1導學案_20__專題三第一單元　從礦物到基礎材料

1、專題三 第一單元從礦物到基礎材料鋁、鋁合金及從鋁土礦中提取鋁基礎知識回顧：一、鋁的性質1鋁與氧氣的反應活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層_。2鋁與強酸、強堿反應（鋁與HCl溶液和NaOH溶液的反應）實驗操作實驗現(xiàn)象試管中鋁片_；點燃的木條放在試管口時發(fā)出_聲試管中鋁片_；點燃的木條放在試管口時發(fā)出_聲有關化學方程式化學方程式：_離子方程式：_化學方程式：_離子方程式：_3鈍化常溫下，鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生_，原因是：_。4鋁熱反應(1)定義：工業(yè)上用_還原一些金屬氧化物。(2)應用：焊接鐵軌，反應為 _。對點知識訓練：1下列關于金屬性質的敘述中正確的是 ()A鈉與氧氣反應時，

2、產(chǎn)物是由O2的用量決定的B鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬D鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒2有關Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是 ()AAl是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑B還原產(chǎn)物是H2，由H2O還原所得的H2與由NaOH還原所得的H2物質的量之比為21C此反應說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱D此反應中，只有H2O是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑3下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是 ()A鋁在常溫下不能與O2反應 B鋁不能與Cl2反應C鋁既能溶于酸，又能溶于堿 DAl只能與酸反應，不能與堿反應基礎

3、知識回顧：二、鋁的用途1鋁合金(1)特點：_等。(2)用途：應用于_等。2利用其_，制電線、電器元件等。3利用其強的_，冶煉高熔點金屬，焊接鐵軌等。對點知識訓練：4能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬的原因是 ()A鋁的密度小，熔點較低B鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C鋁在金屬活動性順序表中排在前面D鋁具有還原性，發(fā)生氧化還原反應時放出大量的熱5鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場合需加以控制的是 ()制鋁錠制易拉罐制電線制牙膏皮用明礬凈水制炊具用明礬和小蘇打作食物膨化劑用Al(OH)3制成藥片治胃病制防銹油漆A BC D基礎知識回顧：三、從鋁土礦中提取鋁1鋁的存在(1)含量：鋁元素是地殼中含量

4、_的金屬元素。(2)存在：地殼中鋁以_態(tài)存在于鋁土礦中，鋁土礦的主要成分是_。2從鋁土礦中提取鋁的工藝流程及反應：(1)工藝流程(2)有關反應堿溶：_；酸化：_；灼燒：_；電解：_。對點知識訓練：6從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平，青銅(約6 000年前)、Fe(約2 500年前)、Al(約200年前)之所以有先后，主要取決于 ()A金屬的導電性強弱 B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價高低 D金屬的活動性強弱7電解法冶煉鋁時，冰晶石的作用是 ()A助熔劑 B催化劑 C還原劑 D氧化劑綜合訓練選擇題：1小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好。其未被銹蝕的主要

5、原因是()A鋁不易發(fā)生化學反應 B鋁的氧化物易發(fā)生還原反應C鋁不易被氧化 D鋁易被氧化，但氧化鋁膜具有保護內部鋁的作用2.下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 （ ）A. 鋁在常溫下不能與氧氣反應 B. 鋁不能與氯氣反應C. 鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D. 氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應3下列有關廚房中鋁制品的使用，你認為合理的是()A盛放食醋 B燒煮開水 C用金屬絲擦表面的污垢 D用堿溶液洗滌4鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()AAlO BCu2 CAl3 DMg25除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是()A

6、硫酸 B氨水 C鹽酸 D氫氧化鈉溶液6等量鎂鋁合金粉末分別投入到下列四種過量物質的溶液中，充分反應，放出H2最多的是ANaOH溶液 BH2SO4溶液 C蔗糖溶液 DNaCl溶液7用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集的氣體為(標準狀況下)()AO2和H2的混合氣體 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L氣體8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量之比為()A11 B21 C31 D139把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑

7、，并均分成兩份。第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是()A11 B98 C34 D4310Mg、Al、Fe三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出H2的質量相等，則下列說法中正確的是()A三種金屬的物質的量相等 B三種金屬均過量C三種金屬的質量相等 D鹽酸均過量綜合訓練填空題：11某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為_。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進

8、行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是_(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_。(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。12閱讀圖中的圖示，回答問題：(1)圖中所說的“堿”指的是：_。(2)用離子方程式表示圖丁中的化

9、學反應原理：_。(3)患胃潰瘍病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是：_，相應的離子方程式為：_。 鋁的氧化物和氫氧化物基礎知識回顧：（一）Al2O3的性質 1、請寫出Al2O3與HNO3溶液反應的化學方程式和離子方程式：_、_。2、請寫出Al2O3與Ba(OH)2反應的化學方程式和離子方程式：_、_。3、兩性氧化物的概念：_，此兩性就是指_和_。（二）偏鋁酸鈉或偏鋁酸根離子（NaAlO2或AlO2-）的性質1、請寫出Al2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式：_。2、請分別寫出NaAlO2中通入過量CO2和少量CO2時的離子方程式：_、_。3、NaA

10、lO2是由強堿（NaOH）與Al2O3反應生成的，此時Al2O3體現(xiàn)_性氧化物的性質，此反應與NaOH中通入CO2類似，根據(jù)以前所學知識，Na2CO3溶液與HCl等的反應可以歸納為：_，因此NaAlO2與CO2 (H2CO3) 的反應也可以歸為此類，因此NaAlO2還能與許多酸性比H2CO3強的酸反應，請寫出NaAlO2與少量鹽酸反應的化學方程式和離子方程式：_、_。（三）+3價鋁離子所形成化合物的性質（如AlCl3等）1、請寫出AlCl3與少量NaOH溶液反應的化學方程式和離子方程式：_、_。2、請寫出AlCl3與過量氨水反應的化學方程式和離子方程式：_、_。根據(jù)此反應，請寫出FeCl3與氨

11、水反應的化學方程式和離子方程式：_、_。3、以上兩個反應均可歸納為復分解反應中的:_類型。4、若將AlO2-歸納為弱酸根離子，可與某些酸反應制得其所對應的_即Al(OH)3,那么Al3+就可歸納為_離子，可與某些堿反應制得其所對應的_（即_）。（四）氫氧化鋁Al(OH)3的性質：1、由以上分析可知，Al(OH)3既體現(xiàn)_性，有體現(xiàn)_性，即具有_。2、Al(OH)3具有堿性，根據(jù)以前學過的知識，請寫出Al(OH)3與硫酸溶液反應的化學方程式和離子方程式：_、_。3、Al(OH)3具有酸性，則請寫出Al(OH)3與NaOH溶液反應的化學方程式和離子方程式：_、_。4、像Al(OH)3這樣既能_，又

12、能_的氫氧化物，稱為_。5、Al(OH)3只能與_和_反應，而不能與_或_反應，因此實驗室要制取得到Al(OH)3，只能用AlCl3與_或用NaAl02與_反應來制取。綜合訓練選擇題：1既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的物質是（ ）ANaOH BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO32在使溶液中的AlO2-完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是（ ）AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3·H2O3下列反應最后有沉淀生成的是（ ）AAlCl3溶液加過量NaOH溶液 BNaAlO2溶液加過量鹽酸CNaAlO2溶液通入過量CO2 D石灰水通入過量CO24下

13、列離子方程式書寫正確的是（ ）A、鎂粉投入到NaOH溶液中：Mg+2OH-=Mg(OH)2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O5一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在（ ）AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)36下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是（ ）A、Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀 B

14、、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物7在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時，沉淀恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質的量是（ ）A. molB. mol C. molD.cmol或mol8將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素質量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是（ ）A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：79向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,

15、 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量) （ ） 10在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關系如圖，其中正確的是（ ）11下列五個圖中，橫坐標表示加入的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量從A E中選擇各題要求的序號填入表中 A B C D E溶液加入的物質答案序號飽和石灰水通CO2至過量AlCl3溶液通過量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至過量12把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ） A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)3綜合訓練填空題：13某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：（ ）請判斷：(1) 固體B所含物質的化學式 。(2) 固體E所含物質的化學式 。(3) 反應的離子方程式為 14把NH4HCO3、CuSO4、MgCl2、Al