c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO39、(2005年江蘇化學(xué)16)某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是 （ ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+10、在新生代的海水中有一種鐵細(xì)菌，它們攝取海水中的 Fe2+ ，把它轉(zhuǎn)變?yōu)樗鼈兊钠で?( 可用氧化鐵表示其中的鐵

15、)，后來便沉積下來形成鐵礦，這個(gè)用酶為催化劑的反應(yīng)的另一反應(yīng)物是 二氧化碳，它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成有機(jī)物( 用甲醛表示 )，試寫出反應(yīng)的離子方程式： 。11、NaBH4 作為還原劑，在有機(jī)化學(xué)中有極為廣泛的用途。NaBH4 極易溶于水并與水作用產(chǎn)生 H2，反應(yīng)后硼元素BO2形式存在于水溶液中，此反應(yīng)的離子方程式為 。12、（2005年全國理綜27）（15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：A與B反應(yīng)有氣體生成 B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成 D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成 在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同

16、一種物質(zhì)請?zhí)羁眨海?）在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物的化學(xué)式（分子式）是 （2）A是 ，B是 ，C是 D是 ，E是 （3）A與E反應(yīng)的離子方程式是 。13、經(jīng)研究，礦物膽礬就是CuSO4·5H2O ，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦 ( FeS2 )，銅元素將以輝銅礦( Cu2S ) 的形式沉淀下來，而鐵和多余的硫元素則進(jìn)入水溶性的化合物中所得溶液無臭味，透明不渾濁、綠色、呈強(qiáng)酸性。在有的礦區(qū)，?？梢姷竭@種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水 ( 俗成黑水 ) 滲出地面。上述反應(yīng)可用一離子方程式表示，試寫出。 。自我檢測1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 。(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸 HCO3HCO2H2O

17、(2)把金屬鐵放入稀硫酸中 2Fe6H 2Fe33H2(3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2Cl2Fe32Cl(4)硫化鈉水解 S22H2OH2S2OH(5)氯氣通入水中 Cl2H2O 2H ClClO(6)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) H2PO42OHPO432H2O(7)碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO32CH3COOH Ca22CH3COOCO2H2O(8)碘化鉀與適量溴水反應(yīng) 2IBr2 I22Br(9)銅片與稀硝酸反應(yīng) CuNO34HCu2NO2H2O(10)將金屬鈉加入水中 Na2H2ONa2OHH2(11)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng) HCO3OHCO32H2O(12)次氯酸鈣溶液通入

18、過量的CO2 Ca2+2ClOH2OCO2 CaCO32HClO(13)硫酸亞鐵溶液過氧化氫溶液 Fe2 2H2O2 4H Fe34H2O(14)用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O SO2NH4HSO3(15)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca(OH)22H Ca2H2OCO2(16) 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2+ +2HCO3 +Ca2+ + 2 OH= CaSO3+ MgCO3+2H2O(17)過量Cl2通入FeBr2溶液中 ：3Cl2 + 2 Fe2+ + 4 Br- = 2 Fe3+ + 2 Br2 + 6 Cl2、某溶液中含 Cu2+、Ag+、Ba2+，若將其逐一沉

19、淀則所加試劑及先后順序?yàn)?。3、有如下離子反應(yīng)：2 H+ + SO42- + 2OH + Ba 2+ = BaSO4+2H2O 甲學(xué)生說：該反應(yīng)僅僅代表的是 硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。乙學(xué)生說：不一定。你認(rèn)為正確的是誰？請說明理由。 。4、常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）、c（H+）滿足c（OH）·c（H+）=1026，3243 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）223+43AFe2+、NO 、Al3+、ClBMg2+、SO 、Na+、HCO 、CBa2+、NO 、K+、ClDK+、NH 、AlO 、CO5、某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四種

20、離子。向該溶液中加入足量Na2O2，微熱并充分?jǐn)嚢韬?，再加入過量稀鹽酸，此時(shí)溶液中大量存在的陽離子可能是 （ ）A.Na+、NH4+、Al3+、H+ B. Fe3+、Al3+、Na+、H+C. Na+、Fe3+、Al3+、H+ D. Ag+、Fe3+、Na+、H+6、有一無色溶液，可能含有、中的一種或幾種為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量固體產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生下列推斷正確的是 （ ）A肯定有、 B肯定有、C肯定有、 D肯定有、7、巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶

21、液中還可能大量存在的離子組是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl8、在硝酸鉛的稀溶液中加入幾滴硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，再加入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀消失，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式， ， 。說明第二步反應(yīng)的理由。 。9、為了實(shí)現(xiàn)我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理，某甲乙兩相鄰工廠做了橫向聯(lián)合，已知兩廠排放的污水作了初步處理后只溶有Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、SO42、NO3- 、OH的各不同的四種離子 ( 設(shè)各離子的濃度比較大 )，若單獨(dú)排放仍會(huì)造成污染，如果兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希恋砗蟮奈鬯畷?huì)變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染的程度會(huì)大為降低，你認(rèn)為下列分析正確的是 ( )A.、SO42和 NO3可存在同一工廠 B、Cl和NO3一定在不同的工廠C、Ag+和 Na+可能在同一工廠 D、Na+和NO3來自同一工廠10、自來水廠用適量綠礬和氯氣一起凈水，使用綠礬的理由是 ( 用離子方程式表示 ) ， 。11、（2005年全國理綜27）