高考化學(xué)一輪考點(diǎn)集錦氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

1、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】一、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：（1）比較典型的計(jì)算有：求氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等 （2）計(jì)算的依據(jù)是：氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：1守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)或者說氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)升高總數(shù)必等于降低總數(shù)有關(guān)得失電子守恒（化合價(jià)守恒）的規(guī)律有如下應(yīng)用：（1）求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的元素原子個(gè)數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比及

2、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 （2）配平氧化還原反應(yīng)方程式 （3）進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：2強(qiáng)弱規(guī)律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 3價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn) 4轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生反應(yīng)

3、，元素的化合價(jià)只靠近，不交叉；相鄰價(jià)態(tài)的同種元素之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如5難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)【命題方向】題型：氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算：典例1在下列反應(yīng)過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（）A1mol鈉與水反應(yīng) B27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)C22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng) D1.5molNa2O2與足量水反應(yīng)分析：A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水；B、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；C、金屬鎂在氧氣

4、中燃燒生成氧化鎂；D、Na2O2與足量水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣解答：A、2Na+2H2O2NaOH+H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，lmol鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；B、27g（1mol）鋁全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、22.4L（1mol）氧氣全部轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯(cuò)誤；D、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1.5molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大【解題思路點(diǎn)撥】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算步驟：標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化

5、合價(jià)找化合價(jià)升高的元素（注意：如果化合價(jià)降低的元素只有一種就用化合價(jià)降低的元素進(jìn)行計(jì)算）當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加 化合價(jià)升高總數(shù)計(jì)算：化合價(jià)變化數(shù)乘以原子個(gè)數(shù)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算參考答案與試題解析一、選擇題（共14小題）1在下列反應(yīng)過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（） A 1mol鈉與水反應(yīng) B 27g鋁與足量鹽酸反應(yīng) C 22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng) D 1.5molNa2O2與足量水反應(yīng)考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題： 氧化還原反應(yīng)專題分析： A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，；B、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯

6、化鋁和氫氣；C、金屬鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂；D、Na2O2與足量水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣解答： 解：A、2Na+2H2O2NaOH+H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，lmol鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；B、27g（1mol）鋁全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、22.4L（1mol）氧氣全部轉(zhuǎn)化為2價(jià)，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯(cuò)誤；D、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1.5molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大2高鐵酸鉀（K2FeO4）

7、是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2+8OH工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：濕法制備2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；干法制備2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（） A 高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng) B 濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子 C 干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子 D K

8、2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；氧化還原反應(yīng)專題： 氧化還原反應(yīng)專題分析： A、化合價(jià)降低元素發(fā)生還原反應(yīng)；B、化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C、化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D、氧化劑能殺菌，F(xiàn)e（OH）3（膠體）具有凈水作用解答： 解：A、高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水中氧元素化合價(jià)升高，所以水發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以當(dāng)生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

9、，故B正確；C、反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=8mol，還有Na2O2中的氧由1價(jià)升高到0價(jià)的O2，所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移電子應(yīng)該為4+1=5mol，故C錯(cuò)誤；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)生成的Fe（OH）3（膠體）具有凈水作用，故D正確故選AC點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的考查，難度不大3FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O若反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的

10、硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（） A 0.9mol B 0.45mol C 0.3mol D 0.1mol考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)專題： 氧化還原反應(yīng)專題分析： 根據(jù)反應(yīng)情況書寫化學(xué)方程式，可以找出參加反應(yīng)的硝酸的量，做氧化劑的硝酸氮元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原解答： 解：依題可知FeS中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升到+3價(jià)，失去一個(gè)電子，S從2價(jià)升高到0價(jià)，失去兩個(gè)電子，一個(gè)硝酸根中的氮元素從+5價(jià)降到+2價(jià)，得到3個(gè)電子，根據(jù)電子守恒配平方程式即為：FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S+NO+2H2O，消耗硝酸共4mol，轉(zhuǎn)移電子3mol，有1mol被還原

11、的硝酸，3mol未被還原的硝酸，當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移時(shí)，未被還原的硝酸為0.3mol故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，注意電子轉(zhuǎn)移數(shù)的確定，是對(duì)教材知識(shí)的考查，難度不大4將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（） A 2e，H2SO4 B 4e，SO2 C 2e，Br2 D 2e，SO2考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；氧化還原反應(yīng)專題： 氧化還原反應(yīng)專題分析： 化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)化合價(jià)的升降來確定轉(zhuǎn)移電子情況解答： 解：在反應(yīng)Br

12、2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合價(jià)降低元素Br所在的反應(yīng)物Br2 是氧化劑，化合價(jià)升高元素S所在的反應(yīng)物SO2是還原劑，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=2，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大5下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（） A B C D 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題： 氧化還原反應(yīng)專題分析： 氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目解答： 解：硫和氧氣的反應(yīng)中，硫元素失電子化合價(jià)升高，氧元素得電子化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移

13、電子數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)目=化合價(jià)升高總數(shù)目，故A正確；B、根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價(jià)從2價(jià)應(yīng)升高到0價(jià)，硫酸中硫元素的化合價(jià)從+6價(jià)降到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B錯(cuò)誤；C、鐵元素化合價(jià)升高失去電子，氫元素化合價(jià)降低得到電子，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸中的氯元素化合價(jià)升高應(yīng)是失去電子，重鉻酸鉀中鉻元素化合價(jià)降低應(yīng)是得到電子，得失電子數(shù)目為6，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)知識(shí)，是對(duì)教材知識(shí)的考查，難度不大6在一定條件下，RO3n和I可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O，則RO3n中R元素的化合價(jià)為（） A +1 B +3 C +5 D

14、 +7考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)專題： 氧化還原反應(yīng)專題分析： 根據(jù)離子方程式的電荷守恒以及化合價(jià)規(guī)則來計(jì)算解答： 解：離子方程式前后遵循電荷守恒，所以n=1，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，RO3中氧元素化合價(jià)為2價(jià)，所以R元素的化合價(jià)為+5價(jià)故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子方程式中的電荷守恒以及化合價(jià)的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大7ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是（） A KClO3在反應(yīng)中失去電子 B Cl

15、O2是氧化產(chǎn)物 C 1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移 D H2C2O4在反應(yīng)中被氧化考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；氧化還原反應(yīng)專題： 氧化還原反應(yīng)專題分析： A、化合價(jià)升高的元素在反應(yīng)中失去電子；B、化合價(jià)升高的元素所在的反應(yīng)物是還原劑，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；C、根據(jù)化學(xué)方程式確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)和消耗的氯酸鉀之間的關(guān)系；D、還原劑在反應(yīng)中被氧化解答： 解：A、反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，化合價(jià)升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反應(yīng)中失去電子，故A錯(cuò)誤；B、化合價(jià)升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反應(yīng)物H2C2O

16、4是還原劑，得到的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，消耗的氯酸鉀為2mol，所以1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D、化合價(jià)升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不是很大8下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（） A B C D 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題： 氧化還原反應(yīng)專題分析： 化合價(jià)升高的元素的原子失去電子，化合價(jià)降低的元素的原子得到電子，得失電子

17、數(shù)目相等，失去多少電子化合價(jià)就升高幾價(jià)，得到多少電子化合價(jià)就降低幾價(jià)解答： 解：A、根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降到0價(jià)，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol，即，故A錯(cuò)誤；B、錳元素化合價(jià)降低2價(jià)，氯元素化合價(jià)升高2價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，故B正確；C、所有碳元素共失去4mol的電子，所有氧元素共得到4mol的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應(yīng)為4mol，不是2mol，故C錯(cuò)誤；D、汞和硫元素化合價(jià)均升高均失去電子，氧元素化合價(jià)降低得到電子，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大9a mol Cu

18、與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是（） A （b2a）mol B bmol C amol D 2amol考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)專題： 守恒法分析： Cu與硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸銅，硝酸銅中的硝酸根離子沒有被還原，再利用恰好完全反應(yīng)及氮原子守恒可計(jì)算被還原的HNO3的物質(zhì)的量解答： 解：因a molCu與含b molHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，則生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根離子沒有被還原，由氮原子守恒可知，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為bmol2amol=（b2a）mol，故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)中

19、氧化劑的物質(zhì)的量的計(jì)算，明確硝酸在該反應(yīng)中的作用，利用硝酸銅的化學(xué)式及氮原子守恒是解答本題的關(guān)鍵10在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（） A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題： 計(jì)算題；守恒思想；化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算分析： 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識(shí)來解答解答： 解：利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72（0.5mol）時(shí)，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1mol PbO2被

20、還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol故選B點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想的應(yīng)用，是考試的熱點(diǎn)11將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72全部還原為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（） A 0.05mol/L B 0.1mol/L C 0.2mol/L D 0.3mol/L考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題： 氧化還原反應(yīng)專題分析： 根據(jù)方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO

21、4）3+3H2O，計(jì)算四氧化三鐵和硫酸的反應(yīng)情況，得出生成的亞鐵離子的量，加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，根據(jù)電子守恒計(jì)算K2Cr2O7的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度解答： 解：3.48gFe3O4為0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量為0.1mol，根據(jù)方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，3.48gFe3O4完全反應(yīng)需要硫酸0.015mol4=0.06mol，硫酸過量，生成Fe2+0.015mol，F(xiàn)e3+0.03mol，在氧化還原反應(yīng)中，0.015molFe2+變?yōu)镕e3+，電子轉(zhuǎn)

22、移0.015mol，Cr2O72全部還原為Cr3+，Cr由原來的+6價(jià)降為+3價(jià)，所以參加反應(yīng)的Cr為：mol=0.005mol，而K2Cr2O7的物質(zhì)的量就應(yīng)該為0.005mol2=0.0025mol，物質(zhì)的量濃度：=0.1mol/L故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不是很大12離子M2O7X與S2能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7X+3S2+14H+2M3+3S+7H2O，則M2O7X中M的化合價(jià)為（） A +4 B +5 C +6 D +7考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)專題： 氧化還原反應(yīng)專題分析

23、： 根據(jù)電荷守恒確定x值，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則來判斷元素的化合價(jià)解答： 解：反應(yīng)M2O7X+3S2+14H+2M3+3S+7H2O中，根據(jù)電荷守恒可知，右邊含有6個(gè)正電荷，則（x）+3（2）+14（+1）=+6，解得x=2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，M2O72中氧元素是2價(jià)，設(shè)M的化合價(jià)為n，則n2+（2）7=2，解得n=+6故選C點(diǎn)評(píng)： 根據(jù)化學(xué)式來判斷化合價(jià)時(shí)，要注意電子守恒思想和電荷守恒思想的運(yùn)用，難度不大131.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水

24、，則通入O2的體積為（） A 504mL B 336mL C 224mL D 168mL考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題： 壓軸題；守恒思想；氧化還原反應(yīng)專題分析： 根據(jù)電子守恒計(jì)算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，以此進(jìn)行計(jì)算解答： 解：1.92g Cu的物質(zhì)的量為n（Cu）=0.03mol，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為20.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個(gè)過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電

25、子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，本題難度不大，根據(jù)HNO3NO、NO2HNO3，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目是解答本題的關(guān)鍵1424毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（） A +6 B +3 C +2 D 0考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題： 守恒法分析： Na2SO3溶液與K2Cr2O7溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，Na2SO3中的硫元素被氧化，K2Cr2O7中的鉻元素被還原，得失電子的總數(shù)相等解答： 解：根據(jù)題目已知條件：Na2SO3的物質(zhì)的量是0.0012