時　電解質(zhì)及其電離

1、第2節(jié)電解質(zhì)第1課時電解質(zhì)及其電離1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。(難點)2.了解電解質(zhì)電離的含義以及電離的條件。3.初步學會酸、堿、鹽等電解質(zhì)的電離方程式的書寫。(重點)電 解 質(zhì) 及 其 電 離基礎(chǔ)·初探教材整理1電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)常見物質(zhì)：酸、堿、鹽。2非電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(2)常見物質(zhì)：蔗糖、乙醇。教材整理2電解質(zhì)的電離1電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。2電離方程式(1)含義：用化學式和離子符號表示電離過程的式子。(2)寫出HCl、H2SO

2、4、NaCl的電離方程式。HCl=HCl；H2SO4=2HSO；NaCl=NaCl。3從電離的角度認識酸、堿、鹽(1)酸：電離時生成的陽離子全部是H的化合物。(2)堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。(3)鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。探究·升華思考探究化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。問題思考：(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是哪種？【提示】純堿。(2)上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是什么？依據(jù)是什么？【提示】鹽酸。鹽酸是混合物，不是化合物。(3)常見的強酸和強堿有哪些？【提示】強

3、酸有鹽酸、硫酸和硝酸；強堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇。認知升華1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離生成自由離子在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，以分子形式存在所含物質(zhì)類型酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3等鹽：NaCl、CaCO3、NaHSO4等金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等非金屬氧化物：H2O非金屬氧化物：SO2、SO3、CO

4、2、CO、P2O5等非金屬氫化物：NH3等大部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等2酸、堿、鹽的電離條件(1)鹽中含有離子，但固態(tài)時離子不能自由移動故固態(tài)鹽不導(dǎo)電；而鹽在熔融狀態(tài)或水溶液中因發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，故導(dǎo)電。(2)酸只有在水溶液中能電離，故液態(tài)酸不導(dǎo)電。(3)類似于NaOH、KOH等強堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電。題組·沖關(guān)題組1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷1下列說法正確的是()ACO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)BKHSO4只有在電流作用下才能電離成K、H和SOC強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱DAgCl難

5、溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強電解質(zhì)【解析】CO2溶于水能導(dǎo)電是因為生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)。KHSO4溶于水后電離成K、H和SO。AgCl難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以AgCl是強電解質(zhì)?！敬鸢浮緾2有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是 () 【導(dǎo)學號：81962019】ANH3溶于水可導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)BNa2O熔融時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)C液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)DSO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO2是電解質(zhì)【解析】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·

6、;H2O電離，使溶液導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)，A錯誤；Na2O熔融時能導(dǎo)電說明它是電解質(zhì)，B正確；銅是一種單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)，C錯誤；SO2水溶液能導(dǎo)電，是因為與水反應(yīng)生成的H2SO3是一種電解質(zhì)，D錯誤。【答案】B【題后反思】1.電解質(zhì)一定是本身能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，所以它本身不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，如SO2、CO2、NH3，相應(yīng)的電解質(zhì)分別是H2SO3、H2CO3、NH3·H2O。2能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如NaCl固體。題組2電解質(zhì)的電離3下列電離

7、方程式錯誤的是()NaHCO3=NaHCONaHSO4=NaHSOBaCl2= Ba2ClNa2SO4=2NaSOABC D【解析】中HCO為弱酸酸式根離子，不能完全電離；中BaCl2電離生成2個Cl而非Cl?！敬鸢浮緼4含有自由移動Cl的是()AKClO3溶液 B液態(tài)氯化氫C氯化鉀溶液 D固體氯化鈉【解析】B、D項中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動的離子；A項中KClO3的電離方程式為KClO3=KClO；C項中KCl的電離方程式為KCl=KCl?！敬鸢浮緾強 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解 質(zhì)基礎(chǔ)·初探1強電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見物質(zhì)：強酸、

8、強堿、鹽。(3)電離方程式。強電解質(zhì)的電離方程式用“=”，如H2SO4：H2SO4=2HSO，KOH：KOH=KOH。2弱電解質(zhì)(1)定義：在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)。(2)常見物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。(3)電離方程式。弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，NH3·H2O：NH3·H2ONHOH。探究·升華思考探究如圖所示，兩燒杯中分別有同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗。問題思考：(1)溶液的導(dǎo)電能力受哪些因素的影響？【提示】溶液的導(dǎo)電能力強弱由溶液中可以自由移動的離子濃度和離子所帶的

9、電荷決定。(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液為何導(dǎo)電能力不同？【提示】HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，所以在濃度相同的情況下，鹽酸中離子濃度更大，導(dǎo)電能力更強。(3)小明從實驗中得出結(jié)論“強電解質(zhì)導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱”，這種說法對嗎？為什么？【提示】小明的結(jié)論不正確，這個實驗的前提是“相同濃度的鹽酸和醋酸”，當弱電解質(zhì)濃度遠遠大于強電解質(zhì)的濃度時，可能弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力更強。認知升華1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離在水溶液中

10、電離時存在的粒子離子、水分子離子、水分子、電解質(zhì)分子化合物種類強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽等弱酸、弱堿、水等2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力的影響因素(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是存在可以自由移動的陰陽離子。以氯化鈉為例，固態(tài)的氯化鈉中雖然存在陰陽離子，但是不能自由移動，因此不能導(dǎo)電。當加水溶解或加熱熔化時，陰陽離子可以自由移動，在外加直流電源的作用下定向移動，傳導(dǎo)電流。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱決定于離子濃度的大小，只要能增大溶液的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性就會增強。題組·沖關(guān)題組1強弱電解質(zhì)的判斷1下列說法正確的是() 【導(dǎo)學號：81962019】A強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電

11、解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的水溶液強C強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水【解析】強電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子；而弱電解質(zhì)溶于水后，只部分電離，水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子，故A項正確；溶液導(dǎo)電性強弱是由溶液離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)決定的，如果某強電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可能很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度很小，但如果濃度較大時，該溶液的導(dǎo)電能力也可能較強，故B項錯誤；強電解質(zhì)可以是離子化合物，也可以是共價化合物，弱電解質(zhì)大多數(shù)是共價化合物，C項錯誤；強電解質(zhì)有難溶于水的，如CaCO3

12、等，弱電解質(zhì)有易溶于水的，如CH3COOH等，D項錯誤。【答案】A2有以下物質(zhì)：石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氧化鈉固體；氯化氫氣體。(1)其中能導(dǎo)電的是_(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_；屬于電解質(zhì)的是_；屬于弱電解質(zhì)的是_。(2)寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式：_。(3)寫出物質(zhì)和在水中反應(yīng)的化學方程式：_?！敬鸢浮?1)(2)Na2CO3=2NaCO(3)Na2CO32CH3COOH=2CH3COONaCO2H2O題組2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的判斷3等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強的是()A鹽酸B醋酸溶液C氨水 D蔗糖溶液【解析】鹽酸為強電解溶液，醋酸溶液、氨水均為弱電解質(zhì)溶液，蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，等物質(zhì)的量濃度的上述四種溶液，鹽酸中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強。【答案】A4如圖所示是在一定溫度下向不同的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度隨新物質(zhì)加入量m的變化曲線。與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_。ABa向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量