化學(xué)反應(yīng)的速率和限度習(xí)題和答案

1、化學(xué)反響的速率和限度習(xí)題及答案1 .以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說確的是()A.化學(xué)反響速率是指一定時(shí)間任何一種反響物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加8 .化學(xué)反響速率為"0.8mol-L1-s-”所表示的意思是時(shí)間為1s時(shí).某物質(zhì)的濃度為0.8molL1C.根據(jù)化學(xué)反響速率的大小可以知道化學(xué)反響進(jìn)展的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反響來說.反響速率越大.反響現(xiàn)象越明顯C熟練掌握化學(xué)反響速率的概念是解答此題的關(guān)鍵。化學(xué)反響速率是指單位時(shí)間反響物濃度的減少或生成物濃度的增加.是正值是反響的平均速率.其中固體、純液體反響物、生成物濃度都視為1.所以A、B錯(cuò)誤；對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反響來說.無法通過現(xiàn)

2、象表達(dá)反響速率的大小.所以D不正確。2、對(duì)于反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T以下說確的是AA.用HCl和CaCb表示的反響速率數(shù)據(jù)不同.但所表示的意義一樣9 .不能用CaCO3的濃度變化來表示反響速率.但可用水來表示C.用HQ和CO2表示的化學(xué)反響速率一樣D.可以用CaCl2濃度的減小表示其反響速率3、化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反響.反響物濃度隨反響時(shí)間變化如以下列圖所示.計(jì)算反響48min間的平均反響速率和推測(cè)反響16min時(shí)反響物的濃度.結(jié)果應(yīng)是()246S1Q反應(yīng)葉何施加A. 2.5(mol-L1-min1和2.0(mol-L1B. 2.

3、5golL1-min1和2.5golL1C. 3.0golL1-min1和3.0golL1D. 5.0pmol-L1-min1和3.0golL1B據(jù)圖可知.4min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20moi-L1,8min時(shí)其濃度為10mol-L20pmol-L1-10moiL11.因此48min間的平均反響速率為：=2.5(mol-L1-min進(jìn)4min步分析圖像可知04min間的平均分解速率為竺史0L20心=5.0golL4min1-min-.由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率根本呈等比遞減變化.因此可估算812min間平均分解速率為1.25mol-L1-minT1216min間平均分

4、解速率為0.625pmol-L1-min.因此16min時(shí)反響物的濃度大致應(yīng)為10pmol-L11.25pmol-L1-min1x4min0.625(mol-L1-min1x4min=2.5(mol-L1.故B項(xiàng)正確。2、反響4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6HzO(g)在10L密閉容器中進(jìn)展.半分鐘后.水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol.那么此反響的速率v(X)(反響物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為CA.v(NH3)=0.010mol-L1s1B.v(O2)=0.0010molL1s1C.v(NO)=0.0010mol-L1-s1D.v(H2O)=0.045mol-L1-

5、s14、在一密閉容器中充入一定量的N2和。2.在電火花作用下發(fā)生反響N2+O2=2NO.經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反響速率為0.1mol-L1-sJ那么6s末NO的濃度為CA. 1.2molL1B,大于1.2mol-L1C.小于1.2molL1D.不能確定5、將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中.發(fā)生如下反響：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).經(jīng)5分鐘后.測(cè)得D的濃度為0.5molLT.c(A):c(B)=3:5.C的平均反響速率是0.1mol-L1-minA在5min末的濃度是.B的平均反響速率是.D的平均反響速率是.x的值是。【答案10.7Smol-L-10.056、在C(s

6、)+CO2(g)=2CO(g)反響中.可使反響速率增大的措施是C增大壓強(qiáng)增加炭的量通入CO2恒壓下充入N2恒容下充入N2通入COA.B.C.D.7、NH3和純潔的O2在一定條件下發(fā)生反響：4NH3(g)+3O2(g尸=2N2(g)+6H2O(g).現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2.4min后.測(cè)得生成的七。占混合氣體體積的40%.那么以下表示此段時(shí)間該反響的平均速率不正確的選項(xiàng)是CA. v(N2)=0.125mol-L1-min1B. v(H2O)=0.375mol-L1-min1C. v(O2)=0.225mol-L1-min1D. v(NH3)=0.250mo

7、lL1-min18、向某密閉容器中參加0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反響.各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0t1階段c(B)未畫出。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反響速率隨時(shí)間變化的情況.且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。.t3t4階段為使用催化劑。以下說確的是A甲乙A.假設(shè)ti=15s生成物C在toti時(shí)間段的反響速率為0.004mol-L1-s1B. t4t5階段改變的條件為降低反響溫度C. B的起始物質(zhì)的量為0.02molD. t5t6階段可能是增大壓強(qiáng)9、在一密閉容器中發(fā)生反響N2+3H22NH3.到達(dá)平衡后.只改變某一個(gè)條件

8、時(shí).反響速率與反響時(shí)間的關(guān)系如下列圖：優(yōu)選.答復(fù)以下問題:1處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_ACDF_(填選項(xiàng))。A.t0tiB.tit2C.t2t3D.t3t4E.t4t5F.t5t62ti、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。A .增大壓強(qiáng)D.降低溫度ti時(shí)刻CB.減小壓強(qiáng)E.加催化劑;t3時(shí)刻BC.升高溫度F.充入氮?dú)?t4時(shí)刻E3依據(jù)2中的結(jié)論.以下時(shí)間段中.氨的百分含量最高的是A(填選項(xiàng))。A.t0tiB.t2t3C.t3t4D.t5t64一定條件下.合成氨反響到達(dá)平衡時(shí).測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%.那么反響后與反響前的混合氣體體積之比為5:6i0、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制

9、取氫氣的實(shí)驗(yàn)中生成速率。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(i)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式有.發(fā)現(xiàn)參加少量硫酸銅溶液可加快氫氣的,(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是,(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NazSO4、MgSO4、AgzSO4、K2SO4等4種溶液.可與上述實(shí)驗(yàn)中CUSO4溶液起相似作用的是;(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率.還可采取的措施有(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響.該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別參加到6個(gè)盛有過量Zn粒的反響瓶中收集產(chǎn)生的氣體.記錄獲得一樣體積的氣體所需時(shí)間。_實(shí)驗(yàn)一_ABCDEF合溶液一4molL1H2SO4/mL3

10、0V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì).其中：Vi=.V6=.Vg=。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)參加少量CuSO4溶液時(shí).生成氫氣的速率會(huì)大大提高.但當(dāng)參加的CuSO4溶液超過一定量時(shí).生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。17.電當(dāng)參加一定量的CuSO4后.生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的外表.降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積解析在稀硫酸中參加硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反響：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T。（2）由于Zn與反響生成的Cu及硫酸銅溶液組成了

11、CuZn微電池.大大加快了生成氫氣的反響速率。（3）只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池.都可以加快生成氫氣的反響速率.故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。（4感加快生成氫氣的反響速率.還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比外表積等。（5）因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反響速率的影響.故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中一樣.那么硫酸溶液的體積均取30mL.根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20mL.可以求得V6=10mL.V8=19.5mL.V9=17.5mL.Vi0=15mL。由于析出的銅的量較多.會(huì)覆蓋在鋅的外表.使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小.故反響速率

12、反而減慢了。12、以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.任何化學(xué)反響都有一定的限度.只是不同反響的限度不同罷了B.化學(xué)反響的限度可通過改變條件而改變.如濃度、溫度和壓強(qiáng)C.可逆反響是指同一條件下.既可以向正反響方向進(jìn)展.又可向逆反響方向進(jìn)展的反應(yīng)D.當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)展到正反響速率與逆反響速率相等時(shí).反響就停頓了D可逆反響到達(dá)正反響速率與逆反響速率相等時(shí).反響并沒有停頓；只是v正=丫逆0.各物質(zhì)的濃度不再改變。D.氣體的總物質(zhì)的量C化學(xué)反響到達(dá)平衡的標(biāo)志之一是各物質(zhì)的濃度保持不變。對(duì)于定容密閉容器中的等體反響.混合氣體的壓強(qiáng)、密度、總物質(zhì)的量始終不變.A、B、D項(xiàng)不能說明反響已達(dá)平衡.B物質(zhì)的量濃度不變.

13、說明反響已達(dá)平衡。15、在一定溫度下.容器某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間變化的曲線如圖所示以下表述正確的選項(xiàng)是()A.此反響的化學(xué)方程式為2M=NB. t2時(shí).正逆反響速率相等.到達(dá)平衡C. t3時(shí).正反響速率大于逆反響速率D. ti時(shí).N的濃度是M濃度的2倍D由圖像可知N為反響物.M為生成物然后找出在一樣時(shí)間段變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否到達(dá)平衡無關(guān))以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.即該反響的化學(xué)方程式是2NMot2時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量相等.但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化反響未到達(dá)平衡狀態(tài).因此正反響速率不等于逆反響速率。t3時(shí)刻及t3時(shí)刻之后.M、N的物質(zhì)的量不

14、再改變.證明已到達(dá)平衡狀態(tài).此時(shí)正、逆反響速率相等。16.恒溫下.amolA和bmolB在如下列圖活塞可自由滑動(dòng)的容器中發(fā)生如下反響：A(g)+2B(g)=2C(g).一段時(shí)間后到達(dá)平衡.生成nmolC。那么以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：bnB.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)：(a+b-2)C.假設(shè)起始時(shí)放入2amolA和2bmolB.那么達(dá)平衡時(shí)生成nmolCD.當(dāng)v正(A)=2v逆(B)時(shí).可判定反響到達(dá)平衡B由題意計(jì)算可知：A(g)+2B(g)U2C(g)起始物質(zhì)ab0的量/mol平衡時(shí)na-二bnn物質(zhì)的量/mol2變化值/molnnn那么A、

15、B的轉(zhuǎn)化率之比：n：n=b：2a.A項(xiàng)不正確；起始時(shí)與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比:2aba+b.B項(xiàng)正確；此容器為恒壓容器.當(dāng)投入量加倍時(shí).達(dá)平衡時(shí).生成C的物質(zhì)的量加倍.Cna+b一二2項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中v正(A):v逆(B)=1：2時(shí).可判定反響到達(dá)平衡.D項(xiàng)不正確。17.可逆反響：2NO2(g)=2NO(g)+O2(g漁體積固定的密I容器中進(jìn)展.到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是A單位時(shí)間生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2單位時(shí)間生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反響速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀

16、態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.全部18.向2L密閉容器入amol氣體A和bmol氣體B.在一定條件下發(fā)生反響；xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g):平均反響速率Vc=”a；反響2min時(shí).A的濃度減少了-.B的物質(zhì)的量減少了1mol.有232amolD生成。答復(fù)以下問題：反響2min.VA=.Vb=;(2)化學(xué)方程式中.x=、y=、p=、q=;(3)反響平衡時(shí).D為2amol.那么B的轉(zhuǎn)化率為;(4)如果只升高反響溫度.其他反響條件不變.平衡時(shí)D為1.5amol.那么該反響的小0(填">"、"v"或"=

17、");(5)如果其他條件不變.將容器的容積變?yōu)?L.進(jìn)展同樣的實(shí)驗(yàn).那么與上述反響比較：反響速率(填"增大"、"減小"或"不變").理由是,平衡時(shí)反響物的轉(zhuǎn)化率(填"增大'、"減小或"不變').理由是aaa石molL1-min'molL1-min1(2)2316(3)bX100%(4)<(5)增大體積減小.反響物的濃度增大.因而使反響速率增大減小體積減小.氣體的壓弓II增大.平衡向氣體分子數(shù)減少的方向(即逆反響方向)移動(dòng).因而使反響物轉(zhuǎn)化率減小1;amolAca3a

18、,“解析(1)Va=-、/c.=TmolL-min1及2LX2min124B vB=H12amol=-molL1min12LX2min8a同樣可得VD=7molLmin14Vc=2VA=24molL1-min1x ： y ： p ： q= Va ： Vb ：Vc : Vda12a24a_=2 ： 3 ： 1 ： 6。4(2)由化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得當(dāng)D為2amol時(shí).B減少了amol.因此B的轉(zhuǎn)化率為"amolx100%=：x100%。bmolb(4)其他條件不變只升高溫度.化學(xué)平衡向吸熱反響方向移動(dòng).由題意知原平衡時(shí)D為2amol.升高溫度到達(dá)新平衡時(shí).

19、D為1.5amol.可見反響向逆反響方向移動(dòng).因此正反響是放熱反響.即AH<0。(5)原密閉容器的體積為2L.現(xiàn)變?yōu)?L.其他條件不變.反響物和生成物白濃度都增大.因此反響速率增大。減小體積即為加壓.增大壓強(qiáng).平衡應(yīng)向氣體計(jì)量數(shù)之和小的方向移動(dòng).由于反響方程式為2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g).左邊氣體計(jì)量數(shù)之和小.因此平衡向左移動(dòng).反響物的轉(zhuǎn)化率減小。19. COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g);AH>0.當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí).以下措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體.能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是BA.B,C.D.20、在一體積可變的密閉容

20、器中.參加一定量的X、Y.發(fā)生反響mX(g)=nY(g)AH=QkJmol1。反響到達(dá)平衡時(shí).Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70以下說確的是CA.m>nB.Q<0C.溫度不變.壓強(qiáng)增大.Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變.溫度升高.平衡向逆反響方向移動(dòng)21.某溫度下.在密閉容器中SO2、。2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后.改變條件對(duì)反響2SO2(g)+02(g)2SQ(g).AH<0的正、逆反響速率的影響如下列圖:1加催化劑對(duì)反響速率影響的圖像是(填序號(hào).下同).平衡

21、移動(dòng)。2升高溫度對(duì)反響速率影響的圖像是.平衡向方向移動(dòng)。3增大反響容器體積對(duì)反響速率影響的圖像是.平衡向方向移動(dòng)。4增大02的濃度對(duì)反響速率影響的圖像是.平衡向方向移動(dòng)?！敬鸢浮縆1)C不(2)A逆反應(yīng)C3)D逆反應(yīng)匕正反應(yīng)22.合成氨反響是"將空氣變成面包的反響如果沒有合成氨反響.地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。合成氨的反響為N2（g）+3H2（g）l='2NH3（g）AH=-92.4kJ-molI.在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中.起始時(shí)投入2mol電、3molH2.經(jīng)過10s到達(dá)平衡.測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol。n.在容器乙中.起始時(shí)投入3molN2、bmolH2.維持恒溫、恒壓到達(dá)平衡.測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度