高一化學(xué)必修一第一章測試題

1、第一章從實驗中化學(xué)第部分一、選擇題（20分）1下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達中，錯誤的是( )。A摩爾質(zhì)量g/mol B氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100g D密度g/cm32摩爾是( )。A國際單位制的一個基本物理量 B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D表示6.02×1023個粒子的集體3水的摩爾質(zhì)量是( )。A18 B18 g C18 g/mol D18 mol4小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )。A溶解度(s) B物質(zhì)的量濃度(c) C質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) D摩爾質(zhì)量(M)5NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確

2、的是( )。A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA6只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是( )。AH2O BH2SO4 CNaH DNH37下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。過濾 蒸發(fā) 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和C和 D8下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是( )。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸餾燒瓶 D試管9將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為(

3、)。A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/LA B C D10已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。A大于50% B等于50% C小于50% D無法確定第部分二、填空題（26分，每空2分）11選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解 C結(jié)晶法 D分液法 E滲析法 F蒸餾法 G過濾法(1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)_分離水和煤油的混合物。(4)_分離水和酒精。(5)_分離溴水中的

4、溴和水。12某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為_個；(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為_g。13(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g，則其摩爾質(zhì)量為_，相對分子質(zhì)量為_。(2)1.56 g顯1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為_。三、實驗題（40分）14（6分）為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案

5、，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是 。100 mL20 (2)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。(3)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是_。15（6分）現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有_(填代號)，還缺少的儀器是_。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為_，量取濃

6、硫酸時應(yīng)選用_(選填10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格)的量筒。(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_、_。16（28分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：充入適量Cl2海帶灰懸濁液含I的溶液殘渣含碘水溶液含碘有機溶液晶態(tài)碘(I2) (1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在

7、空白處)。A燒杯 B蒸發(fā)皿 C表面皿 D鐵架臺(帶鐵圈) E酒精燈 F干燥器(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：_，_。(3)過程中充入適量Cl2的目的是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)操作中所用的有機試劑可以是_(只填一種)，簡述選擇其理由_。(5)操作過程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50 mL碘水和15 mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗上口的玻璃塞

8、打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；H靜置、分層。a上述G步操作的目的是：_；b最后碘的有機溶液是通過_獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_。(7)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正_。(8)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是_，最后晶態(tài)碘在_里聚集。四、計算題（14分）17現(xiàn)有一種泉水，取0.5 L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有48.00 mg的Mg2。那么，該泉水中Mg2的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2全部沉淀，應(yīng)加入1 m

9、ol/L NaOH溶液的體積是多少(要求寫出簡單過程)？參考答案第部分一、選擇題（2分×10）1C解析：考查基本的化學(xué)用語，其中溶解度的單位為g。2C解析：考查對摩爾概念的理解。3C解析：考查對摩爾質(zhì)量概念的理解和應(yīng)用。4B解析：可根據(jù)單位mmol/L判斷。5D解析：A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，原子數(shù)不一定相同。B2 g氫氣所含原子數(shù)目為2 NA，C常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4 L/mol。6B解析：H2SO4中含有3種元素，而氫化物只由兩種元素組成。7A解析：和中玻璃棒的作用均為引流，中玻璃棒的作用為攪拌，防止飛濺。8D解析：C和D項可加熱，能

10、直接加熱的為試管。9D解析：c(NaOH)40 g÷40 g/mol÷1 L1 mol/L。10A解析：50%。第部分二、填空題（26分）11(共5分)(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A解析：考查物質(zhì)分離的簡單方法。12. (共5分) (1)(2)(3)(4)(5)13. (共6分，每空2分) (1)28 g·mol128(2)39 g·mol1三、實驗題(40分)14（共6分，每空2分）(1)取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無沉淀產(chǎn)生 (2)若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液(3)轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容

11、量瓶用的是100 mL應(yīng)該用150 mL解析：本題綜合考查了離子除雜和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不僅是除去Ca2，還有除去過量的Ba2。15（共6分，）(1) 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL -（每空1分）(3)可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)等。-(2分)解析：本題重點考查溶液配制的計算和操作及誤差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(濃硫酸)0.2 mol/L×0.5 L，計算得V(濃硫酸)0.005 4 L5.4 mL。16(1)BDE-（2分）(2)過濾 萃取-（2分）(3)使I轉(zhuǎn)化為I2 2ICl22ClI2 -（4分）(4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力遠大于水 -（4分）(5)a平衡壓力便于液體流出 b漏斗下口 -（4分）(6)取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍，說明沒有I2剩余 -（2分）(7)沒有用石棉網(wǎng)，溫度計應(yīng)該插到支管口略靠下位置，冷卻水方向應(yīng)該是下進上出（6分） (8)控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻 蒸餾燒瓶 -（4分）解析：本題以實驗室中提取碘為題材，考查了多種實驗操作：加熱灼燒、萃取、蒸餾。四、計算題