南海區(qū)2008-2009學(xué)年度高二《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊測試題

1、南海區(qū)2008-2009學(xué)年度高二化學(xué)反應(yīng)原理模塊測試題（全卷共7頁，考試時間為90分鐘）可能需要的原子量： H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5Na23 Mg24 Al27 K39 Ca40 Fe56 Zn65 Cu64 第I卷（56分）一、 選擇題（每小題僅一個正確選項，每題3分，共24分）1化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2某合作學(xué)習(xí)小組討

2、論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A BCD3下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OHDHS + H2OS2 + H3O+4已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H

3、2O（g） H48.40kJ·mol1B C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ·mol1C C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ·mol1D C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJ·mol15為達到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是A欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C為鑒別KCl、AlC

4、l3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用6下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-10

5、25kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是8醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7二、選擇題（每小題有一個或二個正確選項，每小題4分,共32分；若有兩個正確選項，漏選一項得2分,錯選不得分）9常溫下，某溶液中由水電離的c(H)

6、=1×1013 mol·L1，該溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液ABCD10下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕11鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A

7、充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動12電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是13某同學(xué)按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuS稀H2SO4Cu石墨O4H

8、2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H的濃度不斷增大14下列敘述正確的是A95 純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4C0.2 mol·L1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 715某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2)·c(SO42)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液

9、由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp16下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c

10、(A2)第II卷（46分）三、填空題（本題包含2小題，共22分）17（10分）在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= 。已知：，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)=2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)

11、的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。a及時分離除NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑18（10分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJ·mol1CH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJ·mol1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) = CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJ·mol1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極

12、通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時CO32移向電池的 （填“正”或“負”）極。（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3H的平衡常數(shù)K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用離子方程

13、式和必要的文字說明）。三、實驗題（本題包含2小題，共24分）19（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。 (2) 取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達到終點的現(xiàn)象

14、是 。此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為 。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數(shù)字）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。甲 乙 丙在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 。（多選扣分）A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失20（14分）草酸（H2C2O4）是一種有機二元酸，水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種，

15、各形態(tài)的濃度分數(shù)隨溶液PH變化的關(guān)系如圖所示： （1）草酸鈉溶液中， 2（填“” “=” 或“”）；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，增加，可能的原因是 。（2）往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸，PH=5時溶液中存在的陰離子有 ，PH=3時，以上兩種物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。（3）菠菜富含草酸，菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是 。（4）將適量草酸亞鐵（FeC2O4·H2O）粉末加入試管中，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅，同時生成黑色粉末。反應(yīng)將結(jié)束時，將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來。草酸亞鐵粉末受熱分解的化學(xué)方程式為 ，自燃的原因是 。

16、（5）下表為幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較：酸鐵銹Fe(OH)3溶解量/g水垢(CaCO3)溶解量/g鹽酸0.7911全溶磷酸0.1586微溶草酸0.73990.0036醋酸0.17880.1655下列說法正確的有 。A同物質(zhì)的量濃度時，酸性越強的酸除鐵銹效果越好B草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱C鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)D硫酸除鐵銹和水垢的效果都好南海區(qū)化學(xué)選修四模塊測試題參考答案15 B、D、C、B、C；610 B、C、B、A、AC；1115 A、D、BC、C、C；16 AC17（10分）（1）K= 放熱 （2）b 1.5×10-3mol

17、83;L1·s1 （3）bc （4）c18、（10分）（1）124.2 （2分）（2）C3H85O2=3CO24H2O （2分） 負 （1分）（3）4.2×10-7 mol·L-1 （2分）（4） （1分） HCO3H2OCO32H3O（或HCO3CO32H）、HCO3H2OH2CO3OH，HCO3的水解程度大于電離程度 （2分）19（10分）（2）最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（2分） 8.210。 （1分）0.11mol/L（不寫單位扣1分分） （2分） 丙（1分）D、F；（4分）（選對一個得2分，錯選一個倒扣2分，全對

18、4分）20（14分）（1）（1分） C2O42-與Ca2+形成沉淀（1分） （2）C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-（2分）C2O42- + H+ = HC2O4- （2分） （3）生成草酸鈣沉淀，使鈣流失（2分）加熱 （4）FeC2O4·H2O Fe + 2CO2+ H2O（2分） 溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應(yīng)速率快（2分） （5）C（2分）南海區(qū)08-09學(xué)年度高二化學(xué)選修模塊四測試雙向細目表模塊章節(jié)知識點考查層次題號分值合計了解理解運用第一章物質(zhì)分類及反應(yīng)2、20（4）5常見的能量轉(zhuǎn)化形式 13化學(xué)反應(yīng)與能量變化61熱化學(xué)方程式43蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱計算6、18（1）4離子共存和離子反應(yīng)方程式20（1）（2）（3）7第二章化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素17（2）20（4）3化學(xué)平衡及影響因素17（4）1化學(xué)平衡狀態(tài)判斷17（3）2化學(xué)平衡的圖像73平衡常數(shù)及相關(guān)計算17（1）18（3）5第三章電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性124弱電解質(zhì)的電離平衡83弱電解質(zhì)電離與溶液酸堿性1