全國(guó)高考化學(xué)鈉及其化合物推斷題的綜合高考真題匯總及答案解析

1、全國(guó)高考化學(xué)鈉及其化合物推斷題的綜合高考真題匯總及答案解析一、鈉及其化合物1. A、B、C X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。國(guó)工®上回（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的 A、X、B、C為 （填字母代號(hào)）a.NaOH CO Na2CO3 NaHCQ b.Na O> Na2O Na2。c.NH3 O NO NQ d.Fe C2 FeC2 FeC3（2） X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則 C為 （填化學(xué) 式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為 。（3） C為紅棕色氣體，則 A是 或 （填化學(xué)式），若 A的水

2、溶液顯堿性,寫出AfB的化學(xué)方程式 , B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出 CfB的化學(xué)方程式。（4）若C為淡黃色固體，則 B為,寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè) 反應(yīng)方程式、。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B C （填化學(xué)式）?！敬鸢浮縜bc NaHCQ 2NaHC。 Na2CQ+H2O+CO4 NH3 N2傕化劑4NH3+O2= 4NO+4H2O 3NC2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Ns2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O4 S （H2S）、O2、SO2、SQ【解析】【分析】氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉

3、和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸 氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉，符 合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣 反應(yīng)生成一氧化氮），一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫。【詳解】（1） a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生 成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成

4、氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉， 符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；abc正確，故答案為：abc;(2)若X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NmCQ+H2O+CQT ;2NaHCO3&Na2CQ+H2O+CO4

5、 ,故答案為： NaHCQ; 2NaHCg(3)若C為紅棕色氣體，則 X為氧氣、A為氨氣或氮?dú)?、B為一氧化氮、C為二氧化氮, 若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3+O2-A4NO+4H2O;二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧催化劑化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為：NH3； N2； 4NH3+O2=A4NO+4H2O; 3NO2+H2O=2HNO3+NO;(4)若C為淡黃色固體，則 X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉，在潛水艇 中，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O4 ,故答案為:2Na2Q+2CQ=2Na2CO3+O2； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O4 ;(5)除(1)涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在 氧氣中燃燒生成二氧化硫(或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水)，二氧化硫在催化 劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為： S (H2S)、O2、SQ、SO3?！军c(diǎn)睛】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破

7、口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊 狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。2.下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般黑色粉末)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物(反應(yīng)條件圖中已省略)(1)A， D 代表的物質(zhì)分別為：， (填化學(xué)式)；(2)反應(yīng) 中的C， D 均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為 4： 3, G, H分別是, (填化學(xué) 式 )；其物質(zhì)的量之比為.(4)反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ;的離子方程式為 .C 是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體和D 是淡黃色的固體化合物，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。3 先

8、有一瓶無(wú)色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I -、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH§液并加熱，得到溶液 A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液 A中加入足量稀鹽酸和 BaCl2溶液，得到溶液 以白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B 中通入適量Cl 2，得到黃褐色溶液C。（ 1 ）下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是（填字母）。A. 一定存在 SO2-、I-、NH+、SO2-B. 一定不存在 Fe2+、CO2-、MnC.可能存在 CO2-、Cl-、Na+、K

9、+、D.可用AgNO溶液確認(rèn)原溶液中是否存在 Cl-（ 2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是。（ 3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（ 4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是?！敬鸢浮緼C Cl2+2I-=l2+2Cl- Ba（OH）2通過(guò)焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na ;透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解析】【分析】無(wú)色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、 MnO4-；步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH§液并加熱，得到溶液 A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+

10、；步驟二：向溶液 A中加入足量稀鹽酸和 BaCl2溶液，得到溶液 日白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為 BaSO,刺激性氣味的氣體為 SO,則一定含有 SO2-和SO2-;步驟三：向溶液B中通入適量C2,得到黃褐色溶液C, C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含，以此來(lái)解答。【詳解】無(wú)色溶液不含有紫色 MnO4-、淡綠色Fe2+O步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+o步驟二得到的白色沉淀是硫酸銀，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SC32-o步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1） A.根據(jù)以上分析，一定存在SQ2-、I-、N

11、H+、SQ2-,故A正確；B.根據(jù)以上分析，可能存在 CO32-,故B錯(cuò)誤；C.可能存在CQ2-、Cl-、Na+、K+,故C正確；D. SQ2-、SQ2-、C均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNQ溶液確認(rèn)原溶液中是否存在 Cl-,故D錯(cuò)誤。故答案為AC；(2)步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2C,故答案為 Cl2+2I-=I2+2C；(3)向原溶液中加入足量鹽酸，SQ2-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SQ2-反應(yīng)生成沉淀，又能與 NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化銀，化學(xué)式為 Ba(OH)2, 故答案為Ba

12、(OH)2；(4)可通過(guò)焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽(yáng)離子Na+、K+,實(shí)驗(yàn)方法是通過(guò)焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有 Na+;透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有 K+,故答案為通過(guò)焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+;透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K。4.在元素周期表的對(duì)應(yīng)位置如圖所示，回答下列問(wèn)題。周期I An amAW AV AVIAW A023(1)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;元素的最高正價(jià) (填>、<、二)(2)向元素和形成的化合物的水溶液中加入過(guò)量的的氫化物的水溶液，反應(yīng)的離子方程式是(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 (填離子化合物或共價(jià)化

13、合物)(4)元素和形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為 ,該化合物中化鍵有 (填離子鍵、極性鍵或非極性鍵)，該化合物與的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的 化學(xué)方程式為。 .、一,一【答案】 。產(chǎn)-> Al3+3NH3 H2O=Al (OH) 3 J +3NH4+離子化合物z/ /</ I V *-Na+：O：O：J-Na* 離子鍵、非極性共價(jià)鍵2Na2O2+CQ=2Na2CQ+O2 ifi【解析】【分析】有元素周期表的結(jié)構(gòu)分析可知：為氮元素、為氧元素、為鈉元素、為鎂元素、為鋁元素、為氯元素、為碳元素，再結(jié)合元素周期律和位才J-性”三者的關(guān)系分析解題?！驹斀狻糠治隹芍簽榈?、為氧元

14、素、為鈉元素、為鎂元素、為鋁元素、為氯元素、為碳元素；(1)元素為氯元素，其核電荷數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)示意圖 方)二一；氮元素的最高正價(jià)為+5力價(jià)，而氧元素?zé)o正價(jià)態(tài)，則元素的最高正價(jià)>；(2)元素和形成的化合物為A1C3,其水溶液中加入過(guò)量氨水，生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A3+3NH3 H2O=Al(OH)3 J +3NH4+;(3)元素為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,是離子化合物；(4)元素和形成的一種化合物Na2O2為淡黃色固體，是離子型化合物，該化合物的電子式為,該化合物中化學(xué)鍵有離子鍵和非極性鍵，Na2O2與CO2反應(yīng)生成A I 立碳酸鈉和氧

15、氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+CO2=2Na2CQ+O2。5. A、B、C D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X； D與A同主族,且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 34, A、B、D、E這四種元素 中，每一種都與 C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D位于元素周期表第 周期 族。(2)C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是 (填寫編號(hào))；A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)C.

16、比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易(3)寫出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有 10個(gè)電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方 程式為;(5)A、C、D、E四種兀素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為【答案】三IA 氧 CD 2Ni2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 T OH-+H+=H2O H+HSO-=H2O+SQ T【解析】【分析】A、B、C D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H; B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生

17、成鹽，則 B為N; E元素原子的 3最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的-,則E為S; D與A同主族，且與E同周期，則D為4Na； A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為。，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】A、B、C D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H; B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則 B為N; E元素原子的3最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3,則E為S; D與A同主族，且與E同周期，則D為4Na； A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不

18、相同的多種 化合物，則C為O;(1)D是Na位于元素周期表第三周期，I A族；(2)氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O(shè)>S,可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性等來(lái)判斷，氫化物沸點(diǎn)、單質(zhì)的狀態(tài)都屬于 物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故AB錯(cuò)誤、CD正確；(3)C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為 1: 1的化合物為Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 T ；(4)A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有 10個(gè)電子，為 OH-離子，該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH+H+=H2。；(5)A、C、D、E四種元素分

19、別為 H、O、Na、S,可形成兩種酸式鹽，為 NaHSQ、NaHSQ, 兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：H+HSQ-=H2O+SQ T。6 .下面的框圖中涉及 AL十幾種物質(zhì)。其中 H是一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，D在較高溫度下是氣體，但常溫時(shí)為無(wú)色液體，E為含鈉的化合物。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出L的化學(xué)式：。(2)寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。由溶液A制備固體A的實(shí)驗(yàn)操作方法是： ；(4)舉例說(shuō)明大氣中生成氣體 J的方法： 。(5)寫出A溶液與過(guò)量F溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式： ?！敬鸢浮縃NO3 2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2 常溫結(jié)晶 N2+O2 的電 2NO

20、 NIV+HCQ-+2OHNH3 T +CQ2-+2H2O【解析】【分析】D在較高的溫度下是氣體，但常溫時(shí)為無(wú)色液體，則D為H2O, E為含鈉的化合物，能與水反應(yīng)生成H, H是一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，可知 H為氧氣，E為過(guò)氧化鈉，則氣體 C 為CQ,大氣中能生成氣體 J,且在框圖中，氣體 B和氧氣也生成J, J還能進(jìn)一步與氧氣反 應(yīng)生成K,而K又與水反應(yīng)生成J,所以可以推知，J為NO, K為NO2, L為HNO3, B為 NH3, I為NH3?H2O, NH3?H2O與過(guò)量的 CO2反應(yīng)生成 A為NH4HCQ,據(jù)此答題?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，L的化學(xué)式為HNO3；(2)C與E的反應(yīng)

21、的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2；由于NH4HCQ受熱易分解，且能雙水解，所以由溶液A制備固體A的時(shí)候溫度不能高，所以實(shí)驗(yàn)操作方法是常溫結(jié)晶；(4)大氣中在雷雨天氣，氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下生成NO,化學(xué)方程式為 N2+O2.放用_2NO:(5)NH4HCO溶液與過(guò)量 NaOH溶液在加熱的條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO-+2OHNH3 T +CQ2-+2H2O。7 .已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比 D的相對(duì)分子質(zhì)量大16。在一定條件下，各物質(zhì)相互 轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)寫出

22、X和G的化學(xué)式：X, G。(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：D + 丙：。C+ G: 。(3)寫出離子方程式 B+H2O： ；若消耗0.5mol B轉(zhuǎn)移電子mol 0【答案】Na2s so 2Na2SQ+O2=2Na2SC4 SQ+ 2NaOH= Na2SC4+ H2O 2Na2O2 + 2H2。 = 4Na+4OH-+O2 T 0.5【解析】【分析】單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被。2連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是。2,氧化物B與水反應(yīng)能放出 02,則B是Na2O2,那么C是NaOH, A是Na2O,甲是Na。又因B和X的摩爾質(zhì)量相同，則 X是Na2S,那

23、么乙是 S, F 是SQ, G是SQ,進(jìn)一步推出 D是Na2SQ, E是NazSQ,而Na2S。的相對(duì)分子質(zhì)量比 Na2SC3的相對(duì)分子質(zhì)量大16,以此解答本題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，X為Na2S, G為SO3；(2) D為Na2SO3,具有還原性，丙是 O2,具有氧化性，二者反應(yīng)方程式為：2Na2SO3+O2= 2Na2SQ； C是 NaOH, G是 SQ,二者反應(yīng)方程式為： SO3+ 2NaOH= N32SO4+ H2O；(3)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ C2 f ；其中過(guò)氧化鈉中氧元素發(fā)生歧化反應(yīng)，根據(jù)方程式可知若消耗0.5mol過(guò)

24、氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子 0.5mol。8.已知A B、C、0 E、F、G H I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的九種化合物，其中B常溫下為無(wú)色無(wú)味透明的液體， C焰色反應(yīng)火焰呈黃色， E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見(jiàn)的單 質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體。固體-| C |> DE * Y |7-1B根據(jù)上面框圖關(guān)系填空。(1) A的化學(xué)式為 ,固體 A的顏色為;催化并L(2)寫出“X+F廣"G+F的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;(3)寫出“實(shí)驗(yàn)室中制取 F氣體”的化學(xué)反應(yīng)方程式 (4)寫出“C-D'反應(yīng)的離子方程式 ;(5)寫出“E+屬單質(zhì)高溫 Y+兩性氧化物”的化學(xué)反應(yīng)方程式【答案】(1) NS2Q;淡

25、黃色催化劑(2) 4NH+5Q 4NO+6Ho(3) 2NHCl+Ca (OH =CaCl 2+2NHT +2世。(4) Fe3+3OH=Fe (OH 3 J,、L -格溫L.八CL(5) 2Al+Fe2O3-Al2O3+2Fe【解析】試題分析：已知 A、B、C、D E F、G H I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的九種化合物，其中 B常 溫下為無(wú)色無(wú)味透明的液體， B為水，C焰色反應(yīng)火焰呈黃色， C中含有鈉元素，E是紅棕 色的固體，E是氧化鐵；固體 A能夠與水反應(yīng)生成 C和X, X常溫常壓下為氣體單質(zhì)，則 A通盤1NS2O, X為氧氣，C為氫氧化鈉，根據(jù)(5) “E+屬單質(zhì) +兩性氧化物”，可知金催化劑屬

26、單質(zhì)是鋁，Y是鐵，則D為氫氧化鐵，X+F G+B,則F為氨氣，G為NQ H為ANO, I為硝酸。(1)根據(jù)上述分析，A的化學(xué)式為NaQ,固體A的顏色為淡黃色，故答案為：NaQ;淡黃色；催化劑催化劑(2) “X+F-G+F 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4NH+5Q & - 4NO+6HQ(3)實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NHCl+Ca (OHCaCl2+2NH3T+2HbO;(4) CD反應(yīng)的離子方程式為 Fe3+3OH=Fe (OH 3J;(5) “E+屬單質(zhì)高溫 Y+兩性氧化物”的化學(xué)反應(yīng)方程式為建混I -2Al+Fe 2C3Al 2Q+2Fe?？键c(diǎn)：考查了無(wú)機(jī)推斷的相關(guān)知識(shí)。9.金

27、屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“一”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。(1) A與水反應(yīng)的離子方程式： 。(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成ImolQ,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(3) 200c時(shí)，11.6gCC2和HC的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g ,則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。(4)寫出一種“ C冷D'轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。(5)某同學(xué)將一小塊 A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色-變灰暗斐白色國(guó)*卅現(xiàn)液湎白色

28、固體則下列說(shuō)法正 確的是A.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉C.是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.只發(fā)生物理變化【答案】_+(1) 2Na+2HC=2Na+CH+H2T(2) 22或 2X6.02 X 1023 (寫 “2mol” 不得分)(3) 23.2 ; (4) CH+H+=H2Q (5) A【解析】試題分析：金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物堿、金屬氧化物可以形成堿、金屬氫氧化物一步形成鹽，A為活潑金屬，前18號(hào)元素中只有Na符合。(1) A為鈉，與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2HO=2Ni+OH +H4 ;故答案為：2Na+2HO=2Na+OH+

29、H2T ;(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaQ+2CO=2NaCO+OT ,過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每生成 ImolQ,反應(yīng)過(guò)程中 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,故答案為:22；(3) 200c時(shí)水為氣態(tài)，向足量的固體NaQ中通入11.6gC1和HbO,發(fā)生反應(yīng)方程式為：2NaQ+2CO=Na2CO+Q、2N&Q+2HO=4NaOH+O ,固體只增加了 3.6g ,是因?yàn)樯?Q,根據(jù) 質(zhì)量守恒定律可知 m (Q) =11.6g-3.6g=8g ,氧氣的物質(zhì)的量為：n (Q)8g= 32g / mol =0.25mol ,根據(jù)方程式 2NaQ+2CO=N&

30、amp;CO+Q、2N&Q+2H2O=4NaOH+O 可知：n (混合氣體)=2n (Q) =2X0.25mol=0.5mol ,所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：11.6g0.5mol =23.2g/mol ,故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2,故答案為：23.2 ;(4) CfD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+2O,離子方程式為 OH+H+=H2O,;故答案為：OH+H=H2。；(5) Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成N&Q NaO易與水反應(yīng)生成 NaOH NaOK收空氣中的水和 CO生成NaCO?xH2。，Na2CO?xH2。風(fēng)化脫水生成 Na2C

31、O。A、發(fā)生氧化還 原反應(yīng)生成了氧化鈉，故 A正確；B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故 B錯(cuò)誤；C、 是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故 C錯(cuò)誤；H是二氧化碳和氫氧化 鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選Ao【考點(diǎn)定位】考查鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，主要涉及金屬及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用 和轉(zhuǎn)化關(guān)系。熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵本題考查鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)。金屬單 質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物堿、金屬氧化物可以形成堿、金屬氫氧化物 一步形成鹽，解題關(guān)鍵在金屬單質(zhì)可以直接形成堿的推斷。A為活潑金屬K、Ca、Na、M

32、g等；各步反應(yīng)都需要一步形成。10.現(xiàn)有含 NaCl、Na2SC4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SQ,從而得到純凈的 NaNO3溶液.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:混合港流再察11ag 察 6rgcl(1)試劑X最好是 (填化學(xué)式)，檢驗(yàn) X是否加入過(guò)量的方法(2)寫出步驟 的離子反應(yīng)方程式 ;(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了除這個(gè)雜 質(zhì)，可以向溶液 3中加入過(guò)量的 ,之后若要獲得純固體 NaNO3,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 （填操作名稱）?！敬鸢浮浚?1 ） Ba（ NO3） 2；溶液靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（ NO

33、3） 2，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明Ba（NO3）2 已經(jīng)過(guò)量，否則沒(méi)有過(guò)量；（ 2） Ag+Cl- AgCl j （3） Na2CQ; HNOs;蒸發(fā)【解析】試題分析：除去溶液中的NaCl和NazSQ,從而得到純凈的 NaNOs溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入 AgNCb,則會(huì)同時(shí)生成 AgzSQ和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的 X為BaC2或 Ba （NC3）2,生成沉淀A為BaSQ沉淀，然后在溶液 1中加入過(guò)量的 AgNCs,使C全部轉(zhuǎn) 化為AgCl沉淀，即沉淀 B為AgCl,再向所彳導(dǎo)溶液 2中加入過(guò)量的 NazCQ,使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀 C為碳酸鋼、碳酸銀，最后所得溶液

34、3為NaNCs和Na2CC3的混合物，力口入稀HNC3,最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNCs,（1）根據(jù)上面的分析可知，實(shí)驗(yàn)最終要得到NaNC3,試劑X最好是Ba （ NC3）2,檢驗(yàn)Ba（ NC3） 2 是否加入過(guò)量的方法是溶液靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（ NC3） 2，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明Ba（ NC3） 2 已經(jīng)過(guò)量，否則沒(méi)有過(guò)量，故答案為：Ba（ NC3） 2；溶液靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（ NC3） 2，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明Ba（ NC3） 2已經(jīng)過(guò)量，否則沒(méi)有過(guò)量；（2）步驟的離子反應(yīng)方程式為 Ag+C一AgCl （故答案為：Ag+C-一AgCl 4（ 3）根據(jù)上面的分析可知，按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3 中肯定含有Na2CC3 雜質(zhì)，為了除這個(gè)雜質(zhì)，可以向溶液 3中加入過(guò)量的HNC3,之后若要獲得純固體NaNC3,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)，故答案為：NazCQ； HNC3;蒸發(fā)?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離提純和鑒別的相關(guān)知識(shí)。【答案】Al Na2O2 2H2O +N*。=4NaOH+。T、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 TCO22 CO 1:1 NaCQ 2AIO2+CQ+3