一、是 非 題 （判 斷 下 列 敘 述 是 否 正 確

1、考試試題 第5套一、是 非 題 （判 斷 下 列 敘 述 是 否 正 確，正 確 的 在 括 號 中 畫 ， 錯 誤 的 畫 ）(本大題分10小題, 每小題1.5分, 共15分)1、系統(tǒng)的焓等于恒壓反應熱。 （）2、理論上所有氧化還原反應都能借助一定裝置組成原電池；相應的電池反應也必定是氧化還原反應。 （）3、可根據(jù)反應速率系數(shù)的單位來確定反應級數(shù)若k的單位是mol1-nLn-1s-1,則反應級數(shù)為n。 （）4、減少反應生成物的量反應必定向正方向進行。 （）5、反應CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，當P（CO2）減少，或加入CaCO3(s)，都能使反應向右進行。 （）6、E(Cl

2、2/Cl-)<E(Cl2/AgCl) ( )。7、He、Ne、Ar、Kr、Xe的極化率依次增大 （）8、已知難溶強電解質(zhì)MB2的溶解度為7.7×10-6molL-1,則K ( MB2 ) = 4.5×10-16molL-1 。 （ ）9、f區(qū)元素原子主要在（m-2）f亞層中電子數(shù)目不同，外層及次外層則相差不多，所以同一周期的f區(qū)元素之間表現(xiàn)出相似的化學性質(zhì)。 （ ）10、p原子軌道的角度分布圖是兩個外切的等徑圓，圖中的正、負號代表電荷符號 ( ）二、選 擇 題 （在 下 列 各 題 中 ， 選 擇 出 符 合 題 意 的 答 案 ， 將 其 代 號 填 入 括 號 內(nèi)

3、 ）(本大題分11小題, 每小題2分, 共22分)1、已知298K時，S (HCl ,g,) = 186.8J·mol-1·K-1，S (H2 ,g,) = 130.6J·mol-1·K-1，S (Cl2 ,g,) = 223.0 J·mol-1·K-1，則反應2HCl (g) H2(g) + Cl2(g)的rS = （ ）。(A)20 J·mol-1·K-1; (B)-21 J·mol-1·K-1； （C）-20 J·mol-1·K-1； （D）166.8 J·m

4、ol-1·K-1。2、下列溶液中，其PH值最小的是 .（ ）。(A) 0.010 mol·L-1NaOH ； (B)0.010 mol·L-1H2SO4；(C)0.010 mol·L-1HCl； (D)0.010 mol·L-1H2C2O4。3、影響HAc-NaAc緩沖系統(tǒng)PH值的主要因素是 （）。(A) HAc的濃度 ； (B) HAc-NaAc的濃度比和HAc的標準解離常數(shù)；(C) 溶液的溫度 ；(D) HAc的解離度 。 4、通常，在HAc（aq）平衡組成計算中，常取K(HAc) = 1.75 ×10-5 ，是因為 （）。(A)

5、 K與溫度無關； (B) 實驗都是在25條件下進行的 ； (C) 溫度為25，溶液濃度為1.0 mol·L-1時，K(HAc) = 1.75 ×10-5；(D) K隨溫度變化不明顯。5、已知Li和K的第一電離能分別為520.2 kJ·mol-1和418.8 kJ·mol-1，推測Na的第一電離能應 （）。(A) 大于520.2 kJ·mol-1；(B) 小于418.8 kJ·mol-1；(C) 大于418.8但小于520.0 kJ·mol-1；(D) 等于（520+418.8） kJ·mol-1。6、對于四個量子數(shù)

6、，下列敘述中正確的是 （ ）。(A) 磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的；(B) 角量子數(shù)l可以取從0到n的正整數(shù)；(C) 決定多電子原子中電子的能量的是主量子數(shù)；(D) 自旋量子數(shù)ms與原子軌道無關。7、 39號元素釔原子的電子排布式應是 .（）。(A) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2； (B) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1； (C) 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2； (D) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1。8、 氫原子的原子軌道能量取決于量子數(shù) （ ）。(A) n；

7、 (B) n和l； (C) l； (D) m。9、 下列化合物中僅有共價鍵的是 （ ）。(A) K2SO4； (B) PCl3； (C) AgF； (D) SrCl2。10、 下列物質(zhì)在液態(tài)時，只需克服色散力就能沸騰的是 （ ）。(A) HCl； (B) NH3； (C) CH2Cl2； (D) CS2。 11、 由反應Zn (s) + 2H+ (xmol·L-1 ) Zn2+(1.0 mol·L-1) + H2 (1.0×105 Pa ) 組成原電池，測得其電動勢為0.615V，E( Zn2+ / Zn )= -0.763V ，則氫電極溶液的PH為 （ ）。(A

8、) 10.203； (B) 2.500； (C) 3.010； (D) 5.118。三、填 充 題 （根 據(jù) 題 意 ， 在 下 列 各 題 的 橫 線 處 ， 填 上 正 確 的 文字 ， 符 號 或 數(shù) 值 ） (本大題分6小題, 每空2分, 共22分)1、 已知298K時，fH (CaCO3 ,s) = -635.1kJ·mol-1，fH (ZnO ,s) = -348.3kJ·mol-1，加熱使這兩種氧化物分解MO M + O2，則CaO分解反應的rH = kJ·mol-1，ZnO分解反應的rH = kJ·mol-1。2、 對于一般化學反應，欲增

9、加活化分子分數(shù)可采取 和 的措施。3、 難溶強電解質(zhì)A2B3的溶解度為S mol·L-1，根據(jù)溶解度與標準溶度積常數(shù)的關系，可寫出K (A2B3 ) = 。4、 根據(jù)標準電極電勢值：E( MnO4- / Mn2+ )= 1.51V， E( Cr2O72- / Cr3+ )= 1.33V；E( Cu2+ / Cu )= 0.337V， E( Fe3+ / Fe2+ )= 0.771V； E(Cl2 / Cl- )= 1.36V；E( Br2/ Br- )= 1.065V； E( F2/ F-)= 2.87V。氧化能力由強到弱的物質(zhì)順序是 。還原能力由強到弱的物質(zhì)順序是 。5、 兩原子間

10、如果形成鍵，其原子軌道的重疊方式是 。如果形成鍵，則其軌道的重疊方式是 。6、 如果反應A的rG，1 < 0，反應B的rG，2 < 0，rG，1=rG，2，則K1和K2的關系為 ，兩反應速率系數(shù)的相對大小 。四、配 平 題 （配 平 下 列 各 反 應 方 程 式 ）(本大題分2小題, 每小題2分, 共4分)1、 Mg + HNO3 (很稀) Mg(NO3)2 + N2O2、 Ca(OH)2 + Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O五、問 答 題 ( 本 大 題6分 )原子的第四電子層最多可容納多少個電子？周期系第四周期中包含多少種元素？二者是否相同？為什么？六、計

11、 算 題 (本大題共4小題，總計31分)1、(本小題8分)已知K (Ag2C2O4 ) =3.4×10-7，K (PbC2O4 ) =4.8×10-10。在含有0.010 mol·L-1AgNO3和0.010 mol·L-1Pb(NO)2的混合溶液中，逐滴加入Na2C2O4溶液。 （1）通過計算判斷哪一種離子先被沉淀？（2）計算當?shù)诙N沉淀析出時，溶液中Pb2+濃度。2、(本小題7分)對于基元反應：A(aq) + 2B(aq) C(aq)，當A、B的原始濃度分別為0.30 mol·L-1和0.50 mol·L-1時，測得反應速率常數(shù)為

12、0.4mol-2·L2·s-1。求開始的反應速率為多少？經(jīng)一段時間后A的濃度下降到0.10 mol·L-1，此時的反應速率等于多少？3、(本小題7分)某弱堿MOH的相對分子質(zhì)量為125，298K時，取0.500g溶于50.0mL水中，所得溶液的PH值為11.30。試計算溶液POH值、c (OH-)、MOH的標準解離常數(shù)Kb和解離度。 4、(本小題8分)半電池（A）是由鎳片浸在1.0molL-1的Ni2+的溶液中組成的，半電池（B）是由鋅片浸在1.0molL-1的Zn2+的溶液中組成的。當將半電池（A)和（B）分別與標準氫電極組成原電池，測得各電極的電極電勢為：（A）Ni2+（aq）+2e-Ni(s) E=0.25V(B) Zn2+ (aq) + 2e-Zn(s) E=0.76V回答下列問題：（1）當半電池（A）和（B）分別與標準氫電極連接組成原電池時，發(fā)現(xiàn)金屬電極溶解。試確定各半電池的電極電勢符號是“+”還是“-”。（2）Ni