9122酸的通性

1、 1.2酸的通性（二）姓名： 日期： 【知識要點(diǎn)】一、酸的通性 通過比較HCl和H2SO4在溶液中陰、陽離子的種類可知：此類化合物在水溶液中的陽離子全部是H+，這類化合物稱為酸。不同的酸在水溶液中都能解離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 酸能使指示劑變色；能與堿反應(yīng)；能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。二、金屬活動順序表三、置換反應(yīng) 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)?！窘?jīng)典例題】例1、 下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng),能反應(yīng)并能產(chǎn)生H2的寫出化學(xué)方程式,若不反應(yīng)或不生成H2說明理由. (1)鋅跟稀硫酸_(2)

2、鐵與氫氯酸_(3)鋁與稀硫酸_ (4)銀與鹽酸_(5)鋅與硝酸_(6)銅與稀硫酸_(7)鋅與鹽酸_(8)鈉與鹽酸_例2、 兩包黑色固體,分別是氧化銅和木炭粉,如何鑒別,請寫出實(shí)驗(yàn)方法和有關(guān)化學(xué)方程式.例3、“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（ ）A先變藍(lán)后變紫B變紅后顏色不再改變 C先變無色后變紅 D先變紅后變紫例4、以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CuO高溫C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2Ca(OH)2高溫H2OCuOCuOCuOCaCO3CuO其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為( )。A化合、置換、分解、復(fù)分解 B置換、

3、復(fù)分解、化舍、分解C置換、化合、分解、復(fù)分解 D置換、化舍、復(fù)分解、分解【經(jīng)典練習(xí)】1.胃液中含有少量酸液幫助消化的酸是（ ） A.稀H2SO4 B.稀HNO3 C.H2CO3 D.稀鹽酸 2.在盛有少量鹽酸的試管中,加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察到的現(xiàn)象是（ ） A.有氣體生成 B.有白色沉淀生成 C.有藍(lán)色沉淀生成 D.無明顯現(xiàn)象 3.下列各物質(zhì)中,不能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的是（ ）A.CaCl2 B.CaCO3 C.Ca(HCO3)2 D.NH4HCO3 4.下列各組酸分子中,除氫原子和氧原子之外的非金屬元素化合價不相同的一組是（ ） A.HNO3,H3PO4 B.H2CO3,H2SO3

4、 C.HClO3,HClO D.濃硫酸,稀硫酸 5.實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑,因?yàn)闈饬蛩嵊校?）A.酸性 B.吸水性 C.腐蝕性 D.氧化性 6.氯化氫和鹽酸的共同點(diǎn)是（ ） A.都含有氫離子和氯離子 B.都含有氫原子和氯原子 C.都含有氫元素和氯元素 D.都含有氯化氫分子 7.下列物質(zhì)敞口放置一段時間后,溶液變稀的是（ ）A.蒸餾水 B.食鹽水 C.濃鹽酸 D.濃硫酸 8.下列各酸溶液,經(jīng)敞口存放一段時間后,溶液變稀,但溶液質(zhì)量增加的是（ ） A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.稀鹽酸 9.下列各酸既是無氧酸,又是二元酸的是（ ） A.硫酸 B.氫硫酸 C.鹽酸 D.碳酸 10

5、.下列各處理濃硫酸方法正確的是（ ） A.不慎把濃硫酸濺到皮膚或衣服上,應(yīng)用大量的水沖洗 B.在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸注入水中,不可把水倒入濃硫酸中 C.為了使用方便,濃硫酸可以存放在敞開口的容器里 D.在10mL量筒里取9mL水,再慢慢地向量筒中注入lmL濃硫酸溶解后配成1:9的硫酸溶液 11下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A玻璃 B酒精 C食鹽水 D硝酸鉀12鹽在水中發(fā)生電離的原因是（ ）A電流作用 B水分子作用 C催化劑作用 D自由電子作用13下列物質(zhì)中不能通過金屬與硫酸反應(yīng)得到的是（ ）A .FeSO4 B. Fe2(SO4)3 C. Al2(SO4)3 D. ZnSO414將金屬放到稀

6、鹽酸溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量（ ）A增加 B減少 C不變 D無法判斷15若各取1克氫氣，所需鐵鎂鋁三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是（ ）A. Fe Al Mg B. Mg Al Fe C. Al Mg Fe D. Fe Mg Al165.6克不純的鐵（內(nèi)混有另一種金屬）跟足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣0.19克，則可判斷可能是混入（ ）A鎂 B鋁 C鋅 D鈣17.濃硫酸敞口放置,質(zhì)量會_,因?yàn)開;磷酸是一種_色的_體,易_,易_,通常用的是一種含磷酸70%80%的_狀的水溶液.18.濃鹽酸和濃硝酸均有_性,所以敞口放置,質(zhì)量會_;濃H2SO4稀釋時,要將_慢慢沿杯倒入_中,不能將_很快倒入_中,否則將會使_,造

7、成危險.濃硫酸沾到衣服上,紙張上,會變焦,是由于濃硫酸有_性,濃硫酸可以干燥H2或O2,是由于它有_性,濃H2SO4和硝酸(濃或稀)和金屬反應(yīng)均無H2產(chǎn)生,是由于它們具有_性. 19.完成下列化學(xué)方程式:(1)_+HCl=_+H2 (2)Mg+_= _ +H2(3)HCl+_=FeCl3+_ (4)_+H2SO4=CuSO4+_20.把帶銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中,稍稍加熱,觀察到鐵釘上的銹(銹的主要成分是Fe2O3)脫落,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,反應(yīng)一段時間后,在鐵釘?shù)谋砻婵捎^察到有_產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_. （*不做！）21.把混有CuO的Fe粉放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后,Fe粉有剩

8、余.則在反應(yīng)后的溶液中一定存在的金屬陽離子有_.22.熱水瓶膽的壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂),可以加入適量的鹽酸把它除掉.說明去水垢的原理.寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。23.用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì):(l)鹽酸中少量的硫酸：(2)氯化鈉中少量的碳酸鈉： 24.怎樣鑒別稀鹽酸,稀硫酸和稀硝酸 25某無色溶液中滴BaCl2溶液時產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則可判斷該溶液一定含有（ ） A .SO4 B. Ag+ C. CO3 D. Ag+或 SO426.某未知溶液，其實(shí)驗(yàn)程序和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：寫出 A、B、C、D的化式： A B C D 27.18.6克NaOH和Na

9、2CO3的混合物中加入100克稀鹽酸剛好反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.4克。求：18.6克混合物中含Na2CO3多少。所加鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少。 28.有一種酸的化學(xué)式為H2ROn，該酸的電離方程式為： 。該酸具有跟稀硫酸非常相似的化學(xué)性質(zhì)，請以該酸為例說明酸的性質(zhì)或者寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 能與Mg、Fe等金屬反應(yīng)生成 化學(xué)方程式是 。能與CuO、Fe2O3等金屬氧化物反應(yīng)生成 ?；瘜W(xué)方程式是 。能與NaOH、Cu(OH)2等堿反應(yīng)生成 化學(xué)方程式是 。能與Na2CO3等鹽反應(yīng)生成 。 化學(xué)方程式是 。隨堂作業(yè)1把6.36g金屬粉末混合物與足量的稀鹽酸作用生成3.3

10、6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），密度為0.0899g/L，金屬粉末混合物的成分可能是（ ） AMg與Al BCu與Zn CMg與Fe DZn與Fe2天平兩端的燒杯中，分別放有足量等質(zhì)量、等濃度的稀H2SO4。天平調(diào)整至平衡后，向天平右端燒杯中加入2.2gCaO，若使天平最終保持平衡，應(yīng)向右端燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量是（ ）A2.4g B2g C2.2g D3.2g3能跟稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成物中有難溶于水和稀硝酸的物質(zhì)是（ ）A氯化鋇溶液B氫氧化銅 C碳酸鈉溶液 D氫氧化鋇溶液4下列各反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）AAgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BCu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O

11、CC2H5OH+3O22CO2+3H2O DFe2O3+3CO2Fe+3CO2 5下列各物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（ ）A硝酸銀 B鋅 C石灰水 D氧化銅6能跟鹽酸反應(yīng)放出氣體，并且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CZn DAgNO37下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（ ）AFe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 B2H2S+O22H2O+2SCZn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O DFe2O3+3CO2Fe+3CO2 8如圖，往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完全中和時，溶液的pH變化的圖象正確的是 （ ）9中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的_離子和堿中的_離子相結(jié)合生成_

12、分子。 10下列六種物質(zhì)：(1)氫氧化鎂、(2)銅、(3)碳酸鋇、(4)氧化鈉、(5)二氧化硫、(6)硝酸銀溶液，其中能跟鹽酸反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式： ， ， ， 11下列各組物質(zhì)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。若不能反應(yīng)，應(yīng)說明理由。(1)硝酸鋇溶液中加鹽酸 (2)大理石與稀鹽酸 (3)純堿中加稀硫酸 (4)氯化銅溶液與硫酸混合 (5)食鹽和稀硝酸混合 (6)碳酸鋇中滴入稀硝酸 (7)氫氯酸中加硝酸銀溶液 (8)硫酸鋇與鹽酸混合 12請改正。 (1)MgCO3+H2Cl=MgCl+H2CO3 (2)2HNO3+BaSO4=Ba(NO3)2+H2SO4 (3)AgCl+HNO3=AgNO3+HCl (

13、4)Zn(NO3)2+2HCl=ZnCl2+HNO3 隨堂小測1自來水生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行消毒殺菌氯氣與水反應(yīng)，產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充蒸餾水賣給一些實(shí)驗(yàn)室或化驗(yàn)室，為辨別真?zhèn)?，可選用的化學(xué)試劑是（ ） A酚酞試液 B氫氧化鈉溶液 C硝酸銀溶液 D氯化鋇溶液2下列關(guān)于鹽酸的性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是（ ）A鹽酸可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B濃鹽酸在空氣中易揮發(fā)形成白霧C鹽酸可以除去鐵表面生成的鐵銹D鹽酸可以跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀3下列物質(zhì)中能跟鹽酸反應(yīng)，既不生成沉淀，又無氣體放出且溶液呈無色的是（ ）A FeBCaCO3CNaOHDCuSO4 4下列物

14、質(zhì)都能電離出氫離子，其中不屬于酸的是（ ）ANH4ClBH2OCCaHCO3 5下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，一段時間后物質(zhì)質(zhì)量增加的是（ ）A濃NaOH B濃硫酸 C食鹽水 D水6硫酸可用于金屬表面除銹，這是因?yàn)榱蛩幔?）A具有吸水性 B能跟金屬反應(yīng) C能跟堿反應(yīng) D能跟金屬氧化物反應(yīng)7下列各組中的兩種物質(zhì)分別跟稀硫酸反應(yīng)，能生成相同的鹽的是（ ）AFe 和FeCl3 BNaOH和Ba(OH)3CCa(OH)2 和CaCl2 D.Fe(OH)3和Fe2O38檢驗(yàn)硫酸應(yīng)使用下列試劑中的（ ）A紫色石蕊試液 B無色酚酞試液 C硝酸銀溶液 D紫色石蕊試液和氯化鋇溶液9鑒別鹽酸和硫酸，應(yīng)使用下列試劑中的

15、（ ）A紫色石蕊試液B氯化鋇溶液C碳酸鈉溶液D硝酸銀溶液10一種無色溶液，加入Ba(NO3)2后生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中（ ）A一定含SO42-B一定含CO32- C一定含Cl- D一定含OH- 11硝酸中混有鹽酸應(yīng)如何除去（ ）A加Fe B加AgNO3C加NaOH D加CaCO3 二、填空題1食鹽溶解在水里時，產(chǎn)生了能夠自由移動的_和_，所以食鹽水能導(dǎo)電。2硫酸溶于水能電離出自由移動的_和_，但整個溶液不顯電性，這是因?yàn)?。3寫出下列物質(zhì)在溶液里的電離方程式HCl NH4NO3 Na2CO3 4.濃硫酸敞口放置,質(zhì)量會_,因?yàn)開 _;5.完成下列化學(xué)方程式:(1)_+HCl=_+H2 (2)Mg+_= _ +H2(3)6HCl+_=2FeCl3+_ (4)_+H2SO4=CuSO4+_三計(jì)算。17.15g鋅溶于足量鹽酸中，與mg鐵溶于足量稀硫酸中生成的氫氣量相同