無機化學考試大綱(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上無機化學考試大綱一. 適用對象:“專升本”入學考二. 考試內(nèi)容與要求:第一章 物質(zhì)極其變化1. 掌握理想氣體狀態(tài)方程式，混合氣體分壓定律，分體積，體積分數(shù)，物質(zhì)的量分數(shù)極其計算.了解稀溶液的依數(shù)性。2. 掌握熱力學第一定律，反應焓變,熱化學方程式，蓋斯定律，生成焓的概念及計算。第二章 化學反應速率和化學平衡1. 了解反應速率的表示，平均速率。2. 掌握濃度對反應速率的影響(質(zhì)量作用定律)，溫度對反應速率的影響，催化劑對反應速率的影響.理解其原因。3. 理解化學平衡極其特征，掌握化學平衡定律極其表達式，書寫和應用標準平衡常數(shù)的規(guī)則，了解多重平衡規(guī)則。掌握濃度，壓力，溫度

2、對平衡的影響,理解其原因及有關計算。第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡1. 了解強弱電解質(zhì)的區(qū)別。2. 掌握水的解離，一元弱酸、一元弱堿的離子濃度計算及pH值的計算。3. 掌握同離子效應對電離平衡的影響及計算，了解緩沖溶液的原理、選擇和配制，掌握緩沖溶液pH值的計算。4. 了解不同鹽類水解對溶液酸堿性的影響。5. 理解溶解-沉淀平衡，溶度積的原理，掌握溶度積規(guī)則的計算，沉淀生成的條件，沉淀的完全程度，同離子效應對沉淀的影響。了解分步沉淀，沉淀的溶解及轉化。第四章 氧化和還原1. 了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用離子電子法配平氧化還原方程式。2. 理解氧化還原電對，掌握原電池的組成

3、，表示方法。3. 掌握用原電池的標準電極電勢來判斷氧化還原反應能否進行(物質(zhì)能否共存)及反應方向，原電池的電動勢。掌握非標準狀態(tài)下上述計算(能斯特方程式，既影響電極電勢的因素)。4. 掌握氧化還原反應進行程度的計算(平衡常數(shù))，了解元素電勢圖極其應用。第五章 物質(zhì)結構1. 了解原子軌道和電子云的角度分布圖，掌握四個量子數(shù)的意義和取值范圍，理解多電子原子的能級。2. 理解基態(tài)原子中電子的排布原理，掌握136號元素原子及主族元素原子中的電子排布。根據(jù)核外電子的排布，指出該元素在元素周期表中的位置(周期，族，區(qū))，或根據(jù)原子在周期表中的位置寫出核外電子排布。3. 掌握元素性質(zhì)(原子半徑，電離能，電負

4、性，元素的金屬性和非金屬性)呈周期性變化的規(guī)律。4. 了解離子鍵的特征，了解共價鍵的特征，鍵和鍵，理解極性鍵和非極性鍵。5. 理解軌道雜化理論，掌握雜化軌道類型和分子幾何構型的關系。6. 理解分子的結構和極性的關系，了解分子間力，氫鍵。7. 掌握四種晶體的結構(結構質(zhì)點，質(zhì)點間作用)，性質(zhì)特點。第六章 配位化合物1. 掌握配位化合物的組成(內(nèi)界，外界，中心離子或原子，配位體，配位原子，配位數(shù))，配合物的命名。2. 了解配合物中的化學鍵(各種雜化)，內(nèi)軌型配合物與外軌形配合物的區(qū)別。3. 掌握配位平衡的計算（游離中心離子濃度、與沉淀平衡、電極電勢計算結合），理解其它平衡(酸堿平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡)與配位平衡的關系。第七章 元素極其化合物1. 掌握常見主族元素單質(zhì)和重要化合物(氧化物，氫化物，硫化物，氫氧化物，含氧酸極其鹽)的典型性質(zhì)，一些化合物的酸堿性以及氧化還原性。2. 銅副族和鋅副族元素的一些典型性質(zhì)(酸堿性，氧化還原性配合物性質(zhì))。3. 鉻、錳、鐵、鈷、鎳的離子和氫氧化物的一些重要性質(zhì)(酸堿性，氧化還原性配合物性質(zhì))。三. 試卷結構1、 判斷題 10%2、 選擇題(單選) 20%3、 完成方程式和用離子電子法配平方程式 15%4、 填充題 25%5、 計算題 30%四、考試時間和方式1