初三化學(xué)第六單元知識(shí)點(diǎn)

1、資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán) 請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 只供學(xué)習(xí)與交流 第 6 單元碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)資料 一、 碳的幾種單質(zhì) 1、 金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 2、 石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電 車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛， 是石墨和黏土混合而成的混合物。 H代表Hard，堅(jiān)硬的; B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。 3、 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等. 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性， 但活性炭的吸附作用比木炭要

2、強(qiáng)， 如制糖工業(yè)利用其來脫色，防 毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。 焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐_ 磨性。 4、 C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。 5、 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 二、 .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)： 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 ! 1、 常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有 4個(gè)電子，既 不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。 檔案材料一般用碳素墨水 書

3、寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原 理?！?2、 可燃性： 完全燃燒（氧氣充足），生成CO2 : C+O 2點(diǎn)燃 CQ 不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO： 2C+O點(diǎn)燃2CO 高溫 3、 還原性：C+2CU 2Cu+COf （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。 2Fe2O+3C 4Fe+3COf 三、二氧化碳的制法 1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1 ）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制 O_2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體或液體

4、與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制 H2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空氣法易中毒）資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán) 請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 只供學(xué)習(xí)與交流 密度比空氣大用向上排空氣法 C02只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng)) 密度比空氣用向下排空氣法 2、 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1) 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCI=CaCI 2+出0+。02匸 2) 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發(fā)生裝置 3) 氣體收集方法：向上排空氣法 4) 驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用

5、點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 3、 二氧化碳的工業(yè)制法： 高溫 煅燒石灰石： CaCG CaO+C創(chuàng) 【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰： CaO+H 2O=Ca(OH) 2】 4、制取二氧化碳藥品選擇的探究 液體不能用稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣， 硫酸鈣覆蓋在大理石的 表面，使反應(yīng)逐漸停止。 也不能用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，而使制得的二氧化碳?xì)怏w不純； 固體不能用碳酸鈉代替大理石，因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)太劇烈，使生成的氣體不易收集，同時(shí)， 碳酸鈉相對(duì)于大理石來說價(jià)格較高，不經(jīng)濟(jì)。 結(jié)論：在實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳. 最佳藥品是用

6、大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng), 藥品價(jià)格廉價(jià)易得，制得的氣體比較純凈。 5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集 7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng) (1 )在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性 二者反應(yīng)速率適中、 檢查裝置的氣密性 從長頸漏斗處加入酸 6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖 (5 )應(yīng)用向上排空氣法收集 (6)在集氣瓶口蓋玻璃片 (7 )集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底 (8)不能用稀硫酸代替稀鹽酸 將固體藥品放入錐形瓶 大理E 資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán) 請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 只供學(xué)習(xí)與交流 (2) 先放石灰石，后加稀鹽酸 (3) 長頸漏斗應(yīng)伸入液面以下 (4) 導(dǎo)氣管不能伸入

7、太長資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán) 請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 只供學(xué)習(xí)與交流 四、 二氧化碳的性質(zhì) 1物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰 2、 化學(xué)性質(zhì)： 1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 2） 與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H 2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 = H 2O+ CO2 f 碳酸不穩(wěn)定，易分解 3） 能使澄清的石灰水變渾濁： CO2+Ca（OH）2=CaCO3$ +H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。 4） 與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO高溫2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng), 是氧化劑，C是還原

8、劑） 3、 用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 f） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。 溫室肥料 4、危害及防治措施 溫室效應(yīng) 原因：過多的 CO2、O3、CH4、氟氯代烷等 1、 減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料 2、 開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?3、 大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。 五、 一氧化碳的性質(zhì) 1、 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、 化學(xué)性質(zhì)：（出、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性） 1） 可燃性：2CO+O點(diǎn)燃 2CO （可燃性氣體點(diǎn)燃

9、前一定要檢驗(yàn)純 _ 【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰; CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰; CH4和。2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?！?2） 還原性：CO+CuG Cu+CO【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。 尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。 3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 除雜：COCO 2通入石灰水或氫氧化鈉溶液 CO2CO通過灼熱的氧化銅 CaOCaCO3煅燒 CO2 資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán) 請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 只供學(xué)習(xí)與交

10、流 CuCuO 通入一氧化碳并加熱 CuO Cu 在空氣中加熱_資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán) 請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 只供學(xué)習(xí)與交流 _ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _ _ 、 _ _ 、 點(diǎn)燃 2C + O2 2C0 高溫 C02 + C 2C0 高溫 2Cu0 + C 2Cu + CO2 f 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸 C02+ H20= H2CO3 碳酸不穩(wěn)定分解 H2CO3 = C02 f + H20 二氧化碳是澄清的石灰水變渾濁 C02+ Ca (OH ) 2= CaC03 J+ H2O 大理石(石灰石)與稀鹽酸制二氧化碳 CaC03 + 2HCl = CaCi2 + H2O+ CO2 f 碳酸鈉與稀鹽酸制二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCI +出0+ CO2 f 高溫 高溫煅燒石灰石 CaC03 CaO+ CO2 f CaO+ H2O = Ca(OH) 2 CO + CuO Cu + C02 高溫 Fe2O3+ 3C0 2Fe+ 3CO2 高溫 Fe3O4+ 4C0 3Fe+ 4CO2 點(diǎn)燃 CH4+ 2O2 2H2