高中化學(xué)2.3影響化學(xué)平衡的因素練習(xí)新人教版選修4

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡周考卷十一一影響化學(xué)平衡的因素一、選擇題（每小題4分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng)）1.對(duì)可逆反應(yīng)2A（s） + 3B（g）C（g） + 2D（g） ; H<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小 壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變 增大B的濃度，v（正）>v（逆）加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A. B.C.D.解析：A是固體，其量的變化對(duì)平衡無(wú)影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）>v（逆）;升溫v（正）、v（逆

2、）均應(yīng)增大，但v（逆）增大的程度大，平衡 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但v（正）、v（逆）都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。答案：B2 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g） +丫 菽口0+ W（s） ; H>0下列敘述正確的是（）A. 加入少量W逆反應(yīng)速率增大B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D. 平衡后加入 X,上述反應(yīng)的 H增大解析：W為固體，改變其用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，也不影響化學(xué)平衡；該可逆反應(yīng)正方 向進(jìn)行時(shí)氣體壓強(qiáng)減小，若氣體壓強(qiáng)不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫 度平衡正向移

3、動(dòng)；H由反應(yīng)物、生成物能量決定，與加入反應(yīng)物多少無(wú)關(guān)。答案：B3 .一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molsO2和1mol Q,發(fā)生下列反應(yīng)：2SO（g）+決爲(wèi)（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SQ氣體平衡濃度不改變的是 （）A.保持溫度和容器體積不變，充入1molsO3(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molsO3(g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol 02(g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g)解析：A中充入ImolsQ氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)SG濃度變大；C中充入1mol O2氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)SQ濃度變大；D中充

4、入1mol Ar氣體，且保持壓強(qiáng)不變，則容器的體積擴(kuò)大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)SC3濃度變小；B中雖然充入ImolsQ，但因容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，體積必然相應(yīng)擴(kuò)大，所以新平衡與原平衡體系中各 物質(zhì)濃度分別相等，SC濃度不變。答案：B4.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行： A(g) +坐窗 丸仗;+ D(s)(正反應(yīng)為放熱 反應(yīng))，下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程。若使 a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施 是()A轉(zhuǎn)化率A. 增大A的濃度B. 擴(kuò)大容器的容積C. 加入催化劑D. 升高溫度解析：由圖像可知，曲線 a變?yōu)閎,只是縮短了反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，而A的轉(zhuǎn)化率并沒(méi)有改變。所以A項(xiàng)，增大A

5、的濃度則A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低。B項(xiàng)，擴(kuò)大容器容積，而此反應(yīng)是反 應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以平衡不移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率不變，但是，反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間更長(zhǎng)。C項(xiàng)，加入催化劑平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變。D項(xiàng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低。答案：C5在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g) + bgcZ(g) + dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是()A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. (a+ b)>( c + d)C. Z的體積分?jǐn)?shù)變大D. X的轉(zhuǎn)化率變小解析：將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不發(fā)生

6、移動(dòng)，W的濃度為原平衡的2倍；由W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的 1.8倍，可知化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以 (a+ b)<( c+ d) , Z 的體積分?jǐn)?shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率變小。答案：D6 .一定條件下，體積為 10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) + Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成 0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是()A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L s)1B. 將容器體積變?yōu)?20 L , Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2C. 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì) Y的轉(zhuǎn)化率減小D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的 H>0解析：根據(jù)

7、題目的含義可以列出:2X(g) +¥：掙 農(nóng).打起始(mol L ) 0.10.1 0轉(zhuǎn)化(mol L _1) 0.06 0.03 0.03平衡(mol L ) 0.04 0.07 0.03所以v=0.06 mol L60s_ 1-=0.001mol/(L-s)，故 A選項(xiàng)正確；若將容器的體積變?yōu)?0L,各物質(zhì)的濃度均減半，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，此平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Z的平衡濃度1比原來(lái)的2要小，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng) 此平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)物 X和Y的轉(zhuǎn)化率均增大，故 C選項(xiàng)錯(cuò)誤；X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平 衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度

8、平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此此反應(yīng)的正反應(yīng)應(yīng)為放 熱反應(yīng)，即 H<0,所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A17 .在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g) + CO(g) -N2(g) + CQ(g) H=_ 373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和 NQ的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A. 加催化劑同時(shí)升高溫度B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C. 升高溫度同時(shí)充入 N2D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析：該可逆反應(yīng)中正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率減小。降低溫度反應(yīng)速率減小平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增加，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大平衡右移，NC轉(zhuǎn)化率增大

9、。加催化劑，反應(yīng)速率增大，不影響平衡。充入N2若容器體積不變則速率、平衡不受影響，若容器體積擴(kuò)大，則反應(yīng)速率減小。所以答案為B。答案：B8 某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng) A(g) + 3B(g) 二2C(g)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 n(A) ： n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1。保持溫度不變，以 2 : 2 ：1的物質(zhì) 的量之比再充入A、B、C,則()A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)C. 無(wú)法判斷平衡移動(dòng)方向D. C的體積分?jǐn)?shù)減小1解析：以2 : 2 ：1的物質(zhì)的量之比再充入 A、B C,相當(dāng)于壓縮體積為原來(lái)的 刁 平衡向 正反應(yīng)方向移動(dòng)。答

10、案：A9 .在一定條件下，可逆反應(yīng)N2+ 3"2NH(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A. 加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于 v逆增大的倍數(shù)C. 降溫，v正、v逆減小，且v正減小的倍數(shù)大于 v逆減小的倍數(shù)D. 體積不變，加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)解析：對(duì)可逆反應(yīng) N2+2Nb(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)平衡后，若加催化劑，v正、v逆均增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)；加壓，平衡正移，v正、v逆都增大，但v正增大的倍數(shù)大于v逆；降溫，v正、v逆都減小，

11、平衡正移，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)；恒容， 充入氬氣，各物質(zhì)的濃度均不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。答案：C、D10. 可逆反應(yīng) A(g) + B=C(g) + D,達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A. 若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大B. 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C. 升高溫度，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B, D一定是氣體解析：增大A的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率將增大，A正確；增大A的濃度時(shí)，平衡體系顏色加深，可能是A本身就是有顏色的氣體，故不能說(shuō)明D是否有顏色，B是正確的；升高溫度后

12、，平衡向吸熱方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故C是正確的；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則說(shuō)明平衡兩邊的氣體體積相等，但 B和D可以同時(shí)是氣體，也可以同時(shí)不是氣體，故D是錯(cuò)誤的。答案：D11. 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是 （）生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A.B.C. D.解析：這是一道由不同條件引起化學(xué)平衡移動(dòng)后，對(duì)平衡產(chǎn)生影響的分析題。題中給定 了平衡的移動(dòng)方向，要求判斷引起平衡移動(dòng)的原因及可能產(chǎn)生的結(jié)果。平衡向正

13、反應(yīng)方向移 動(dòng)，由于改變條件不明，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、濃度均無(wú)法確定，則應(yīng)具體分析使平衡發(fā)生移動(dòng) 的原因。若是通過(guò)改變溫度或改變壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動(dòng)，所述情況是成立的；通 過(guò)增加反應(yīng)物的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若增加反應(yīng)物的量很多，生成物體積分?jǐn)?shù)必 然降低（混合氣體的總物質(zhì)的量增加 ），該反應(yīng)物的濃度較原濃度增大（增加部分較原轉(zhuǎn)化的濃度要少），該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，故，均不確定。由于反應(yīng)向正方向移動(dòng)，生成更多 的生成物，生成物的量必然增加，故正確；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，必是正反應(yīng)速率大于 逆反應(yīng)速率的結(jié)果，故正確。答案：D12 .今有反應(yīng)X（g） + Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若反應(yīng)

14、開(kāi)始經(jīng)ti后達(dá)到平衡,又經(jīng)t2后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞， 到13時(shí)又達(dá)平衡（如圖所示），t2t3曲線變化的原 因是 （）時(shí)間- 7 - 8 -A. 增大了 X或Y的濃度使用了催化劑- # -B. 增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C. 升高了反應(yīng)的溫度解析：縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的濃度，若是增大濃度，其曲線應(yīng)是突變的，使用催化劑、增大壓強(qiáng)（反應(yīng)前后總體積不變），均不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)。t2時(shí)，反應(yīng)物濃度增加，生成物濃度減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故只能是通過(guò)升高溫度實(shí)現(xiàn)的。答案：D二、非選擇題（共52分）F列圖像判斷:，反應(yīng)A(g) + B(g)V(JE)穴逆）片（逆）13.在一定條件下-C（g）（正反應(yīng)為

15、放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程fAO反應(yīng)過(guò)程；BA譏正）（逆）#（逆）#/叭正）'>O反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程D升溫,達(dá)到新平衡的是，新平衡中c的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。降壓,達(dá)到新平衡的是，A的轉(zhuǎn)化率- 9 - # -（3）減少C的量，達(dá)到新平衡的是（4）增加A的量，達(dá)到新平衡的是，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，A的轉(zhuǎn)化率- # -(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是 , A的轉(zhuǎn)化率 , C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。解析：改變壓強(qiáng)、溫度及使用催化劑，其反應(yīng)速率均發(fā)生變化，改變壓強(qiáng)，速率有“跳 擋”，而改變濃度常常使一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率逐漸變化，根據(jù)改變條件后，平衡向哪個(gè)方向 移動(dòng)，確定反應(yīng)

16、速率的相對(duì)大小，結(jié)合速率的變化特點(diǎn)進(jìn)行判斷。答案：(1)B 減小 (2)C 減小 (3)E(4)A 增大減小 (5)D 不變不變14. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) CO(g) + C(s) =2C0(g) H>0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1) 增加 C,平衡, c(CO)。(2) 減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 , c(CQ)。(3) 通入2,保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 , c(C02)。(4) 保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡 , C(CO)。解析：(1)C為固體，增加C,其濃度并不改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；(2)減小容器體積，相當(dāng)于增

17、大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)；(3)通入的Nb不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫度不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。答案：(1)不移動(dòng) 不變(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 增大(3)不移動(dòng)不變 (4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大15. 在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下可逆反應(yīng)：H2(g) + 12(g)2HI(g)已達(dá)平衡。將活塞外拉，在此過(guò)程中：(1) 容器內(nèi)顏色。(2) 容器內(nèi)壓強(qiáng)。(3) 逆反應(yīng)速率。(4) 混合氣體 刀。(5) 1 2的質(zhì)量。(6) 混合氣體密度。答案：變淺 (2)減小 (3)減小 (4)不變 (5)不變 (6)變小16. 對(duì)于A+ 2B(g) nC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：(1) A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為