高三化學(xué)高考復(fù)習(xí) 離子共存專題 課件(24張) (共24張PPT)

1、離子共存專題離子共存專題【專題教學(xué)目標(biāo)專題教學(xué)目標(biāo)】幫助同學(xué)們掌握不同條件下在水溶幫助同學(xué)們掌握不同條件下在水溶液中離子能否大量共存的規(guī)律液中離子能否大量共存的規(guī)律原因：原因：溶液中離子間相互發(fā)生反應(yīng)，使離子濃度的溶液中離子間相互發(fā)生反應(yīng)，使離子濃度的減少（離子反應(yīng)的本質(zhì)）。減少（離子反應(yīng)的本質(zhì)）。（2 2）離子通常在哪些情況下不能大量共存離子通常在哪些情況下不能大量共存（1 1）離子間不能大量共存的原因是什么？）離子間不能大量共存的原因是什么？ 思考思考 下列各組中的離子，哪些不能在下列各組中的離子，哪些不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？：Fe3+

2、 、 Na+ 、OH 、 Cl：Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42 、Cl：Na+ 、H+ 、SiO32 、NO3：K+ 、 Ag+ 、 Cl 、NO3 Fe(OH)Fe(OH)3 3CaCOCaCO3 3BaSOBaSO4 4AgClAgClH H2 2SiOSiO3 3結(jié)論結(jié)論: :離子間生成離子間生成 物質(zhì)，不能大物質(zhì)，不能大量共存量共存常見酸堿鹽溶解性規(guī)律常見酸堿鹽溶解性規(guī)律K K+ +、 NaNa+ +、 NHNH4 4+ +、NONO3 3（全部溶于水）（全部溶于水）ClCl（不溶：銀）（不溶：銀）SOSO4 42 2（不溶：鋇和鉛，微溶：銀和

3、鈣）（不溶：鋇和鉛，微溶：銀和鈣）COCO3 32 2、POPO4 43 3、SOSO3 32 2、SiOSiO3 32 2、S S2 2（溶：只有鉀、鈉、銨）（溶：只有鉀、鈉、銨）OHOH（溶：鉀、鈉、鋇、銨）（溶：鉀、鈉、鋇、銨）H+ （不溶：硅酸）（不溶：硅酸） 難溶或微溶性難溶或微溶性思考思考 下列各組中的離子，哪些不能在下列各組中的離子，哪些不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？：Na+ 、H+ 、Cl、S2：K+ 、 H+ 、CO32 、SO42 ：Ca2+ 、H+ 、HCO3、Cl：Mg2+ 、H+ 、SO32 、SO42SO2H2SCO2

4、CO2如：如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等等易揮發(fā)的弱酸的酸易揮發(fā)的弱酸的酸根離子根離子與與H+不能大量共存。不能大量共存。常見相互作用生成常見相互作用生成易揮發(fā)性（氣體）易揮發(fā)性（氣體）的離子：的離子：結(jié)論結(jié)論: :離子間生成離子間生成 物質(zhì)，不能大量共存物質(zhì)，不能大量共存易揮發(fā)性易揮發(fā)性思考思考 下列各組中的離子，哪些不能在溶下列各組中的離子，哪些不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？：Na+ 、H+ 、OH 、 Cl：H+ 、K+ 、CH3COO、SO42 ： NH4+、K+ 、 OH 、Cl：Na+ 、H+ 、C

5、lO、NO3H2OCH3COOHNH3.H2OHClO難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)( (弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)) ) 哪哪些離子間相互作用有弱電解質(zhì)生成？些離子間相互作用有弱電解質(zhì)生成？ 如如CO32-、SO32-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等弱酸根離子與等弱酸根離子與 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-等與等與H+ 和和OH-都不能大量共存；都不能大量共存； 弱堿的陽(yáng)離子，比如：弱堿的陽(yáng)離子，比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、 Mg2+等不能與等不能與OH-

6、大量共存大量共存 H+與與OH-結(jié)論結(jié)論: :離子間生成離子間生成 物質(zhì)，不能大量共物質(zhì)，不能大量共存存難電離難電離弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水 思考思考 下列各組中的離子，哪些不能在溶下列各組中的離子，哪些不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？：K+ 、MnO4、Cl、S2：H+ 、Fe2+、Cl、NO3：Fe3+、K+ 、I、Cl：MnO4、Cl、I、Na+4H2O +2MnO4- +3S2- = 8OH- +3S+2MnO24H+ + NO3- + 3Fe2+ = 2H2O + 3Fe3+ + NO 16H+ +2MnO4- +10l- =8H2O

7、+5l2+2Mn2 2Fe3+ + 2I- = I2+ 2Fe2+ 常見的能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒常見的能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒 （+ +：發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：- -：不發(fā)生反應(yīng)）：不發(fā)生反應(yīng)）S2IBrSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+結(jié)論結(jié)論: :離子間發(fā)生離子間發(fā)生 反應(yīng)的，不能大量共存反應(yīng)的，不能大量共存特殊特殊： NO3+H+組合時(shí)才有強(qiáng)氧化性氧化還原氧化還原思考思考 下列各組中的離子，哪些不能在下列各組中的離子，哪些不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？：Fe3+、K+、Cl、CO32：Al3+、K+、CO32

8、 、NO3：Fe3+、Na+、Cl、H CO3-2Fe3+3CO32+3H2O= 2Fe(OH )3+3CO2 2Al3+3H2O +3CO32 = Al(OH )3 3CO2 Fe3+3HCO3= Fe(OH )3+3CO2常見能發(fā)生雙水解離子：常見能發(fā)生雙水解離子：AlAl3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、AlOAlO2 2- -等等FeFe3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、ClOClO- -、等、等結(jié)論結(jié)論: :離子間發(fā)生離子間發(fā)生 反應(yīng)的，不能大量共存反應(yīng)的，不能大量共存雙水解雙水解思考思考 下列各組中的離子，哪些

9、不能在溶下列各組中的離子，哪些不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？：Fe3+、K+、Cl、SCN：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3Fe3+3SCN= Fe(SCN)3Ag+2NH3.H2O= Ag(NH3)2+2H2O 1、 Fe3+ + SCN 2、 Ag+ + NH3.H2O離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的微粒有離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的微粒有結(jié)論結(jié)論: :離子間發(fā)生離子間發(fā)生 反應(yīng)的，不能大量共存反應(yīng)的，不能大量共存絡(luò)合絡(luò)合發(fā)生發(fā)生復(fù)復(fù)分解分解反反應(yīng)，不應(yīng)，不能大量能大量共存共存小結(jié)小結(jié) 生成生成難溶物難溶物時(shí)不能大量共存時(shí)不能大量共存 生成生成氣體氣體時(shí)不

10、能大量共存時(shí)不能大量共存 生成生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)時(shí)，不能大量共存時(shí)，不能大量共存 發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)時(shí)，不能大量共存時(shí)，不能大量共存 發(fā)生發(fā)生絡(luò)合絡(luò)合反應(yīng)時(shí)，不能大量共存反應(yīng)時(shí)，不能大量共存 發(fā)生發(fā)生雙水解雙水解反應(yīng)時(shí)，不能大量共存反應(yīng)時(shí)，不能大量共存 一、離子間因反應(yīng)不能大量共存的規(guī)律一、離子間因反應(yīng)不能大量共存的規(guī)律1、2、3、4、(1)(1)溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有 ：(2)(2)強(qiáng)堿性溶液中，肯定不存在與強(qiáng)堿性溶液中，肯定不存在與 起反應(yīng)的離子。起反應(yīng)的離子。 排除排除Cu2+(藍(lán)藍(lán))、Fe3+(黃黃)、Fe2+(淺綠淺綠)、Mn

11、O4(紫紫)(3)(3)強(qiáng)酸性溶液中，肯定不存在與強(qiáng)酸性溶液中，肯定不存在與 起反應(yīng)的離子。起反應(yīng)的離子。 二、題干中限定的條件二、題干中限定的條件 有色離子有色離子OH-H+注意審題注意審題:1 1、注意題干限制的條件、注意題干限制的條件, ,如強(qiáng)酸性如強(qiáng)酸性, ,無色透明無色透明, ,堿堿性性,PH=1,PH=1,酚酞呈紅色酚酞呈紅色, ,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由水電離的電離的c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12molmolL L-1-1的溶液等，一定要仔細(xì)的溶液等，一定要仔細(xì)分析。分析。 2 2、注意注意要看清是問要看清是問“能能”、“不能不能”，還是還是“一

12、一定能定能”、“一定不能一定不能”等對(duì)選項(xiàng)的限制條件。等對(duì)選項(xiàng)的限制條件。8下列各組粒子能在指定溶液中大量下列各組粒子能在指定溶液中大量共存共存的是的是A銀氨溶液中：銀氨溶液中：Na+、H+、NO3-B碘化鉀碘化鉀溶液中：溶液中：H+、H2O2、SO42-C偏鋁酸鈉溶液中：偏鋁酸鈉溶液中：K+、Cl-、SO42-D氫氧化鈣氫氧化鈣溶液中：溶液中：Na+、ClO-、HCO3-CAg(NH3)2OHI-CaCO3 H2O7常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是( ) AAg、K+、NO3、S2 BFe2+、Na、Cl、ClO CFe3+、NH4、SO42、NO3 DH

13、、Cl、SO42、C6H5O CC9下列各組離子能大量下列各組離子能大量共存共存的是的是“8484”消毒液的水溶液中消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+加入加入KSCN顯紅色的溶液：顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-能與金屬能與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、+pH=2的溶液中：的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+無色溶液中：無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A B C DDClOFe3+1將足量將足量CO2通入下列溶液中，仍能大量共存的通入下列溶液中，仍能大量共存的離子組是離子

14、組是 AK+、SiO32-、Cl-、NO3-BH+、NH4+、AlO2-、SO42-CNa+、S2-、CO32-、SO42-DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-挑戰(zhàn)高考挑戰(zhàn)高考BA2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是是A.1.0molL-1的的KNO3溶液中：溶液中： Na+、Fe2+、 Cl-、 SO42-B.加入鋁粉放出氫氣的溶液中加入鋁粉放出氫氣的溶液中：Al3+、K+、 SO42- 、Cl-C.含有大量含有大量Fe3+ 的溶液中的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、SCN-D. 水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12molL-1 的溶液中：K+、 Mg2+ 、 SO42- 、NO3- 、 、 BC 3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中飽和氯水中NO3- 、Na+、 SO32- 、B. c(H c(H+ +)=10)=10-13-13molmolL L-1-1溶液中溶液中C6H5O-、 SO42- 、Br-、C. Na2S溶液中溶液中SO42- 、K+、 Cl-、Cu2+D