2020屆高三3月內部特供卷化學(四)學生版

1、號位座封號場考 不號證考準 裝名姓 卷 此級班2019-2020學年下學期3月內部特供卷高三化學(四)注意事項：1 .答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形 碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4 .考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl

2、 35.5 Fe 56 Ba 137一、選擇題(每小題 6分，共42分)7 .新型冠狀病毒正威脅著人們的身體健康。以下是與新型冠狀病毒相關的一些認識，其中正確的是A.新型冠狀病毒由 C、H、O三種元素組成8 .生產醫(yī)用防護服、口罩均要用到有機高分子材料C.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的D. 84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果8.設Na為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A . 2.0g H218O與2.0g D2O中所含的中子數均為 NaB. 14g分子式為CnH2n的燒中含有的碳碳雙鍵數為NA/nC. 100g

3、質量分數為17%的H2O2水溶液中氫原子數為 NaD.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數為1.5NA9 .已知 W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A ,原子半徑：XYZWB. W的含氧酸的酸性比 Z的含氧酸的酸性強C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于 Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數差為5,則形成化合物的化學式為 X3W210 .如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關說法不正確的是(A.步驟中 考化”可以防止催化劑中毒B.步驟中 加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率C.產

4、品液氨除可生產化肥外，還可用作制冷劑D.步驟、均有利于提高原料平衡的轉化率11 . 2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所 一,一,放電不，電池反應式為 LixC6+Li 1-xCoO21前 C6+LiCoO 2(xYZW,故A正確；B. W的含氧酸可能是 HNO2、HNO3, Z的含氧酸是 H3P。4,酸fHNO2VH3P。4,故B錯誤；C.元素的非金屬性 WY,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 WY,故C錯誤；D.若W、X原子序數相差5,若分別為O、Al,則二者形成的化合物的化學式是X2W3,故D錯誤。選Ao10.【答案】D【解析】氮氣和氫氣凈化干燥在一定

5、壓強及催化劑作用下加熱反應生成氨氣，液化分離得到氨氣，氫氣和氮氣混合氣體再循環(huán)使用。A.雜質能使催化劑中毒，所以反應前的氮氣和氫氣混合氣體需要除雜凈化，A正確；B.工業(yè)合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強既能促使平衡等，因此溶液的pH不一定為3.75 (混合后溶液體積變化忽略不計)，13.【答案】C【解析】由流程可知，步驟是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步 驟是分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟是從溶液中得到 固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟是從有機化合物中，利用沸點不同用蒸儲的方法得 到甲苯，需要蒸儲燒瓶等儀器，則錯誤的為C

6、,故答案選Co26 .【答案】（1） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO 2 T(2)先通NH3,后通CO2(3) NH4Cl(s)-NH4(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移，促進氯化俊析出正向移動，增大原料的轉化率， 也能加快反應速率，B正確；C.氨氣與酸反應得到錢鹽可生產化肥,(4) NH3+HCl=NH 4Cl【解析】 鋅渣中主要成分為 ZnO、FeO、CuO、PbO等，向其中加入稀硫酸酸浸， ZnO轉化為一 300 c .(5)堿石灰MgO+2NH 4Cl=2NH 3 T WlgCl 2+H20Tc因為 MgO+2NH 4Cl =2NH 3 f +MgC2+H

7、20T ,而 MgCl 2 水解生成 Mg(OH) 2 和 HCl , MgCl 2+2H2O=Mg(OH) 2+2HC1 T; Mg(OH) 2 受熱生成 MgO , Mg(OH) 2=MgO+H 2O ,所以 MgO 可以循環(huán)應用與 NH4C1反應制得NH3和HCl【解析】(1) NaHC0 3受熱分解生成碳酸鈉，化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21故答案為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 T； (2)氨氣易溶于水，二氧化碳在水中溶解度較小，因 此過程I應該先通入 NH3后通入 C02,故答案為先通 NH3,后通 C02； (3) NH4C1溶液中存在NH

8、4Cl(s) =NH+(aq)+Cl-(aq),加入氯化鈉固體，c(Cl-)增大，平衡左移，促進氯化俊析出，故答案 為NH4Cl(s)=NH+(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移，促進氯化俊析出；(4)直接加熱NH4Cl 生產NH3和HCl ,溫度降低后NH3和HCl又化合生成氯化錢，導致產率往往很低，故答案為NH3+HCl=NH 4Cl ； (5) 低于300 c時獲得NH3,干燥管應該盛裝堿石灰，故答案為堿石灰；根據題意， 氧化鎂和氯化錢加熱時生成了氨氣，同時生成氯化鎂和水，反應的化學反應方程式為MgO +300 c 300 c. 一 .，一一2NH 4Cl=2NH 3 T

9、 WlgCl 2+H2OT,故答案為 MgO+2NH 4Cl=2NH 3 T WlgCl 2+H2OT;氯化氫極300易溶于水，安全瓶可以選擇c裝置，防止倒吸，影響實驗，故答案為C;因為MgO+2NH 4Cl300=2NH 3 T +MgC2+H2OT,而 MgCl 2 水解生成 Mg(OH) 2 和 HCl , MgCl 2+2H 2O=Mg(OH) 2+2HCl T；Mg(OH)2受熱生成MgO, Mg(OH) 2=MgO+H 2O,所以MgO可以循環(huán)應用與 NH4Cl反應制得NH3300 c .一 一和 HCl ,故答案為：因為 MgO+2NH 4Cl=2NH3? +MgC2+ H2OT

10、,而 MgCl 2水解生成 Mg(OH) 2 和 HCl , MgCl 2+2H2O=Mg(OH) 2+2HCl T; Mg(OH) 2 受熱生成 MgO, Mg(OH) 2=MgO+H 2O,所以MgO可以循環(huán)應用與 NH4Cl反應制得NH3和HCl。27 .【答案】(1)降低生產成本，綜合利用資源可使反應液的溫度升高，并使反應物充分混合，以加快反應速率(2) PbSO4(3) 2Fe2+ClO- +2H+=2Fe3+Cl- +H2O(4) Fe(OH)3(5) 除去鋅粉表面的氧化膜(6) BZnSO4,FeO轉化為FeSO4,CuO轉化為CuSO4進入溶液，而PbO則與硫酸反應產生難溶性的

11、PbSO4,所以通過過濾，得到的濾渣A中含有PbSO4,濾液中含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4,向該溶液中加入NaClO ,可以將溶液中 Fe2+氧化為Fe3+,加入NaOH溶液調節(jié)pH,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀進入 濾渣B中，濾液中加入 Zn粉，Cu2+與Zn發(fā)生置換反應產生 Cu單質，過量的Zn及產生的Cu進入 濾渣C中，溶液中含有ZnSO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，就形成了ZnS04 7H2O晶體，據此分析解答。鋅渣中含有ZnO,在溶浸”操作中，選用 鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是降低生產 成本，綜合利用資源；該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是可使反應液的溫度升高，并

12、使反應物 充分混合，以加快反應速率；(2)根據上述分析可知 濾渣A”的主要成分是PbSO4； (3)反應I ”中，加入具有強氧化性的NaClO,可以將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為 2Fe2+ClO - +2H +=2Fe3+Cl -+H 2O; (4)反應 I ”中，再加入 NaOH 調節(jié) pH 約為 4.5, Fe3+與 OH-轉化 為Fe(0H)3沉淀，則 濾渣B”的主要成分是Fe(OH)3； (5)反應n ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處 理，這是由于Zn容易被空氣中的 。2氧化產生ZnO薄膜，使用硫酸可以除去鋅粉表面的氧化膜； (6)n(ZnS0 4 7H2O)=

13、28.70g 287g/mol=0.1mol ,根據 Zn 元素守恒可知生成 ZnO、ZnSO4、ZnSO4 H2O 均為0.1mol,生成Zn3O(SO4)2時物質的量為 -XQ.Imol；若得ZnS04 H2O的質量為17.90g(分解溫度 3為100C)；若得ZnS04的質量為16.10g(分解溫度為250C)；若得ZnO的質量為8.10g(分解溫度為 930C)；據此通過排除法確定 680c時所得固體的化學式為Zn3O(SO4)2,故合理選項是 B。28.【答案】(1) Na2SO4(2) NaHC03或 NaClO 或 CH3C00Na(3) A 1.8 X0-5 或 10 4.74

14、2 M0-5-2 0-9(4) 100mL容量瓶、膠頭滴管(5)滴入最后一滴 NH4SCN標準液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內不褪色85.0%【解析】1(1) Na2SO4為強酸強堿鹽，pH=7.0,是中性溶液，其溶液中不存在水解，不影響 水的電離平衡，其余的都是弱酸強堿鹽，水溶液中都存在弱酸根離子的水解，促進水的電離平衡， 所以六種溶液中，水的電離程度最小的是Na2SO4 ,故答案為：Na2SO4 ; ( 2 )根據 Cl2+H2O= H+Cl-+HClO ,要增大氯水中次氯酸的濃度，應該消耗氫離子，使平衡正向移動，但 不能加入Na2CO3和NaCN,因為它們的pH比NaClO大，會和HClO發(fā)生

15、強酸制備弱酸的反應，使 HClO的濃度減小，所以加入的物質為：NaHC0 3或NaClO或CH3C00Na,故答案為：NaHC0 3或NaClO或CH3C00Na； n (3)向氨水中加入稀鹽酸，溶液中溶質由NH3 H20轉化為NH4,導致溶液中濃度變化的曲線是 c(OH-)減小、c(H+)增大，則溶液的pH減小，根據圖知，表示 NH3 H20濃 度變化的曲線是 A,故答案為：A ;當溶液中c(NH+)=c(NH 3 H20)時，溶液中NH3H20的電離常NH4 c OHK c NH3 H2O14=c(OH-)= 2 10 4.74 1.8 10 5,故答案為：1.8 10 5或 10；當10

16、 .個數=1 + 12X 1/4=4, C2-個數=8X1/8+6 1/2=4,其晶體密度=mV=MK 4/NA(a M0-7)3g cm-3；晶胞中 Ca2+加入鹽酸體積為50mL時，此時溶液pH=9,溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化俊，存在電荷守恒位于C2-所形成的八面體的體心，該正八面體的平面對角線為 J5 anm,則正八面體的邊長為二a（或2c(NH + )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-), 物 料守恒 得到：c(NH + )+c(NH 3 H2O)=2c(Cl-), 得至U :0.707a) nmoc(NH+)-c(NH 3 H2O)=2c(OH-)-2c(H +)=2 0-

17、5-2M0-9,故答案為：2X10-5-2 X10-9;出.(4)配制 100mL36.【答案】（1）醒鍵取代反應定物質的量濃度的溶液，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，膠頭滴管、可能還用(2)到量筒，故答案為：100mL容量瓶，膠頭滴管；（5）用NH4SCN標準溶液滴定硝酸銀溶液，滴定OON(3)終點時，SCN-與鐵離子結合生成血紅色溶液，所以滴定終點的實驗現象為滴入最后一滴NH 4SCN標準液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內不褪色，終點時消耗標準溶液25mL,則NH4SCN的物質的量為:COOCH. OOCCH0.100mol L_10.025L=2.5 1-3mol ,根 據 Ag

18、+SCN-=AgSCN ,可知硝酸銀的質量為:2.5 10-3(4)molX170g/mol X00=1.70g ,硝酸銀樣品純度為1.70g100% 85.0% ,故答案為：滴入最后252.000gClICN-CIKIICN滴NH 4SCN標準液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內不褪色;85.0%。(5)35.【答案】（1） dBr8OCH 皿Cl LCHQ! 希破陵Oil 腌II（2）平面三角形（3）氨分子與Zn2+形成配合物后，孤對電子與Zn2+成鍵，原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥【解析】由框圖作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵角變大喊I h他（4）離子晶體的結構簡式(5)4M近 a (或 0.707a) 2U,CQO(YM, M中生成了肽鍵，則為取代反應。（2）由M逆推，知E的結構筒式為知A為II.知含氧官能團為 -O”為醍鍵；E+定條件、,由C【解析】（1） a.碳的電子式是 nccr（2）根據分析知E的結構簡式為：- TT；答I H,NrxJr |T 案：-工工。（3）反應是AJs J 卜一_C11）IHW器L工工）1 Iio；答案：He口oHjCOo：H,CO堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCb能發(fā)生顯色反應，H.ccr