金華十校學年第二學期調研考試高二化學試卷答案

1、金華十校20192019學年第二學期調研考試高二化學試卷說明：1.本試卷分選擇題，非選擇題，滿分100分，考試時間90分鐘； 2.請將答案做在答題卷的相應位置上； 3.可能用到的相對原子質量H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 S-32 Fe-56 第卷（選擇題）一、選擇題（本題有22小題，每小題只有一個正確選項。每小題2分，共44分）1在pHl含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是AAlO2- BNO2- CCl- DSO42- 2水中加入下列溶液，對水的電離平衡不產生影響的是ANaI溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaHSO4溶液3. 某溶

2、液中由水電離產生的c(H+)=1010 mol·L1，則該溶液中的溶質不可能單獨是 AH2SO4 BNaOH CFeCl3 DKHSO44相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液中，pH最小的是ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO45不能用來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的試劑是 A氫碘酸和淀粉的混合液 BAgNO3溶液 C溴水 D稀硫酸6氯化鈷溶液中存在下列平衡：CoCl42(藍色)-+6H2OCo(H2O)62+（粉紅色）+4Cl-。向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是 A. 由粉紅色變?yōu)樗{色 B.藍色加深 C. 紅色加深 D .由藍色變?yōu)榉奂t7

3、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是 A增加壓強 B降低溫度 C增大CO 的濃度 D更換催化劑 8制取水煤氣的反應為C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H0。在一定條件下達化學平衡后，在t時突然改變條件，反應速率的變化如右下圖所示，則t時所改變的條件是 A加壓 B升溫C增大水蒸氣濃度 D增大碳的物質的量9下列說法正確的是A鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨B25與60時，水的pH相等C中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaO

4、H)相等D同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同10已知25 時，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述正確的是A該溶液的pH=3B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離方程式為HA=H+ + A-D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍11. 下列實驗操作或原理錯誤的是A提取海帶中碘元素時，為保證I完全氧化為I2，可加入過量的氯水B當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使

5、用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須經干燥或潤洗后方可使用D制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干12下列敘述正確的是A某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C常溫下，1.0×10-3 mol·L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1鹽酸的pH=8.0D常溫下，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=1113用下列實

6、驗裝置進行實驗，不能達到相應的實驗目的的是 C A裝置可用于分離苯和水的混合物B裝置可用于分離氯化鈉與碘的混合物C裝置可用于分離少量Cu2+ 和Fe3+的混合物D裝置可用于分離苯和硝基苯的混合物14實驗是化學重要的組成部分，下列有關實驗原理說法不正確的是A由Zn-Cu/稀硫酸構成的原電池溶液中加入適量的H2O2溶液能提高電池的放電效率B冷卻熱飽和溶液時，冷卻速度越快，得到的晶體的顆粒也就越小C在阿司匹林粗產品提純過程中，可使用NaHCO3溶液洗滌，因為副產物（聚合物）可以溶于該溶液，而阿司匹林（乙酰水楊酸）不能反應D在盛有1 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液的試管中加入2 mL

7、 10%的NaF溶液，再加入1 mL 3 mol·L-1氨水，沒有生成白色沉淀，其原因是Al3+幾乎都與F-結合生成了新的物質15右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2+H2，下列說法錯誤的是Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸16下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是 選項現(xiàn)象或反應原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B合成氨反應需在高溫條件下進行該反應為吸熱反應C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO

8、=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應 H>0, S<017下列有關實驗的描述或操作錯誤的是 A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起抑制牙膏中微生物生長的作用B紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相 C欲檢驗火柴頭燃燒后的氣體中是否含有SO2，可將燃燒后氣體通入KMnO4酸性溶液，觀察KMnO4溶液顏色是否變淺或褪色 D減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀18下列說法正確的是A用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水時可選擇酚酞做指示劑 B將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1 molL-1C

9、uSO4溶液、1 molL-1CuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應現(xiàn)象C將20 g硝酸鈉和17 g氯化鉀放入100 mL燒杯中，加35 mL水，并加熱、攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮，此時析出的是氯化鈉晶體D要檢驗火柴頭中的氯元素，可將34根火柴頭摘下在水中浸泡，再取少量溶液于試管中，加硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀19下列化學用語表達正確的是A甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ·mol-1B氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+ + 2OH-

10、 = Mg(OH)2C一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，達到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) H= -Q kJ·mol-1DCuSO4溶液與氨水反應生成深藍色溶液：Cu2+ + 4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2O20已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是Ac(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>

11、c(H+)Cc(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)21已知25時，BaCO3的溶度積Ksp2.58×109，BaSO4的溶度積Ksp1.07×1010，則下列說法不正確的是A25時，當溶液中c(Ba2+)×c(SO42)1.07×1010時，此溶液為BaSO4的飽和溶液B因為Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以無法將BaSO4轉化為BaCO3C25時，在未溶解完BaCO3的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此時溶液中c(CO

12、32)c(SO42)24.11D在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2+)減小，BaCO3的溶度積不變22常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是A所用醋酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度B兩溶液混合反應后的所得的混合溶液呈堿性C原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離D反應后的溶液中CH3OO-與CH3COOH兩種微粒的平衡濃度之和為0.05 molL-1 第卷（非選擇題）二、非選擇題（本題有5小題，共56分）23（11分）硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸

13、在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4H+HSO4-，HSO4-H+SO42-請據(jù)此回答下列有關問題：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（2）寫出下列反應的離子方程式H2SO4溶液與BaCl2溶液反應 ； H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應 。(3) 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。（填編號） Ac(SO42)c(HSO4)0.1 mol·L-1Bc(SO42)c(HSO4)2 c(Na)Cc(OH)c(H)c(HSO4)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HSO4

14、)（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 0.01mol·L-1（填“” “=” 或“”），理由是 。24（10分）按要求回答下列各小題： （1）寫出下列反應的離子方程式：向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 ；酸性條件下，用FeCl2溶液驗證亞硝酸鈉的氧化性 。（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入 6 mol·L-1 NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產生時

15、，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2。設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為，則h= 。（3）實驗室測定綠礬中FeSO4·7H2O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30 mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液V mL。反應中涉及的重要化學方程式有： MnO4- + 5Fe2+ +8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2OFe3+(黃色) + 2H3PO4 = H3Fe(PO4)2(無色) + 3H+ 綠礬中FeSO4·7H2O的含量為 ；H3PO4的作用

16、是 。25（12分）工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO42和Cr2O72，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1還原沉淀法：H+轉化Fe2+還原OH沉淀 該法的工藝流程為：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。（2）能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是 。（填編號）ACr2O72和CrO42的濃度相同B2 v正(Cr2O72) = v逆(CrO42)C溶液的顏色不變（3）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3

17、(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH應調至 。方法2電解法： 該法以Fe為電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做電極的原因為 。（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） 。溶液中同時生成的沉淀還有 ，并設計實驗證明之（寫出具體的操作步驟、現(xiàn)象和結論） 。26（12分）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO

18、2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25時，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。 回答下列問題：(1) 該溫度下NaClO2溶液中c (Na+) c(ClO2-)（填“” “=” 或“”），原因是 （用一個離子方程式表示）。（2）使用該漂白劑的最佳pH為 。 A3.0 B4.04.5 C6.57.0 D9.0（3）往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸，根據(jù)圖中數(shù)據(jù), 當pH=8時，溶液中主要反應的離子方程式為 。 （4）25時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka= 。(5) 25時，用0.1000 mol·L

19、-1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的HClO2溶液，當?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00 mL時，溶液呈中性，則HClO2溶液的實際濃度為 mol·L-1。27（11分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要??；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以鐵屑、硫酸銨等物質制得摩爾鹽晶體的流程圖如下。步驟 2步驟 3步驟 1濾渣m2 g摩爾鹽m1 g的廢鐵屑15mL10Na2CO3溶液小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑水浴加熱趁熱過濾15mL 3mol·L-1H2SO4溶液一定的實驗操作一

20、定量(NH4)2SO4固體回答下列問題：（1）步驟1中Na2CO3溶液在加熱條件下作用效果更好的原因是 。（2）不溶性固體與液體之間的常用分離方法有：傾析法（A）、一般過濾（B）、抽濾(C)等三種。其中適合用傾析法分離的條件是 。若要趁熱過濾，最好選擇（填編號） 。（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，“一定的實驗操作”依次是攪拌溶解、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌并干燥。晶體洗滌時要用無水乙醇的目的是 。（4）產品純度的測定：先稱取產品1.600 g，加水溶解，配成100 mL溶液，移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1 KMnO4標

21、準溶液進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O達到滴定終點時，消耗標準溶液的平均值為20.00 mL，則樣品中(NH4)2SO4FeSO46H2O的質量分數(shù)是 。金華十校20192019學年第二學期調研考試高二化學答題卷一、選擇題（本題有22小題，每小題只有一個正確選項。每小題2分，共44分）題號123456789101112答案題號131415161718192021222324答案二、非選擇題（有5小題，共56分）23（11分）（1） ； （2） ； （3） ； （4） ； 24（10分）（1）（2） ；（3） ， 。25（12分）（1） （2） （3） （4） （5） ； 26（12分）（1） ， ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；27（11分）（1） ； （2） ； ； （3） ； ； （4） 。金華十校20192019學年第