浙江化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練二十四83鹽類的水解蘇教版

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練（二十四） （45分鐘 100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是()2.下列事實能用鹽的水解原理解釋的是()氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體鐵在潮濕的空氣中容易生銹常溫下，將1 mL pH3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH5在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無把室溫下pH9的NaHCO3溶液加水稀釋至10倍，pH8A. B. C. D.全都不能3.在一定條件下，Na2CO3溶液

2、存在水解平衡：COH2OHCOOH，下列說法正確的是()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝逆反應(yīng)方向移動C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小4.(2019嘉興模擬)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。對于濃度均為0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的是()A.c(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)B.c(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)C.c(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D.兩溶液中c(Na)、c(HRO3)

3、、c(RO32)分別相等5.(2019臺州模擬)已知某溶液中只存在OH、H、Cl、NH四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)下列說法正確的是()A.若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB.若正確，則溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)C.若正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H)等于氨水中c(OH)D.溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立6.(2019安徽高考)室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.000

4、 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.a點由水電離出的c(H)11014 molL1B.b點：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)C.c點：c(Cl)c(NH)D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱7.(2019大綱版全國卷)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是()A.若pH7，則一定是c1V1c2V2B.在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C.當(dāng)pH7時，若V1V2，則一定是c2c1D.若V1V2，c2c

5、1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)8.已知在常溫下測得濃度均為0.1 molL1的下列三種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列說法中正確的是()A.陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B.相同條件下的酸性：H2CO38。3.【解析】B。水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，A錯誤；通入CO2，CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3電離生成HCO，使CO的水解平衡逆向移動，B正確；升高溫度，水解向正反應(yīng)方向移動。c(HCO)/c(CO)增大，C錯誤；加入NaOH固體，溶液堿性增強，pH增大，D錯誤。4.【

6、解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：(1)“電荷守恒”表達式中注意離子的化學(xué)計量數(shù)，還要寫全離子；(2)“物料守恒”的角度是“鈉原子”和“硫原子”或“碳原子”的個數(shù)比?！窘馕觥窟xC。在NaHSO3溶液中，存在HSO3-H+SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-,溶液呈酸性，說明電離大于水解，即離子濃度大小關(guān)系：c(Na)c(HSO3-)c(H)c(SO32-)c(OH)守恒關(guān)系為：電荷守恒：c(Na)c(H)c(HSO3)2c(SO32)c(OH)物料守恒：c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)質(zhì)子守恒：c(H)c(H2SO3)c(SO32)c(OH)在NaHCO3溶

7、液中存在：HCO3-H+CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,溶液呈堿性，說明水解大于電離，即離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO32)守恒關(guān)系：電荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)物料守恒：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(H)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)故選C。5.【解析】選B。滿足c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)關(guān)系的溶液，可以是NH4Cl溶液，也可以是NH4Cl和HCl的混合溶液，A不正確；當(dāng)溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)時，一定為NH4Cl和

8、NH3H2O的混合溶液，且NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)，B正確；條件下，不符合電荷守恒，故C、D不正確。6.【解析】選C。A項，a點：7pH14，因此水電離出的c(H)11014 molL1，A錯誤；B項，b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B錯誤；C項，c點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成立，C正確；D項，d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸，已無NH3H2O剩余，溫度降低是由于加入鹽酸的溫度低，造成溶液溫度下降，D錯誤。7.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)首先要判斷發(fā)生反應(yīng)后溶液的成分；(2)兩種物質(zhì)的相

9、對量不同決定了反應(yīng)后溶液的pH?！窘馕觥窟xA。c1V1c2V2時，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成的CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，c1V1c2V2時，NaOH溶液過量也使溶液呈堿性，A項錯誤；無論二者恰好完全反應(yīng)還是其中一種物質(zhì)過量，溶液中只有Na、H、CH3COO、OH 四種離子，由電荷守恒可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，B項正確；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時溶液呈堿性，只有CH3COOH溶液稍過量中和溶液的堿性才能使pH7，若V1V2，則一定是c2c1，C項正確；若V1V2，c2c1，則二者恰好完全反應(yīng)，由物料守恒可知c(

10、CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，D項正確。8.【解析】選C。陽離子均為Na和H，Na2CO3溶液中Na濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na濃度相等， NaCN溶液中H濃度小于NaHCO3溶液，故陽離子濃度大小順序為Na2CO3NaHCO3NaCN，A項錯誤；HCO的水解能力小于CN，故酸性：H2CO3HCN，B項錯誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進其水解，增大，D項錯誤。9.【解析】選C。酸性溶液中c(H)c(OH)，A錯；B項中三種溶液都顯堿性，但NaOH為堿，CH3COONa、Na2CO3為鹽，二者水解顯堿性，且濃度相同時CO32的

11、水解程度比CH3COO的水解程度大，故pH相同時c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(NaOH)，B錯；C項中在CuSO4(NH4)2SO46H2O形成的溶液中存在：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+NH4+H2ONH3H2O+H+，二者相互抑制水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)，C正確；D項電荷不守恒，不正確。10.【解析】選B。A項，正確的離子濃度順序為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；B項，加入0.1 molL1鹽酸后，生成等濃度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na)c(Cl)，考慮水的電離，故有c(H)c(C

12、H3COO)，B正確；C項，電離大于水解，正確的離子濃度順序為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；D項，正確的離子濃度順序為c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)。 【方法技巧】離子濃度大小比較的解題思路11.【解析】(1)c(H)4104(molL1)(2)b點時，由于滴加KOH溶液的體積未知，因此，溶液中的c(K)與c(H)相對大小未知，所以有3種可能情況。c點時可根據(jù)電荷守恒得出關(guān)系式。(3)酸性溶液中水的電離被抑制，加入可水解的鹽能促進水的電離，隨著KOH的加入(c點時，KOH還未過量)，溶液中CH3COOK的量不斷增多，因此水的電離過程不斷增大，故c點符合題意。由

13、于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。答案：(1)4104 molL1(2)c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)c(K)c(CH3COO)c(H)c(OH)(3)c酚酞12.【解析】五種物質(zhì)中有四種可水解的鹽和一種強堿。(1)水解程度最大的NaAlO2溶液中水的電離程度最大。(2)稀釋過程中，可水解的鹽水解平衡右移，溶液的pH變化程度相對較小，NaOH完全電離，溶液的pH變化最大。(3)HCO的電離能力比水解能力大，故NaAlO2能與NaHCO3反應(yīng)生成沉淀。(4)由電荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，因溶液呈中性：c(H)c(OH)，所以2c(CO)c(HCO)c(Na)0.2 molL1。答案：(1)C(2)E(3)HCOAlOH2O=Al(OH)3CO (4)0.213.【解析】(1)粗氧化銅溶于過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuO2HCl=CuCl2H2O，F(xiàn)eO2HCl=FeCl2H2O，過濾除去的沉淀為不溶于酸的雜質(zhì)；(2)結(jié)合表格中信息及實驗?zāi)康闹尤氲脑噭為H2O2，目的是將Fe2氧化成Fe3，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，然后加入CuO，發(fā)生反應(yīng)CuO2H=Cu2H2O，調(diào)節(jié)pH