高一化學(xué)必修2第二學(xué)期原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

1、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義。2、認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律。3、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1. 原子核外電子排布的周期性變化2. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系學(xué)習(xí)難點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系知識(shí)準(zhǔn)備1、元素周期表的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 2、怎樣書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布？同主族最外層電子排布式有什么關(guān)系？ 1堿金屬元素基態(tài)原子的電子排布?jí)A金屬原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布鋰3二1s22s1 或 He2s1鈉_三_或_鉀_四_或_銣_五1s22s22p6

2、3s23p63d104s24p65s1 或 Kr5s1銫_六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或 Xe6s12元素周期系 隨著元素原子的_遞增，每到出現(xiàn)_，就開(kāi)始建立一個(gè)新的_，隨后最外層上的電子數(shù)逐漸增多，最后達(dá)到_個(gè)電子，出現(xiàn)_；然后又開(kāi)始由_到_，如此循環(huán)往復(fù)形成周期系。3元素周期表(1) 周期每周期所含元素種數(shù)：從第一到第七周期種類(lèi)數(shù)分別為_(kāi)、_、_、_、_、_、_。每周期開(kāi)頭及結(jié)尾元素的最外層電子排布：開(kāi)頭元素_，結(jié)尾元素_。(2) 族 縱列與族縱列序數(shù)1234567810族AABB縱列序數(shù)1112131415161718族BBAA價(jià)電子層

3、元素的_ _簡(jiǎn)稱(chēng)“價(jià)電子層”，是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)_ _。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1、原子的電子排布與周期的劃分周期序數(shù)=能層數(shù)2、原子的電子排布與族的劃分主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族次=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。當(dāng)堂檢測(cè)1已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A3s23p3 B4s24p1 C4s2 D3s23p52按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()AFe BMg C

4、P DZn3下列說(shuō)法中正確的是()A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子4下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是()A原子半徑最小B原子序數(shù)為7C第一電離能最大D電負(fù)性最大5下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A半導(dǎo)體材料砷化鎵B吸氫材料鑭鎳合金C透明陶瓷材料硒化鋅D超導(dǎo)材K3C606超重元素的假說(shuō)預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)正確的是()A位于

5、第七周期，第A族BX是非金屬元素CXO2是酸性氧化物DX元素的化合價(jià)有+2和+47下列元素一定是主族元素的是()A原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素B原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C原子核外M層電子數(shù)為小于或等于7的奇數(shù)的元素D原子核外N層電子數(shù)為2的元素第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時(shí) 元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的含義。2、能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3、掌握原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律。4、了解元素的“對(duì)角線(xiàn)”規(guī)則，能列舉實(shí)例予以說(shuō)明。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：元素原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律。 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：1、元素的電離能與元素得失電子能力

6、的關(guān)系2、元素的電負(fù)性與元素的金屬性、非金屬性的關(guān)系知識(shí)準(zhǔn)備1、什么是元素周期律？ 2、元素周期律主要體現(xiàn)在哪些方面？ 一、元素周期律元素的性質(zhì)隨_的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱(chēng)為元素周期律。二、原子半徑 1影響因素原子半徑的大小取決于_和_，電子的能層越多，原子的半徑_；電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力也就_，原子的半徑_。2變化規(guī)律同一周期從左到右，原子半徑逐漸_；同一主族從上到下，原子半徑逐漸_。探究一：粒子半徑大小的比較有什么規(guī)律呢？三、電離能1概念_原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_叫做第一電離能。2元素第一電離能的意義微量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第

7、一電離能數(shù)值_，原子越容易失去一個(gè)電子。3 元素第一電離能的變化規(guī)律(1)同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)_的趨勢(shì)。(2)同族元素從上到下第一電離能逐漸_。探究二 電離能的規(guī)律問(wèn)題1：堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？問(wèn)題2：為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？為什么鈉元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+1價(jià)，鎂元素的為+2價(jià)，鋁元素的為+3價(jià)？問(wèn)題3：原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么變化規(guī)律呢？Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，P的第一電離能大于S？四、電負(fù)性1鍵合電子與電負(fù)性元素相互化合時(shí)，原子中用于形成_的電子稱(chēng)為鍵合電子。電負(fù)性用來(lái)描述不

8、同元素的原子對(duì)_吸引力的大小。2電負(fù)性的意義電負(fù)性_的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。3電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為_(kāi)和鋰的電負(fù)性為_(kāi)作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。4 電負(fù)性的變化規(guī)律同周期，從左到右，元素原子的電負(fù)性_。同主族，從上到下，元素原子的電負(fù)性_。5電負(fù)性的應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。金屬的電負(fù)性一般_，非金屬的電負(fù)性一般_，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在_，它們既有_，又有_。探究三：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)

9、弱，說(shuō)明對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化知識(shí)網(wǎng)絡(luò)元素周期律 原子半徑的周期性變化內(nèi)容 元素金屬性和非金屬性的的周期性變化 元素化合價(jià)的周期性變化 電離能的周期性變化 電負(fù)性的周期性變化當(dāng)堂檢測(cè)1下列各組元素中，原子半徑依次減小的是()AMg、Ca、Ba BI、Br、Cl CO、S、Na DC、N、B2下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的失電子能力依次增強(qiáng)3下列說(shuō)法中正確的是()A第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁

10、的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大4電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是()A周期表中同周期除稀有氣體外從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B周期表中同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)5下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P6同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是()Ans2np3 Bns2np4 Cns2np5 Dns

11、2np67已知元素周期表中118號(hào)元素的離子W3、X、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A原子的第一電離能：X>W B離子的還原性：Y2>ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D原子半徑：X<W8已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A第一電離能Y小于X，也可能Y大于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，HmY強(qiáng)于HnXC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸酸性強(qiáng)于Y的DX和Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)9下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是()ANa、K、Rb BF、Cl、Br CMg2+、Al2+、Zn2+ DCl-、Br-、I- 10電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是() A周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)11根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（ ） A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、鈹和鋁 D、銅和金12x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）Ax的原子半徑大于y的原子半徑 Bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一電離能大于y 的第一電離能13元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（ ）