第2章第3節(jié)第1課時(shí)

1、第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.如下反應(yīng)條件的控制中,不恰當(dāng)?shù)氖?)A.為加快H2O2的分解速率增大H2O2的濃度B.為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.為加快H2O2的分解速率而把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻解析降低溫度會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率。答案D2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 molL-1s-1”所表示的意思是:時(shí)間為1 s時(shí),某物質(zhì)的濃度為0.8 molL-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快

2、慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)現(xiàn)象越明顯,反應(yīng)速率越大解析化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加,是正值,它是反應(yīng)的平均速率,一般不用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率,A、B錯(cuò);對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),如酸堿中和反應(yīng)無(wú)法通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小,D錯(cuò);化學(xué)反應(yīng)速率就是用來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量,故C正確。答案C3.反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行,5 min時(shí)Y減少了0.5 mol,則05 min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為()A.v(X)=0.05 molL-1min-1B.v(Y)=0.10 molL-1min-1C.v(Z)

3、=0.10 molL-1min-1D.v(W)=0.05 molL-1s-1解析Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.05molL-1min-1,平均反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(X)=0.15molL-1min-1,v(Z)=0.10molL-1min-1,v(W)=0.0017molL-1s-1,本題選C。答案C4.在密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別為v1、v2、v3(單位:molL-1s-1),且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系:3v1=v2,2v1=v3,2v2=3v3,則此反應(yīng)表示為()A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+B2CD.A+3B2C解析根據(jù)反應(yīng)

4、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可知選D。答案D5.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后,測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲:v(H2)=3 molL-1min-1;乙:v(N2)=2 molL-1min-1;丙:v(NH3)=1 molL-1min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率()A.v(甲)v(乙)v(丙)B.v(乙)v(丙)v(甲)C.v(丙)v(甲)v(乙)D.v(乙)v(甲)v(丙)解析N2、H2合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),三個(gè)容器中的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率分別為甲:v(N2)=v(H2)=1molL-1min-1,乙:v(N2)=2molL-1mi

5、n-1;丙:v(N2)=v(NH3)=0.5molL-1min-1;即v(乙)v(甲)v(丙)。答案D6.在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體在容積固定的2 L密閉容器中混合,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末時(shí)生成0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2 molL-1。下列判斷不正確的是()A.x=1B.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 molL-1min-1C.B的轉(zhuǎn)化率為40%D.x無(wú)法求解解析3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)n始3mol1mol00n1.2mol0.4mol0.22mol0.8mol故x2=0.40.8,

6、所以x=1;v(A)=0.3molL-1min-1;(B)=100%=40%。答案D7.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下AD四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),兩者速率一樣大B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應(yīng),大理石粉反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下,會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時(shí)加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同解析A中Mg、Al性質(zhì)不同,在相同外界條件下反應(yīng)速率不同;B、C、D均為外因影響因素,增大

7、固體反應(yīng)物的表面積、光照、加入催化劑均可使化學(xué)反應(yīng)加快。答案A8.某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)A+BC+D的反應(yīng)速率,他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況,繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此,請(qǐng)完成以下問(wèn)題:(1)在Ot1、t1t2、t2t3各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是,生成C的量最多的時(shí)間段是;(2)從反應(yīng)速率的變化可看出該反應(yīng)可能是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。解析(1)分析圖像可知:t1t2時(shí)間段里,C的物質(zhì)的量濃度的變化值最大,因此該時(shí)間段里,生成C的物質(zhì)的量最大,其反應(yīng)速率最大。(2)分析圖像可知:Ot1時(shí)間段C的濃度增加較慢,t

8、1t2時(shí)間段,C的濃度增加很快,由此推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加大,t2后由于A、B濃度減小,反應(yīng)速率逐漸變小。答案(1)t1t2t1t2(2)放熱9.為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:t/s05001 000c(H2)/(molL-1)5.003.522.48c(CO)/(molL-1)2.50(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是。(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是。(3)在500 s

9、時(shí)生成的甲醇的濃度是。解析(1)在500s內(nèi),v(H2)=2.9610-3molL-1s-1。(2)在1000s內(nèi)H2的濃度減少量c(H2)=5.00molL-1-2.48molL-1=2.52molL-1,則CO的濃度減少量c(CO)=c(H2)=1.26molL-1,用CO表示此段時(shí)間的平均速率為v(CO)=1.2610-3molL-1s-1。(3)在500s內(nèi)H2的濃度變化量c(H2)=1.48molL-1,則生成的CH3OH的濃度為c(CH3OH)=c(H2)=0.74molL-1,即在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是0.74molL-1。答案(1)2.9610-3 molL-1s-1(2

10、)1.2610-3 molL-1s-1(3)0.74 molL-1能力提升1.已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:N2+3H22NH3起始濃度/(molL-1)1.03.00.22 s末濃度/(molL-1)0.61.81.04 s末濃度/(molL-1)0.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4 molL-1s-1B.前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4 molL-1s-1C.前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3 molL-1s-1D.24 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2 molL-1s-1解析化學(xué)反應(yīng)速率是

11、平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)速率,A是錯(cuò)誤的。答案A2.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 molL-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到100 mL。此時(shí),X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是()A.10 20 mL 3 molL-1的X溶液B.20 30 mL 2 molL-1的X溶液C.20 10 mL 4 molL-1的X溶液D.10 20 mL 2 molL-1的X溶液解析溫度越高,反應(yīng)速率越大;濃度越大,反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100mL,則X物質(zhì)的量越大,濃度越大。答案B3.在一定溫度下容積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g),若Y的濃度由0.048

12、molL-1增加到0.12 molL-1需18 s,那么由0.12 molL-1增加到0.2 molL-1,需要反應(yīng)的時(shí)間是()A.等于20 sB.等于18 sC.大于20 sD.大于18 s解析反應(yīng)物濃度越小,反應(yīng)速率越小,若濃度的增加量相同,則后期所用的時(shí)間長(zhǎng)。如果不考慮濃度的影響,生成物濃度的增加量應(yīng)該與反應(yīng)時(shí)間成正比,即所需時(shí)間為20s。但由于后期反應(yīng)物濃度變小,反應(yīng)速率變小,所需時(shí)間應(yīng)該大于20s,故選C。答案C4.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。最能影響該反應(yīng)速率的兩種因素是()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl-的濃度A.B.C.D.解析鎂與鹽酸

13、反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+Mg2+H2,與H+有關(guān),與Cl-無(wú)關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中,剛開(kāi)始時(shí)H+的濃度最大,反應(yīng)速率應(yīng)最大,但由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率還會(huì)增大,隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,H+濃度逐漸減小,化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減慢。答案C5.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析影

14、響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多,本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查。只要抓住濃度越大,溫度越高,反應(yīng)速率越大,便可以選出正確選項(xiàng)D。答案D6.導(dǎo)學(xué)號(hào)66474062已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑,為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()解析當(dāng)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),必須保證其他條件相同的情況下,再改變溫度觀察反應(yīng)速率的變化。答案D7.導(dǎo)學(xué)號(hào)66474063草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):Mn+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O(未配平),用4 mL 0.001 molL-1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 molL-1 H2C2O4

15、溶液研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:實(shí)驗(yàn)編號(hào)10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)22022010滴飽和MnSO4溶液2301201 mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)和(用表示,下同);如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)和。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和,可以研究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)加入1 mL蒸餾水的目的是解析與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)外加了MnSO4溶液,因此實(shí)驗(yàn)和是研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響;與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)中,溫度由20升至30,因此實(shí)驗(yàn)和是研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)中外加蒸餾水后溶液總體積不變,但c(H+)(或H2SO4濃度)減小,因此實(shí)驗(yàn)和是研究c(H+)(或H2SO4濃度)對(duì)反應(yīng)速率的影響。答案(1)25(2)(3)c(H+)(或硫酸的濃度)確保實(shí)驗(yàn)中KMnO4、H2C2O4濃度不變和溶液總體積不變8.在25 時(shí),向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸中,放入5.6 g 鐵粉,反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),之后反應(yīng)又進(jìn)行4 s,鐵粉全溶解。若不考慮體積變化,則:(1)前2 s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為;(2)后4 s內(nèi)用HCl表示的