九年級化學(xué)知識點匯總填空

1、九年級化學(xué)知識點匯總(變化和性質(zhì))1、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是 ，在物理變化中 有化學(xué)變化，而在化學(xué)變化中 有物理變化。2、(空氣，氧氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象： (不能用木炭、硫磺、鐵絲等，原因是 )燃燒現(xiàn)象 ，冷卻后鐘罩內(nèi)水面上升約 體積，結(jié)論是氧氣占 。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是： 2、法國化學(xué)家 提出了空氣主要是由 和 組成的。3、空氣的成分按 分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為 、氧氣為 、稀有氣體(混合物)為 、二氧化碳為 、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠?和 為主，屬于 物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為 和 兩類，氣體污染物較多是 ，這些

2、氣體主要來自 。5、燃燒：可燃物跟空氣中的 發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：(1) ， (2) ，(3) 滅火的方法： 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點 相同點是：都屬于 反應(yīng)，都放出 。不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。6、氧氣是 色 味，密度比空氣 ， 溶于水，液氧是 色的。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 的氣體，具有 性，是一種常用的 劑。氧氣的用途： ( 色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出 ?；瘜W(xué)方程式為： ，產(chǎn)物能 ( 色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體SO2?；瘜W(xué)方程式為： 產(chǎn)物

3、可以用 性溶液吸收，如 (紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量 ，(用于發(fā)令槍)化學(xué)方程式為： 可用于煙幕彈(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的 光，生成一種 色固體氧化鎂。(用于照明彈等)化學(xué)方程式為： (銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 燃燒， ，生成 色固體Fe3O4，注意：預(yù)先在瓶中放 ，防止 。化學(xué)方程式為： 氫氣的燃燒：發(fā)出 色的火焰?；瘜W(xué)方程式： 一氧化碳的燃燒：發(fā)出 的火焰。化學(xué)方程式： 甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?；瘜W(xué)方程式： 點燃可燃性氣體之前必須先 ，防止發(fā)生危險。酒精(俗稱 )的燃燒化學(xué)方程式為： (水)1、水在地球上分布很廣，江河、

4、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布 。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的 ，生活污水的 ，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的 隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對水源的污染，需采取的措施：加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實驗可證明：水是由 組成的；在化學(xué)變化中， 。寫出化學(xué)方程式： 5、電解水中正極產(chǎn)生 ，負(fù)極產(chǎn)生 ，體積比(分子個數(shù)比)為 ，質(zhì)量比為 ，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。6、硬水指的是含有較多的 和 的水，我們可以使用 來區(qū)分硬水和

5、軟水，泡沫較多的是 ，泡沫較少的是 。硬水軟化的方法有 和 (碳和碳的氧化物)1、常見的碳的單質(zhì)有 和 ，以及C60 。金剛石很堅硬，可以做 ；石墨很 ，可以做鉛筆芯，石墨具有 ，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 活性炭和木炭具有很強(qiáng)的 能力(原因是具有的 結(jié)構(gòu))，因此可以用來除去異味和色素?；瘜W(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) 可燃性：木炭在氧氣中燃燒。當(dāng)氧氣充足時，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 當(dāng)氧氣不充足時，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 還原性：木炭高溫下還原氧化銅的反應(yīng)方程式為 現(xiàn)象：黑色粉末變 ，產(chǎn)生 的氣體木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式

6、為 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳的化學(xué)方程式為： 2、二氧化碳： 溶于水，密度比空氣的 。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“ ” 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 (1)通常情況下，CO2 支持燃燒，也 能燃燒。(2)跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 ；二氧化碳通入 色石蕊試液，石蕊試液變 色，因為( 寫化學(xué)方程式) ；加熱又變?yōu)?色，因為碳酸H2CO3不穩(wěn)定，易分解，寫出化學(xué)方程式 。(3)跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2) (寫方程式) 現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫方程式) 檢驗CO2 使用 原因是 ，除去CO

7、2使用 原因是 3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略 ， 溶于水。 可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒 (寫方程式) 火焰為 色 還原性：一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應(yīng))(寫方程式) 現(xiàn)象：黑色粉末變 ，產(chǎn)生 的氣體一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式) 現(xiàn)象是 特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2，簡便的方法是 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的 結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： (常見的金屬)1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實際上是鐵、 等物質(zhì)相互作用，

8、鐵銹的主要成分是 (紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的 ，(2)在鐵制品的表面涂上一層 。(如：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。) (3)制成合金,除去鐵銹的方法：及時地打磨 用稀酸洗4、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有 (混合物)生鐵的含碳量在 之間，鋼的含碳量在 之間。生鐵和鋼的物理性質(zhì)有很大差異是因為 。5、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件

9、下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。幾種礦石： 磁鐵礦 ( ) 赤鐵礦( )6、鋁是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的 反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (常見的酸)1、酸是電離時生成的陽離子全部是 的化合物。如鹽酸( )、硫酸( )、硝酸( )、醋酸( )。2、鹽酸是 的水溶液。純凈的濃鹽酸是 色。鹽酸具有 性，濃鹽酸在空氣里會形成 ，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接 觸，形成鹽酸

10、小液滴的緣故。濃鹽酸露置在空氣里 變質(zhì)，質(zhì)量 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。3、純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。因為它具有吸水性，所以它常用作某些氣體的干燥劑，但是不能用于干燥 。在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿著器壁慢慢地注入 里，并用 不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散。濃硫酸露置在空氣中， 變質(zhì)，質(zhì)量 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。4、酸的性質(zhì)，(1)酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；(2)酸與金屬發(fā)生置換(H之前的與酸反應(yīng)，H后的不反應(yīng)) 鐵和鹽酸： 鋅和硫酸： Al+ HCl= Al+ H2SO4= (3)酸與金屬氧化物反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)鹽酸清洗鐵銹： 氧化銅和硫酸 (4)酸與

11、堿反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)鹽酸中和氫氧化鈉： 氫氧化銅和硫酸： (5)酸與鹽反應(yīng) HCl+ AgNO3= H2SO4+BaCl2=(常見的堿)堿是電離時生成的陰離子全部是 的化合物。1、氫氧化鈉(俗名： 化學(xué)式： )白色固體，極易溶于水且 熱，有吸水性，易 稱量時必須放在 (如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH ，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥 ，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)二氧化碳、二氧化硫分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)氫氧化鈉露置于空氣中而變質(zhì) 氫氧化鈉吸收二氧化硫 氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng) 2氫氧化鈣(俗名： 它的水溶

12、液俗稱 化學(xué)式 )白色粉末狀固體， 溶于水，溶解度隨溫度升高而 。用生石灰跟水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式 。用途：熟石灰可用于建筑業(yè)、可做工業(yè)原料制氫氧化鈉等，在農(nóng)業(yè)上 ，配制農(nóng)藥波爾多液(熟石灰和硫酸銅)。氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。工業(yè)上以水、石灰石和純堿這3種原料，可在一定條件下，通過3個反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉。這3個反應(yīng)的化學(xué)方程式是(按制取順序書寫)(1) (2) (3) 。這3個反應(yīng)依次屬于 反應(yīng)、 反應(yīng)、 反應(yīng)。長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上有一些白色物質(zhì)，這是因為空氣的CO2 與石灰水反應(yīng)，生成的碳酸鈣CaCO3

13、 ，清洗的方法是用稀鹽酸清洗，請寫出方程式： 堿的性質(zhì)：(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。 (2)  堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng) (3)   堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。 叫做中和反應(yīng)。如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，反應(yīng)為： (4)   堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。(常見

14、的鹽)1、 鹽是電離時有金屬離子和酸根離子生成的化合物。2、食鹽主要成分是 ，粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，會吸收空氣中的水分而潮解。生理鹽水是 %的氯化鈉溶液。工業(yè)鹽是NaNO2(亞硝酸鈉)，其中氮元素的化合價為 ，有毒。食鹽溶液和硝酸銀反應(yīng)： 3、碳酸鈉的化學(xué)式為 ，俗稱是 、 。我國著名化學(xué)家 在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，有杰出的貢獻(xiàn)。注意：碳酸鈉，是鹽但是其水溶液顯 性，故鑒別碳酸鈉和堿不能使用酸堿指示劑。但可以使用稀鹽酸，是有氣泡產(chǎn)生。也可使用石灰水，石灰水變渾濁(白色沉淀)4、碳酸氫鈉的化學(xué)式： ，俗名 ，和碳酸鈉比較，其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解 。也可以與酸反應(yīng)，如 NaH

15、CO3 +HCl = 當(dāng)皮膚上不慎沾上硫酸時，用水沖洗后，應(yīng)立即涂上3%5% 的碳酸氫鈉溶液5、碳酸鈣的化學(xué)式 ，是 主要成分，貝殼的主要成分是 可以和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式為： 工業(yè)上高溫煅燒石灰石來制取生石灰，反應(yīng)為： 進(jìn)而能制取熟石灰 6、鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶性鹽)(1)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換) 如 Fe+CuSO4= (2)鹽與酸反應(yīng) HCl+Na2CO3= (3)鹽與堿反應(yīng) FeCl3+ NaOH= CuSO4+ NaOH= (4)鹽與鹽反

16、應(yīng)NaCl+ AgNO3= CuSO4+BaCl2= 可溶性的酸、堿、鹽在水里可以電離出自由移動的陰離子和陽離子，所以其水溶液可以導(dǎo)電。(常見的化肥)1、氮肥：含有 的肥料，如尿素 CO(NH2)2、氨水NH3·H2O 、碳酸氫銨 、氯化銨 、硝酸銨 、硝酸鈉 等，其中 的含氮量是最大的，氮肥的作用：促進(jìn)作物莖，葉的生長，茂盛、葉色濃綠含銨化肥，如碳酸氫銨、氯化銨、硝酸銨等 一般受熱易分解，同時易于堿反應(yīng)放出有刺激性氣味的 ，所以使用時應(yīng)避免與堿性的物質(zhì)混合使用。2、磷肥：含有 的肥料，如磷礦粉Ca3(PO4)2( 色 溶于水)、 鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等，作用：促進(jìn)根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱，

17、抗寒能力3、鉀肥：含有 的肥料、如碳酸鉀 硫酸鉀 、氯化鉀 等作用：促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害、抗倒伏等4、復(fù)合肥料指的是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如KNO35、鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水溶于水大多不溶于水或微溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無刺激性氣味 (分子、原子、離子、元素、化合價)1、分子是 最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 (Cl2)；保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 ；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性質(zhì)。在電解

18、水這一變化中的最小粒子是 。2、原子是 的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？(錯！一般的氫原子無中子)。原子中： 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(原子不顯電性)=原子序數(shù)3、 離子，帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電的離子叫作陽離子(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù))，如 Na Mg2 NH4 ；帶負(fù)電的粒子叫作陰離子(核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)) 如 Cl O2 SO42 等，在溶液中，陰離子和陽離子同時存在，且正、負(fù)電荷數(shù)目相等，所以

19、溶液不顯電性4、元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，決定元素的種類是 (或 )，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 不同)；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是 。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因 相同，都稱為鐵 ，但 數(shù)不同，所以他們的 也不同。地殼含量最多的元素是 。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是 5、化合價常見元素的化合價：常見原子團(tuán)的符號和化合價：名 稱銨 根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 號NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價+1-1-1-2-2-3離子NH4 OH NO3 SO42 CO32 PO43 6、物質(zhì)是由 構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的

20、： 。 由分子直接構(gòu)成的： 單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2、C60等、 化合物如CO2、H2O 等。 分子是由 構(gòu)成的。在化學(xué)變化中， 可以再分287+17 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團(tuán))如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。7、原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如288+1717號元素的氯原子，有三個電子層，最外層7個電子容易得到一個電子離子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子總數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如 氯原子和氯離子由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，所以是同種元素，但最外層電子數(shù)不相等，所以化學(xué)性質(zhì)不一樣(元素符號，化學(xué)式 ) 1、 元素符

21、號的意義：宏觀：表示 ，微觀：表示這種 。如H： 但是加上系數(shù)，只表示微觀，不表示宏觀，如 2H表示 兩個氫原子 因為元素只講種類不講個數(shù)。2、化學(xué)式的意義：宏觀：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，微觀：表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。如： CO2 ： 氣體 是由 組成的一個 一個 是由 構(gòu)成的 而 2CO2 表示 3、化學(xué)符號中數(shù)字的含義前面 ： 表示粒子的個數(shù) 如 兩個鉀原子 2K 三個水分子 3H2O 正上方：表示元素的化合價 如 2O3 氧化鐵中鐵元素的化合價為+2價右下角：分子中所含原子的個數(shù) 如 CO2 一個二氧化碳分子中含有

22、兩個氧原子右上角：離子所帶電荷數(shù) 如 Mg2 一個鎂離子帶兩個單位正電荷(溶液)1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 的 。 溶液由 和 組成。(在溶液里的反應(yīng)，一般是 參加反應(yīng))2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)(可以是氣體、液體或固體)，但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。 例：20時，50克食鹽放入100水中，只溶解了36克，沒有溶解的24克食鹽不是溶液的一部分3、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是 。4、飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里， 再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。( 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是

23、 )5、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里， 溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液 同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度 6、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化熟石灰對溫度例外一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?、固體的溶解度：在一定 下，某固態(tài)物質(zhì)在 達(dá)到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。8、溶解度曲線： 大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ，如 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如熟石灰。9

24、、氣體溶解度隨溫度升高而 ，隨壓強(qiáng)增大而 。10、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶(或不溶)20的溶解度(克)>101100.01<0.0111、結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。 結(jié)晶方法： (適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl) 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。 (適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀)此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。12、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(物質(zhì)常見的性質(zhì))1、氧化性，還原性氧化性：物質(zhì)得到氧的性質(zhì)，還原性：物質(zhì)失

25、去氧的性質(zhì)在一個反應(yīng)中，有物質(zhì)得到氧就有物質(zhì)失去氧 ，如在 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3 Fe ， Fe2O3失去氧，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)CO CO2 ，CO得到氧，被氧化，做還原劑，體現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)2、金屬活動性_(H)_排在氫前面的金屬可以和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(實驗部分)1、粗鹽提純 步驟：溶解過濾 蒸發(fā) 稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率。實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈其中四次使用 ：溶解時攪拌 速度 過濾時 蒸發(fā)時攪拌防止 ，造成液滴飛濺， 轉(zhuǎn)移食鹽固體過濾時操作要

26、點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的 應(yīng)緊貼 壁；“二紙”指 ； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠 濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁2、氧氣的制法、發(fā)生裝置：反應(yīng)物是 體，需 。收集方法：氧氣密度比空氣 ，用向 排空氣法； 于水用排水法收集 氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量(29)，則氣體密度大于空氣密度 氧氣的相對分子質(zhì)量為32，由于向上排空氣法收集的氧氣不純，因此一般使用排水法收集實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)KClO3 KMnO4 反應(yīng)步驟：a. 按照要求安裝反應(yīng)儀器； b. 檢驗 ；c. 裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該

27、用藥匙或者紙槽； d. 首先 ，然后對準(zhǔn) 加熱； e如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管 放出氣泡的時候開始收集氣體；f. 用排水法收集時，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先 ，然后 ；(否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂)g. 待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。注意事項：如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口 ，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管；試管口應(yīng)略 (防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管；如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。用 驗滿。收集完畢，集氣瓶正放于實驗臺上(氧氣密度比空氣大)。工業(yè)上制制O2的方法是： ( 變化)原理：利用N2、O2的 不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在 色鋼瓶中)。也可使用雙氧水(過氧化氫溶液)制取氧氣，裝置如右圖反應(yīng)為： 3、實驗室制CO2的方法是： 或 和 。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微