專題2時(shí)氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。2.能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。一、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)對于反應(yīng)2CuOC2CuCO2：(1)氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)碳得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)對于有氧元素參加的反應(yīng)CuOH2CuH2O：銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。氫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)對于無氧元素參加的反應(yīng)2NaCl22NaCl：氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

2、鈉元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)結(jié)論：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。3從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)在2NaCl22NaCl的反應(yīng)過程中：鈉原子失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na，其化合價(jià)由0價(jià)升高為1價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，被氧化。氯原子最外層得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl，其化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原。在這個(gè)反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的得失，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖(2)在H2Cl22HCl的反應(yīng)過程中：氫原子和氯原子都不易失去電子，都可獲得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能

3、形成共用電子對，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共用電子對偏向于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，被還原，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。共用電子對偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià)，被氧化，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)。反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖該反應(yīng)生成的氯化氫分子因共用電子對偏移，而使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。(3)結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電子(或電子對偏離)發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子(或電子對偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。(1)氧化還原反應(yīng)的特征反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化(升高和降低)。(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的

4、偏移)。例1下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl答案D解析選項(xiàng)A中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由1價(jià)降到0價(jià)；選項(xiàng)B中氮元素的化合價(jià)由2價(jià)升高到4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降到2價(jià)；選項(xiàng)C中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由2價(jià)降到0價(jià)；選項(xiàng)D中各元素的化合價(jià)都無變化?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與判斷【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的判斷思維啟迪(1)判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵：分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無變化。(2)氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有

5、另一種元素被還原。例2下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C實(shí)現(xiàn)Fe3Fe2的變化過程一定是氧化反應(yīng)D元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)答案A解析化合價(jià)有變化一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧得失?；蟽r(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為Fe2，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟(2)注意事項(xiàng)箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；必須注明“得到”或“失去”；被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。(

6、3)巧記口訣先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。2單線橋法表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟 (2)注意事項(xiàng)不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。(3)巧記口訣先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用“單線橋”方便。例3下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()ABCD答案D解析選項(xiàng)A

7、中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；選項(xiàng)B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子；選項(xiàng)C中，碳失去電子，氧氣得到電子。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法例4飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。請回答下列問題：(1)被氧化的物質(zhì)是_。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24 L氮?dú)?，反?yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。答案(1)鋁(或Al)(2)(3)1 mol解析在上述反應(yīng)中

8、鋁元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；氮元素由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原。標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成0.1 mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol×2×51 mol。1磷單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的變化是()A被氧化 B被還原C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原答案C解析磷元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)，部分升高為KH2PO2中的1價(jià)，被氧化；另一部分降低為PH3中的3價(jià)，被還原?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與判斷【題點(diǎn)】被氧化或被還原元素的判斷2下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D

9、復(fù)分解反應(yīng)答案C解析置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定會發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A銅器出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸性較強(qiáng)的雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的薄膜(Al2O3)答案C解析大理石中的碳酸鈣與雨中的酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與判斷【題點(diǎn)】日常生活中的氧化還原反應(yīng)4海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是()A溴發(fā)

10、生了還原反應(yīng)B二氧化硫在反應(yīng)中被還原C溴在反應(yīng)中失去電子D該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)答案A解析該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溴被還原。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與判斷【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)綜合5鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應(yīng)：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列說法正確的是()A反應(yīng)是置換反應(yīng)B反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)中TiO2被氧化D反應(yīng)中金屬鎂被氧化答案D解析TiO22Cl22CTiCl42CO和TiCl42Mg2MgCl2Ti都屬于氧化還原反應(yīng)，中鈦元素和氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)

11、生變化，所以TiO2不可能被氧化。中Mg的化合價(jià)升高，被氧化，D項(xiàng)正確。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與判斷【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)綜合6在反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中：(1)被還原的物質(zhì)是_。(2)若生成71 g Cl2，則被氧化的HCl是_ mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_。答案(1)KMnO4(2)22 mol解析在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況為2KnO416H =2nCl22K5l28H2O，故被還原的物質(zhì)為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中生成71 g Cl2(即1 mol)時(shí)，被氧化的HCl為1 mol×22 mol，轉(zhuǎn)移電子為

12、1×2 mol2 mol。對點(diǎn)訓(xùn)練題組一氧化還原反應(yīng)的概念與判斷1下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中硫元素化合價(jià)降低的是()AH2SO4SO2 BH2SSO2CSSO2 DSO2SO3答案A解析已知?dú)湓亍⒀踉氐幕蟽r(jià)分別為1價(jià)和2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于零，計(jì)算各組物質(zhì)中硫元素化合價(jià)，對比可知答案為A?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與判斷【題點(diǎn)】物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)的變化2下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A失去電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)B氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子C原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)答案D解析還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生

13、氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A、B、C錯(cuò)誤。3O22O3不是氧化還原反應(yīng)。3下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOHC2KIBr2=2KBrI2DMgO2HCl=MgCl2H2O答案C解析四個(gè)反應(yīng)中只有C項(xiàng)反應(yīng)元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與判斷【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的判斷4下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是()AHClMgCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe2答案D解析A項(xiàng)中氯元素化合價(jià)未變；B項(xiàng)中鈉元素的化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)；C項(xiàng)中碳元素化合價(jià)升高，屬于氧化

14、反應(yīng)；D項(xiàng)中鐵元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與判斷【題點(diǎn)】氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的判斷5我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3S3CK2SN23CO2。該反應(yīng)中被氧化的元素是()AC BN CN和S DN和C答案A解析元素化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)前后：C由04價(jià)，被氧化；S由02價(jià)，被還原，N由50價(jià)，被還原?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與判斷【題點(diǎn)】被氧化或被還原元素的判斷6古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C明月松間照

15、，清泉石上流D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇答案C解析本題可采取排除法，“火燒”“蠟炬成灰”“爆竹”都涉及物質(zhì)的燃燒這一氧化還原反應(yīng)?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與判斷【題點(diǎn)】文化生活中的氧化還原反應(yīng)7鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O。下列敘述中正確的是()A反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)BHCl在反應(yīng)中均發(fā)生還原反應(yīng)C反應(yīng)中HCl被氧化D溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2發(fā)生氧化反應(yīng)答案D解析置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參加反應(yīng)，還必須有單質(zhì)生成，反應(yīng)不符合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)中HCl的兩種元素?zé)o價(jià)態(tài)變化，

16、HCl既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)HCl中H元素價(jià)態(tài)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cr2被O2氧化生成Cr3，導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠，D項(xiàng)正確。題組二氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移8氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A元素化合價(jià)發(fā)生變化B反應(yīng)中有氧原子的得失C反應(yīng)中有電子得失或電子偏移D反應(yīng)后生成新物質(zhì)答案C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)9下列反應(yīng)中，氯元素失去電子的是()A2KClO32KCl3O2B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2DH2Cl22HCl答案C解析氯元素失去電子的反應(yīng)就是反應(yīng)中的氯元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，C項(xiàng)中

17、氯元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移【題點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的確定10下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A. BCD. 答案C解析【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法11已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。則每生成1 mol RO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是()A3 mol B4 molC5 mol D6 mol答案A解析R的化合價(jià)升高，由36，每生成1 mol RO，轉(zhuǎn)移3 mol電子。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算12ClO2遇濃鹽酸會生

18、成Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO28HCl(濃)=5Cl24H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A11.2 L B33.6 L C22.4 L D44.8 L答案C解析n(e)1.6 mol。因?yàn)?ClO2Cl28e，8HCl4Cl28e，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e，即5Cl28e，所以n(Cl2)n(e)×1.6 mol1 mol，V(Cl2)1 mol×22.4 L·mol122.4 L。綜合強(qiáng)化13已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(N

19、O3)22NO4H2O(1)被氧化的元素是_，被還原的元素是_。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_。(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目_。答案(1)CuN(2)CuHNO3解析由化學(xué)方程式可知銅元素化合價(jià)升高，從0價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化；氮元素化合價(jià)降低，從5價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原；銅發(fā)生氧化反應(yīng)，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念與判斷【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)綜合14分析圖示回答問題：(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2CuOCuH2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中為化合反應(yīng)，則為_反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_。答案(1) (2)分解NaOHHCl=NaClH2O(或其他合理答案)CH2O(g)COH2(或其他合理答案)解析在四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)H2CuOCuH2O