高一化學(xué)知識(shí)框架完整版

1、- 9 -高一化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)疏導(dǎo)一、物質(zhì)的分類(lèi) 金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3等純 不成鹽氧化物：CO、NO等凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分無(wú)氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2物 按強(qiáng)弱分質(zhì) 弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿 一元堿：NaOH、

2、按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽 酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)注意事項(xiàng)： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離

3、而導(dǎo)電的化合物 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中與 O2常溫下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O點(diǎn)燃生成N2O2NaO2N2O22NaCl22NaCl(白煙)常溫下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃：AlO2Al

4、2O32Al3Cl22AlCl3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3在純氧中燃燒：3Fe2O2Fe3O42Fe3Cl22FeCl3與Cl2與S常溫下即可反應(yīng)：2Na + S=Na2S加熱時(shí)才能反應(yīng)2Al3SAl2S3加熱只能生成亞鐵FeSFeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2加熱時(shí)才能與水反應(yīng)2Al6H2O2Al(OH)33H2加熱時(shí)才能與水反應(yīng)3Fe4H2O=Fe3O44H2與 酸溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2與 堿溶 液-2Al+2NaOH+2

5、H2O=2NaAlO2+3H2-與 鹽溶 液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物鋁熱反應(yīng)2AlFe2O3Al2O32Fe金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2

6、O（溶液無(wú)色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

7、與堿溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O -穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3-制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2&#

8、160;= 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表現(xiàn)： 性（還原性）2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表現(xiàn) 性（氧化性）檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線(xiàn)路板等3、鹽Na2CO3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaH

9、CO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固體NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方

10、程式。2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類(lèi)別酸性氧化物酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO2+H2O H2CO3與酸反應(yīng)方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 過(guò)：NaOH+CO2=NaHCO3 與CaO反應(yīng)方程式SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在

11、狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車(chē)、探測(cè)器）SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類(lèi)純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無(wú)色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、極少量的為OH H、Cl、H2O、極少量的OH稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl2 2NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3與金屬銅反應(yīng)方程式Cu+Cl2 CuCl

12、2與氫氣反應(yīng)方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl與水反應(yīng)方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應(yīng)方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O實(shí)驗(yàn)室制法MnO24HCl（濃）MnCl2 +Cl2 +2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl(三) 硫、氮1、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣_大_有毒化學(xué)性質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式SO2+H2O = H2SO3 與燒堿反應(yīng)方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2

13、SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無(wú)色物質(zhì)曾學(xué)過(guò)的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 還原性與氧氣反應(yīng)方程式2SO2 + O2 = 2SO3 （晶體）與氯水反應(yīng)方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SO2+2H2S = 3S+2H2O 2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相同點(diǎn)與Cu反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 與木炭反應(yīng)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 與鐵鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來(lái)存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點(diǎn) 吸水 性干燥劑脫水性蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（_1_：3_）3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無(wú)色有刺激性氣味的氣體比空氣_小_易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)方程式NH3+H2