九年級化學(xué)有關(guān)化學(xué)式計算

1、-1 - / 6知識整理1 根據(jù)化學(xué)式計算(1)相對分子質(zhì)量(2 )組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比(3)組成物質(zhì)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用的計算關(guān)系式有(以化合物AmB)-物質(zhì)的相對分子質(zhì)量= A 的相對原子質(zhì)量xm + B 的相對原子質(zhì)量xn.A B元素的質(zhì)量比=A 元素的相對原子質(zhì)量xm/ B 元素的相對原子質(zhì)量xn.A 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A 元素的相對原子質(zhì)量xm/AmBr 的相對分子質(zhì)量x100% 計算時的注意點(diǎn)：(1)正確書寫化合物的化學(xué)式；(2 )正確計算有關(guān)量，如相對分子質(zhì)量、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等；(3)計算格式應(yīng)規(guī)范。2. 有關(guān)純度的計算物質(zhì)(或元素)的純度=純物質(zhì)(或元素)的質(zhì)量 /不純物質(zhì)的質(zhì)量x

2、100 %計算時的注意點(diǎn)：(1)物質(zhì)(或元素)的質(zhì)量不能遺漏或增添；(2 ) 真正弄清純與不純的關(guān)系，正確求解物質(zhì)(或元素)的純度。3. 有關(guān)化合價的計算確定化合物中元素的化合價，需注意：(1) 化合價有正價和負(fù)價；(2) 氧元素通常顯-2 價。(3) 氫元素通常顯+1 價。(4) 金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。(5) 一些元素在同種物質(zhì)中可顯不同的化合價。(6) 在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0.(7) 元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素 的化合價為0.經(jīng)典例題例 1.明磯是日常生活中一種常見的鹽，可作凈水劑，其

3、化學(xué)式為KAI(SO4)2 12H0。求：1)明磯的相對分子質(zhì)量；2)明磯中所含各元素的質(zhì)量比；3)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4)含結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1) 明磯的相對分子質(zhì)量=39 + 27+( 32 + 16+ 4)x2+ 12x(1x2 + 16)= 39 + 27 + 192 + 216= 474(2)各元素的質(zhì)量比為m:mAl：ms：mo：mn=39:27:32x2:16x(8+12):1x2x12=39:27:64:320:24Ar(O)x(4x2+12)16x20(3)氧兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100% =-x100%=67.5%MrKAl(SO4)212H2047412xMr(H20

4、)12x18(4)含結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100%=45.57%x100%MrKAl(SO4)212H20474例 2.某甲醛溶液中氫兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則碳兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(甲醛的化學(xué)式為HCHO【分析】本題常規(guī)解法是：先根據(jù)溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再利用甲醛化學(xué)式求 出溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種解法運(yùn)算太多，容易出錯。分析甲醛化學(xué)式 HCHO 我們會發(fā)現(xiàn)其中 H O 原子個數(shù)比為 2 : 1，即可將甲醛的化學(xué)式寫作 C(H2O)n則此題可以- 2 - / 6巧解。-3 - / 6HCH 何寫作 C(HzO)，可虛擬由 HCH(和 H2O 構(gòu)成的溶液的化學(xué)式為 。出

5、 0 辦H%=10%貝UH2O%=H%18/2=90%所以 C%=1-H2O%=1-90%=10%【答案】碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 。例 3.原計劃用 90kg 尿素CO(NH2)2,現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨(NWNO)。計算要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？【分析】 此題是求兩種不同的物質(zhì)中同一種元素的質(zhì)量相等時，兩種不同物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。解答此題 的方法有多種，最簡單的方法是關(guān)系式法。關(guān)系式法首先要確定兩種物資的分子個數(shù)比。根據(jù)元素質(zhì)量相 等時(同種元素)，其中所含原子個數(shù)相同， 可知當(dāng) NHNO 和 CO(NH2中氮元素質(zhì)量相等時，NHNO 和 CO(NH)2的分子個數(shù)比是 1 ：1

6、，因為它們每一個分子中都含有兩個氮原子。設(shè) x kg NH4NO 中含氮量與 90kg CO(NH2的含氮量相等。據(jù)關(guān)系式NH4NOCO(NH2)280 60 x kg 90kg80:60=x:90kg x =120kg【答案】需用 120kg 的 NHNO。例 4.試確定化合物 K2MnO 仲 Mn 元素的化合價。解析：設(shè)化合物中 Mn 元素化合價為+x 價，依化合物中各元素化合價正負(fù)代數(shù)和為零的原則有2X(+1) +1X(+x) +4X(-2 ) =0 解之得 x=6故 K2MnO 仲 Mn 元素化合價為+6 價。例 5.元素 X 的原子最外層上有 1 個電子，元素 Y 的原子外層上有 6

7、 個電子，則 X、Y 兩元素可形成的化合A.36%B.40%C.64%D.80%5. 含有雜質(zhì)的某硝酸銨樣品,經(jīng)測定其含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為35%,則其所含有的雜質(zhì)一定有() A. CO(NH2)2B. NH4HCO3C.NH4Cl D.(NH4)2SO46. 要使 SQ 與 SO 含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO 與 SO 的分子個數(shù)比為()A.1 ： 1B.3： 2C.1： 4 D.6： 57.4.6g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和 3.6gH2。，則該物質(zhì)的組成為()A. 只含碳、氫兩元素B.一定含碳、氫、氧三種元素C. 一定含碳、氫兩種元素,可能含氧元素D. 無法確定8. 由

8、氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g,其中含有氧元素 1.8g,則另一種金屬氧化是() A.CuO B.Fe2O3C.Al2O3D.CaO9. 在由 CO 和 Q 組成的混合氣體中，測知碳元素的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體中 CO 和 O 的質(zhì)物的化學(xué)式為 AXY BX2Y CXY2 DX3Y解析：本題的關(guān)鍵可以說是首先得確定在形成化合物時，只有 1 個電子，最高正價為+1 價，Y 最外層 6 個電子，離 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)尚差 則 X、Y 所形成化合物分子式為 X2Y,應(yīng)選 B。自主檢測一、選擇題 (每小題只有 1 個正確答案)1. 下列銅的化合物中，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A.Cu

9、O B.CuSO4C. Cu(OH)2D. Cu2O2.質(zhì)量相等的 SQ 和 SO,兩者氧元素的質(zhì)量比是A.2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 23. 下列含碳物質(zhì)中,碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A. 干冰 B. 甲烷 C. 生鐵 D. 二氧化碳4.某石灰石樣品，經(jīng)分析含CaCO 為 90%。則樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X、Y 兩元素所表現(xiàn)的化合價。因 X 最外層上2 個,故最低負(fù)價為 -2 價,()( )()- 4 - / 6量比為() A. 2:1B.1:2C.11:4D.11:7-5 - / 610. 常溫下，某氣體可能是由 SQ、CONN中的一種或幾種組成，測得該氣體中

10、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則該氣體可能為下列組成中的（） SQSQ2、CQ SQ、Nb CQ N2 SQ、CQN2A.B.C.D11. 由碳和氧兩種元素組成的氣體，經(jīng)測定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3: 5,該氣體是（）A.混合物B.純凈物C.化合物D. 有機(jī)物12. 有一種含 CaCQ 與 CaQ 的混合物，測得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。取該混合物 16g，經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca（QH）2,則生成的 Ca（QH）2質(zhì)量為（）A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g二、填空題13. 康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的

11、副作用而被禁用，的化學(xué)式為 C9H3QNJ它由 _ 種元素組成，每個 PPA 分子中共含有 _個原子，其相對分子質(zhì)量為_ 。14. 相同質(zhì)量的 NHNQ 與混有（NH4）2SQ 的 CQ（NH）2樣品中含氮量相同，則混合物中（NH）2SQ 的 CQ（NH）2兩物質(zhì)的質(zhì)量比為_ 。三、計算題15. 某元素 R 可形成化學(xué)式為 RQ 的氧化物，且其中 R 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46.7 %。（1）求 R 元素的相對原子質(zhì)量；（2）R 元素還可形成化學(xué)式為 RQ 的氧化物，若 RQ 與 RQ 含有相同質(zhì)量的 R 元素，求 RQ 和 RQ 的質(zhì)量比。16.在 CQ 和 CQ 的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12、64%，將此混合氣體 10g 通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量是多少？習(xí)題精選（二）1 某元素 R 的氧化物分子中，R 與 Q 的原子個數(shù)比為 2 : 3,貝 U R 的化合價是（）A. +2 價B +3 價 C -2 價 D -3 價2下列物質(zhì)的化學(xué)式，書寫錯誤的是（）A.氯化亞鐵 FeCb B .氫氧化鈉 NaQH C .氧化鎂 MgQ D .碳酸鈉 NaCQ3 某元素氧化物的化學(xué)式為MQ（M 化合價沒有變化），則下列化學(xué)式中錯誤的是（）A. MC3B MSQ C M（SQ4）3D M（QH4.下列說法正確的是（）- 6 - / 6A .元素的化合價數(shù)值等于一個原子得失電子

13、的數(shù)目B .鐵的化合價為零C.水中氫氣的化合價為零 D .單質(zhì)銅中銅元素化合價為零，化合物中銅元素化合價為 +1 或+2 價5.下列化學(xué)式中正確的是（ ）A . Zn Cl3B . Ca(NQ)2CK2QHD . AlCl2-7 - / 66 某金屬元素 M 的氯化物的化學(xué)式為 MCb，其氧化物的化學(xué)式為（）A. MO B MOC MOD MQ7 某元素的相對原子質(zhì)量為 27,化合價為+3，則其氧化物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）8.下列各個化學(xué)變化前后，同種元素的化合價數(shù)值變化最大的是（）A3CQBKCIQfKClCKMnSKMnO DNH4CI9 下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的排列順序是（

14、）A N2、NH、NO B NH、NbQ、NO C Nb、NbQ、NH D NH、Nb、N2O10 X、Y、Z 三種元素組成的化合物里，Y 為+2 價，Z 為+5 價，X 為-2 價。X、Z 兩元素在化合物里組成的原子團(tuán)為-3 價，且有 5 個原子。則此化合物的化學(xué)式為 _。11.下列化學(xué)符號2CO2Ag+MgBa OH2O 中的數(shù)字“ 2”表示（填序號）（1）離子個數(shù)的是 _; （2）離子所帶電荷數(shù)值的是 _ 。（3）分子個數(shù)的是_; （4）元素化合價數(shù)值的是 _ 。12 某化合物的化學(xué)式為 HROn，則 R 的化合價為 _;若 R 的化合價為奇數(shù) 1 則 R 的氧化物的化學(xué)式為 ；若 R

15、的相對原子質(zhì)量為 A,則化合物 HROn。的相對分子質(zhì)量為。A. 47. 1 % B 26 5%C 77 1 % D 72 %-8 - / 6答案1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11: 3 15.（1） 14 （2） 15: 23 16.10g參考答案（二）1 . B 由氧化物中的元素的原子個數(shù)比，可確定其化學(xué)式為艮 Q。根據(jù)在化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則及隱含信息氧元素的化合價為-2 價，可推算出 R 的化合價應(yīng)是+3 價。2.AD 在化合物中不僅元素表現(xiàn)出一定的化合價，某些原子團(tuán)也表現(xiàn)

16、出一定的化合價，且在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。例如：亞鐵是指+2 價的鐵元素，氯化亞鐵應(yīng)寫作FeCl2；碳酸根（CO；）為-2價，鈉元素為+1 價，所以碳酸鈉應(yīng)寫作N&CO。3.B 由化學(xué)式M2O3確定 M 的化合價為+3 價。根據(jù)化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則對各選-B _2項進(jìn)行判斷，可知化學(xué)式M SO4是錯誤的。4.D 對于離子化合物來說，元素的化合價數(shù)值等于一個原子得失電子的數(shù)目，而共價化合物中元素的化合價是由共用電子對的偏移程度決定，A 不確切；鐵元素的化合價，在單質(zhì)時為零價，而在化合物中常顯+2、+3 價，類似的銅元素也是這樣，所以B 錯 D 對；水是由H2O分

17、子聚集而成的，不存在單質(zhì)H2分子，即H20中氫元素的化合價為+1 價。5.B 根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，只有 B項滿足。6.C 此金屬元素的氯化物化學(xué)式為MCI2，金屬一般顯正價，那么氯元素為 -1 價，金屬為+2 價，那么它的氧化物有MO。=47. 1%。8. B A 項中 C 的化合價由 0 價變?yōu)?4 價，B 項Cl的化合價由+5 價變?yōu)?1 價，C 項中Mn的化合價 由+7 價變?yōu)?6 價，D 項中 N 的化合價由-3 價變?yōu)?3 價。所以 B 項中化合價的數(shù)值變化最大。9.D A 中 N 元素的化合價依次為 0, -3 價，+4 價，0, -3 ; B 中 N 元素的化合價

18、依次為-3 仇+5 價， +4 價；C 中 N 元素的化合價依次為 0, +5 價，-3 價；D 中 N 元素的化合價依次為-3 價，0, +5 價。10.丫3(XZ4)2分析：已知 Y 為+2 價，X、Z 兩元素在化合物里組成的兩原子團(tuán)為-3 價，要求寫出此化合物的化學(xué)式,必須求出原子團(tuán)中 X、Z 元素的原子個數(shù)。設(shè)由 X、Z 兩元素組成的原子團(tuán)為（XaZ；），根據(jù)原子團(tuán)的化合價等于原子團(tuán)里各元素正、負(fù)化合價 代數(shù)和列式:7. A 由于元素化合價為+3 價，則氧化物化學(xué)式為R2O3,那么氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 162 27 3 16100%-9 - / 6J處=亍解得彳f = 11 (+5) ah=-3 二4即原子團(tuán)為xz：，交叉書寫化學(xué)式:2.3Y(XZ4) Y(XZ4) Y3(XZ4)2此化合物的化學(xué)式為Y3(XZ4)2。11.