化學(xué)鎂及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題(含答案)含答案(1)

1、化學(xué)鎂及其化合物的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題(含答案)含答案(1)一、鎂及其化合物1.以硼鎂泥(主要成分為 MgSiO 3、Fe2O3及少量Al 2O、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH) 2的流程如下：用4聲品己知:常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍如下表所示:pH值Mg(OH) 2Mn(OH) 2MnO(OH )2Fe(OH)2Al(OH) 3Fe(OH)3開始沉淀時(shí)9.37.17.87.63.72.3沉淀完全時(shí)10.810.89.89.64.73.7溫度局于340c時(shí)Mg(OH)2開始分解為 MgO和H。(1) “浸取”時(shí)，為提高鎂的浸取率可行的措施為 。a.將硼鎂

2、泥制成漿料b.降低浸取溫度c.用鹽酸多次浸取(2) “浸取"時(shí)，MgSiQ與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3) “除鐵、鋁”時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液 pH范圍為。(4) “除Mn2+”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;過濾3所得濾渣中含有 MnO(OH ) 2和。(5) “沉鎂”時(shí)，反應(yīng)溫度與Mg(OH) 2的產(chǎn)率如圖所示，當(dāng)溫度超過60 C,隨溫度再升高，Mg(OH) 2產(chǎn)率反而降低，其原因可能是【答案】acMgSi O3+2HCl+( n-l)H2O=MgCl 2+S。 n H2O4.7<pH<7.1Mn 2+H2Q+2CH-=MnO(OH) 2 J +H20Mg(OH) 2氨水揮發(fā)加劇

3、，導(dǎo)致溶液中氨水濃度降低。【解析】(1)此處主要考查反應(yīng)速率的影響因素，所以要想加快酸溶解速率可以從外因濃度、溫度、接觸面積等考慮，可以采取升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等措施，答案選 aco(2)根據(jù)濾渣1可知：MgSiO 3與鹽酸反應(yīng)生成 SQ2FH2O,還有產(chǎn)物 MgCb、H2O方程式為MgSiO 3+2HCl+(n-l)H 2O=MgCl 2+SQ2 nHz。(3)加入雙氧水后，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要使Fe3+、Al3+完全沉淀，pH必須大于或等于4.7,Mr2+不沉淀，pH小于或等于7.1 ,所以答案為4.7<pH<7.1(4) MrT在堿性下被HbQ氧化生成MnO(OH)

4、2, H2O2被還原為H2O,離子方程式為Mn2+H2O2+2OH-=MnO(OH) 2 J +HO。MnO(OH) 2沉淀完全時(shí) pH 已達(dá) 9.8 ,該條件下，Mg+ 已經(jīng)沉淀，故還有 Mg (OH 2沉淀生成，故過濾 3所得濾渣中含有 MnO(OH)2和Mg (OH2。(5)溫度過高，氨水揮發(fā)加劇，溶液中氨水濃度減小，導(dǎo)致 Mg (OH 2產(chǎn)率降低。點(diǎn)睛：解答化學(xué)工藝流程題目，可按以下步驟進(jìn)行：粗讀試題，盡量弄懂流程圖。對(duì)照原料和產(chǎn)品，明確核心反應(yīng)和除雜任務(wù)。明確流程圖中箭頭方向和代表的含義。流程圖中箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物(投料)，箭頭出去的是生成物(產(chǎn)物、副產(chǎn)物)，返回的箭頭一般是“循環(huán)利

5、用”的物質(zhì)。圖中一般會(huì)出現(xiàn)陌生知識(shí)，要讀懂流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。帶著 問題去精心研究某一步或某一個(gè)物質(zhì)。注意化學(xué)語言的規(guī)范性。2.某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽 X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):日色沉淀實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到：混合氣甲呈無色并被蒸儲(chǔ)水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗 0.00200molNaOH;另取一定量的溶液丙，加入少量K2Fe。固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請(qǐng)回答：(1) X的化學(xué)式是 ,步驟的化學(xué)方程式是(2)溶液丙與K2FeO固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】MgC2 -

6、 6H2O MgC2 6H2O_ MgO+2Hd1+5H 20T2&FeO+16HC1=4KCl+ 2FeCL+ 3cI2 T +8H2O【解析】【分析】據(jù)題意知，含結(jié)晶水的正鹽X共含有四種短周期元素，經(jīng)灼燒所得的混合氣體中含有水蒸氣，混合氣甲經(jīng)步驟 、得白色沉淀，可判斷混合氣甲中有氯元素，由混合氣甲呈 無色并被蒸儲(chǔ)水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH溶液中和、與少量 K2FeO4反應(yīng)能生成黃綠色氣體，可得混合氣體甲中含有HCl氣體。結(jié)合正鹽 X灼燒得到混合氣體甲和固體乙可推知X含有H、O、Cl和一種金屬元素。依題意經(jīng)計(jì)算可知?!合氣體甲中：n(HCl)=0.02mol ,2J3 -0.

7、10 -0.02 x 36.5n(H2O)=1"mol=0.05mol。又因鹽X為正鹽，并且所含元素均為短周期元素，可知其陰離子為氯離子，陽離子可能為 Na+、Mg2+或Al 3+。若是鈉離子，則 X灼燒時(shí)無法產(chǎn)生 HCl氣體，不符合題意，而氯化鎂 晶體和氯化鋁晶體灼燒后得到的分別是氧化酶和氧化鋁，根據(jù)固體乙的質(zhì)量計(jì)算可知陽離 子為Mg2+,固體乙為 MgO, n(MgO)-0.01mol ,故X為MgC12 6H2。，據(jù)此解答?！驹斀狻繐?jù)題意知，含結(jié)晶水的正鹽X共含有四種短周期元素，經(jīng)灼燒所得的混合氣體中含有水蒸氣，混合氣甲經(jīng)步驟 、得白色沉淀，可判斷混合氣甲中有氯元素，由混合氣甲

8、呈 無色并被蒸儲(chǔ)水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH溶液中和、與少量 K2FeO4反應(yīng)能生成黃綠色氣體，可得混合氣體甲中含有HCl氣體。結(jié)合正鹽 X灼燒得到混合氣體甲和固體乙可推知X含有H、O、Cl和一種金屬元素。依題意經(jīng)計(jì)算可知?!合氣體甲中：n(HCl)=0.02mol ,2.03 - 0.40 - 0.02 x 36.5n(H2O)=mol=0.05mol。又因鹽X為正鹽，并且所含元素均為短周期元素，可知其陰離子為氯離子，陽離子可能為 Na+、Mg2+或Al 3+。若是鈉離子，則 X灼燒時(shí)無法產(chǎn)生 HCl氣體，不符合題意，而氯化鎂 晶體和氯化鋁晶體灼燒后得到的分別是氧化酶和氧化鋁，根據(jù)固體

9、乙的質(zhì)量計(jì)算可知陽離 子為 Mg2+,固體乙為 MgO, n(MgO)-0.01mol ,故 X 為 MgC12 6H2。，(1)由分析可知 X的化學(xué)式為 MgC12 6H2。，其灼燒時(shí)分解生成 MgO、HCl和H2O,發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgC12 6H2。 MgO+2HC1f +5H 2。九(2)溶液丙為稀鹽酸，加入少量&Fe。固體，產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2,可知此反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物應(yīng)為FeCl3,根據(jù)電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2FeO4+16HC1=4KCl+ 2FeCl 3+ 3cl2f+8HO。3.實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿

10、、氫氧化鎂、氯化鋼、硫酸鋁、硫酸氫鈉、 氯化鉀。除蒸儲(chǔ)水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器。某學(xué)生通過以下實(shí)驗(yàn)步 驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸儲(chǔ)水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是 ,據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是 。(2)分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為 A、B、C D E,然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到 C沒有出 現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出。據(jù)此可推斷出：A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是 。日E兩者中有一種可與 A反應(yīng)，它與足量 A反應(yīng)的離子方程式為 。

11、 在兩兩混合時(shí)，能最終確定B E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是 。(3)上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為 ,其溶液顯酸 性的原因是。【答案】白色固體不溶于水Mg(OH>NaHSQ KCl、BaCl2C(32-+2HI+ =H20+ COT B E兩溶液，與A溶液混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁NaHSCNaHS©=NaT+H+SO2-,所產(chǎn)生的h+抑制水的電離【解析】【分析】(1)只有氫氧化鎂不溶于水；(2)剩余5種物質(zhì)中，KCl與其它4種物質(zhì)均不反應(yīng)，氯化鋼與純堿、硫酸鋁、硫酸氫鈉均反 應(yīng)生成白色沉淀，純堿與硫酸鋁發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體；(3)

12、只有硫酸氫鈉電離顯酸性，抑制水的電離?！驹斀狻?1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸儲(chǔ)水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此支試管中的現(xiàn)象是物質(zhì)難溶于水，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是Mg(OHL因此，本題正確答案是：白色固體不溶于水；Mg(OH>(2)將所剩5種溶液依次編號(hào)為 A、B、C、D、E,然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象，可以知道 C為KCl; D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀，可以知道 D 為BaCl2； B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出，B、E為純堿、硫酸鋁中的一種，則A為NaHSQA、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是NaHSO KCl

13、、BaCL,因此，本題正確答案是：NaHSO KCl、BaCL;B、E兩者中有一種可與 A反應(yīng)，純堿與氫離子反應(yīng)，則它與足量A反應(yīng)的離子方程式為 CO2- + 2H+=HO+ COT ,因此，本題正確答案是：CQ2 + 2H" =HO+ CO T ;確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是與A混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁，因此，本題正確答案是：B、E兩溶液，與 A溶液混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁；(3)溶于水抑制水的電離的物質(zhì)的化學(xué)式為NaHSO其溶液顯酸T的原因是 NaHS4=N才+h+ + SO2-,所產(chǎn)生的h+抑制水的電離，因此，本題正確答案是：NaHSO NaHSO=

14、NsT + H+SO2-,所產(chǎn)生的 4抑制水的電離。4.用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。(1)氣體X為,固體Z為。(2)濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為 與;其中鎂和稀硫酸反應(yīng) 的化學(xué)方程式為。(3)濾液N中除N&SO和NaO用卜，還含有的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)；生成該物 質(zhì)的離子方程式為： 。(4)生成固體 M的離子方程式為： ?！敬鸢浮縃2 C Al 3+ Mg2+ Mg + H2SO= MgSO + H 2 T NaAl(OH) 4 Al 3+ + 4OH = Al(OH) 4Mg2+ 2OH = Mg(OH) 2 J【解析】【分析】本題主要考查鎂、

15、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體 Z為C, Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出叱，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2,濾液Y中溶質(zhì)為H2SO、MgSO4、Al2(SO)3；加入過量的 NaOH溶液后，生成可溶性的 NaAl(OH) 4和Na2SO4 以及難溶物Mg(OH)2,由此分析作答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；(2)由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為 Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg + H2SC4= MgSO4 + H2 f ；(3)由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為 NaAl(OH) 4；生成NaAl(OH

16、) 4的離子方程式為：Al 3+ + 4OH-= Al(OH) 4；(4)固體 M 為 Mg(OH)2,生成 Mg(OH)2 的離子方程式為： Mg 2+ 2OH= Mg(OH) 2J5 .已知一定條件下，單質(zhì) X、Y、Z與化合物甲、乙之間存在如下變化關(guān)系：若X是O2, Y是S, Z是H2,化合物甲是一種可燃性氣體，則化合物甲是 ,化 合物乙是。(2)若X是Mg, Y是C, Z是O2,化合物甲是一種不可燃?xì)怏w，則化合物甲是 , 化合物乙是。【答案】H2s H2O CQ MgO【解析】【分析】根據(jù)已知的X、Y、Z以及化合物甲的性質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻?1)若X是O2, Y是S, Z

17、是H2,化合物甲是一種可燃性氣體，則硫在氫氣反應(yīng)生成H2S,H2s與氧氣的反應(yīng)生成 H2O和S,則化合物甲為 H2S,化合物乙為 H2O,故答案為H2S； H2O;(2)若X是Mg, 丫是C, Z是O2,化合物甲是一種不可燃?xì)怏w，則碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化 碳，Mg與二氧化碳反應(yīng)生成 MgO和C,則化合物甲為 CQ,化合物乙為 MgO,故答案為 CQ； MgO。6 .在一定條件下，單質(zhì) B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已 知：G是黑色晶體，能吸附 B單質(zhì)；H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)時(shí)在GE片，點(diǎn)燃E引和C的混合物表面加入某強(qiáng)氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜

18、的發(fā)G與C的反應(yīng)；I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料。根據(jù)上述信息，回答下列問題:(1)1的電子式為 , G的俗名是 (2)以C和E為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為(3)根據(jù)E和A反應(yīng)的能量變化圖像寫出熱化學(xué)方程式： (4)兩種常見含C元素的鹽，一種 pH>7,另一種pH<7,寫出這兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:(5)寫出B在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)【答案】磁性氧化鐵Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) AH =-10Q kJ/mol3AlO2-+Al3+6H2

19、O=Al(OH)3 J【解析】【分析】單質(zhì)B、C、為Fe, G為D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)， G是黑色晶體，能吸附 B單質(zhì)，可推斷BFe3O4, A為O2；H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)說明是兩性氧化物,Al, H為Al2O3；實(shí)驗(yàn)時(shí)在 G和C的混合物表面加入某強(qiáng)氧化劑粉末，在表面上插入一根 除去氧化膜的E片，點(diǎn)燃E引發(fā)G與C的反應(yīng)，是鋁熱反應(yīng)，證明 E為Mg, F為MgO； I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料，則I為CC2, D為C, E+I=F發(fā)生的是 2Mg+CO2 .二2 C+2MgO,據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知： A為。2； B為Fe； C為Al； D為C; E

20、為Mg; F為MgO; G為Fe3O4, H 為 Al2O3； I 為 CQ。 *(1)I為CQ,電子式為：； G為F/O4,俗名是磁性氧化鐵； (2)以鋁和鎂為電極在 NaOH溶液中構(gòu)成原電池，鋁與 NaOH溶液反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為 Al-3e-+4OH-= AQ-+2H2O；(3)根據(jù)能量變化圖像可知鎂和氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) AH= -10QkJ/mol;(4)兩種常見含鋁元素的鹽，一種pH>7,該鹽為偏鋁酸鹽，另一種 pH<7,該鹽為鋁鹽，兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3+6H2O=A

21、l(OH)3 J ；(5)鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生F，O4和H2,在該反應(yīng)中Fe失去電子變?yōu)镕esO4, H2O中的H得到電子變?yōu)?H2, 3 mol Fe失去8 mol電子，故反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示為：3Ft-4H：O(gj 星空表【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的特殊性質(zhì)等是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握 元素化合物知識(shí)，結(jié)合元素及化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析、解答。7.鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2. 00%,位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機(jī)化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉

22、末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實(shí)驗(yàn)室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝，二者混合可制取氨氣。按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接、接、接。已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程 式為。如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下：步驟 1:配制 0. 5 mol L 1 MgSO4溶液和 0. 5 mol L1 NH4HCQ溶液。步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCQ溶液于1 000 m

23、L四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制 在 50 C。步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水 調(diào)節(jié)溶液pH到9. 5。步驟4:放置1 h后，過濾，洗滌。步驟5：在40 C的真空干燥箱中干燥 10 h,得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3nH2O, n=15)。 配制0. 5 mol L 1 MgSd溶液500 mL,需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 量筒、膠頭滴管、。步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為 。測(cè)定合成的MgCO3 nH2O中的n值。稱量1. 000 g碳酸鎂晶須，放入圖 2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，

24、生成的CC2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng) 45 h,后期將溫度升到 30 C,最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得生成CQ的總量；重復(fù)上述操作 2次。圖中氣球的作用是。上述反應(yīng)后期要升溫到 30 C,主要目的是 。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol,則n為(用含a 的表達(dá)式表示 )°稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中n =o【答案】生石灰或氫氧化鈉d e c b f 2NH+3CuO J N2+3H2O+3CUMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 f 500 mL容量瓶 Mg2+HCO

25、3-HCO-+NH3 H2O+(n-1)H2O-MgC03 nH2OJ +NH4+暫時(shí)儲(chǔ)存 CC2,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CC2逸出，便于吸收完1-84a18a(1) 濃氨水和生石灰或氫氧化鈉固體混合放熱，使一水合氨分解生成氨氣，故答案為 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募邦}給裝置可知，按照氣流的方向從左向右連接裝置的順序?yàn)椋篴接d, e接c, b接f,故答案為氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分氮?dú)?，則氨氣與氧化銅反 應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuQ-N2+3H2O+3Cu,故答案為d; e； c； b; f;氮化

26、鎂能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T,故答案為 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3f ；(2) 配制0.5 mol L-1 MgS04溶液500 mL,除提供的儀器外，還需要的儀器為 500 mL容 量瓶，故答案為500 mL容量瓶；步驟3中加氨水后反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的離子方程式為Mg2+HCC3+NH3 H2O+(n-1)H2O=MgCC3 nH2OJ +NH4+,故答案為 Mg2+HCC3 +NH3 H2O+(n-1)H2O= MgCO nH20j +NH4+; 題圖2裝置中氣球可以暫時(shí)儲(chǔ)存 C02,

27、有利于CC2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定，故答案為暫時(shí)儲(chǔ)存CQ,有利于C02被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定；題述反應(yīng)后期將溫度升到 30 C ,是為了使生成的二氧化碳全部逸出，便于其被氫氧化 鈉溶液完全吸收，從而減小測(cè)定產(chǎn)生的誤差，故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CC2逸出，便于吸收完全；若實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的 CQ的平均物質(zhì)的量為a mol,依據(jù)碳元素守恒可知，晶須中碳酸鎂的物質(zhì)的量為a mol,根據(jù)MgC03 nH20中碳酸鎂和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之1.000g 84ag 1.000 84ag z_.1 84a 1 84a,比

28、為 1 ： n,得至U 1 ： n=a ： 產(chǎn),得至 1 n=,故18g mol18g?mol18a18a答案為1 84a18a '由題圖3知400 C時(shí)剩余質(zhì)量為82.3 g,這是該晶須失去結(jié)晶水后的質(zhì)量，則有100>8n18n=100-82.3,解得 n=1 ,故答案為 1。18n 84 18n 84【點(diǎn)睛】本題以氮化鎂和碳酸鎂的制備為載體，考查對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解、元素化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn) 方案的設(shè)計(jì)等，解答關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理與各裝置作用，掌握常用物質(zhì)分離提純方法，注 意對(duì)題目信息的應(yīng)用。8.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量（提示：鎂、鋁均與酸反應(yīng)

29、，鋁還能和堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。（1） A中試劑為 .（填“NaOHmr,或 稀鹽酸”）（2）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有： 記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重； 待B中不再有氣體產(chǎn)生 并恢復(fù)至室溫；由A向B中滴加足量試劑； 檢查氣密性；調(diào)整橡膠軟管使 D和C 的液面相平。上述操作的順序是;（填序號(hào)）（3） B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （4）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .（填 偏大”、偏

30、小”、不受影響”）（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 .（用含a、b、c的代數(shù)式表示）【答案】NaOH溶液 2A1+2OH+2H2O=2A。+3H2 T 偏小33600(a c)b【解析】【分析】(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和 Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2,然后用排水法收集 H2,以計(jì)算Al的量； (2)整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體

31、即為Mg的質(zhì)量.在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；(3)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(4)未洗滌，則造成(a-c)變小，再分析判斷；(5)(a-c)即為鋁的質(zhì)量，再除以 Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇 NaOH溶液；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入 NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，調(diào)整橡膠軟管使D和C的液面相平，再記錄量氣管中C的液面位置，

32、最后將 B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；故答案為；(3)B管中鋁與NaOH溶液的反應(yīng)生成 NaAlO2和H2,離子反應(yīng)方程式為 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2 +3H2 T ;a c(4)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： X 100%實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏a大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；(5)鋁鎂合金的質(zhì)量為 a g, B中剩余固體鎂的質(zhì)量為 c g,則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為 (a-c)g, 設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 f2M3X 22400ml(a-c)gbml33600 a c解之得:M=b9. A.將一定質(zhì)量的 Mg和Al混

33、合物投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待 反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH§液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的體積關(guān)系如圖所示。計(jì)算：(1) Mg和Al的總質(zhì)量為 g;(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ;(3)生成H2的物質(zhì)的量為上 ”(沉優(yōu) >/mJ'1 404X)用0F( W)H)/mLB.將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)KO的液時(shí)，所得沉淀準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOHtH體積(mD之間的關(guān)系如圖所示:BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為

34、(2)(3)(4)c (KOH =A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為mol/L ,混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為mol;在中學(xué)階段，實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽離子時(shí)，所觀察到的現(xiàn)象是oCO所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+ +OH=HO Al(OH) 3 +OH=AlO2-+2H2O 4 0.1200CQ +AlO 2 +2H2O=Al(OH)3 J +HC(5)向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的【答案】18 g 2.5 mol/l 0.9mol透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰呈紫色【解析】【分析】A.由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液40 mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2

35、SC4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.當(dāng)V(NaOH)=400 mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3,二者物質(zhì)的量之和為 0.7 mol,溶液中溶質(zhì)為Na2SQ,根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(Na2SQ)等于400 mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的 0.5 倍。從 400mL 開始，NaOH 溶解 Al(OH)3,發(fā)生反應(yīng) NaOH+Al(OH)3 = NaAlO2+2H2O,當(dāng)沉淀不再減少時(shí)只有Mg(OH)2,物質(zhì)的量為0.3 mol,所以沉淀量最大時(shí)，Mg(OH)2 為 0.3 mol, Al(OH)3 為 0.7 mol-0.3 mol=0.4 mol ,所

36、以該階段消耗 n(NaOH)= nAl(OH)3 = 0.4 mol,氫氧化鈉的濃度為 一04mo- = 5 mol/L。0.48L 0.4L(1)由元素守恒可知 n(Al) = nAl(OH)3, n(Mg) = nMg(OH)2,在根據(jù) m =n M計(jì)算各自的 質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算金屬的總質(zhì)量；(2)沉淀量最大，此時(shí)為 Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶質(zhì)為NazSQ,根據(jù)鈉元素守恒可 知此時(shí)n(NaOH尸2 n(Na2SQ),根據(jù)硫酸根守恒 n(H2SQ) = n(Na2SQ),再根據(jù)c=1來計(jì) 算；(3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(H2) = 3n(Al) + 2n(Mg),據(jù)此計(jì)算n(

37、H2)；B.由圖可知，從開始至加入 KOH溶液到A,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO+2KOH=&SO+2H2。；繼續(xù)滴加KOH溶液，到氫氧化鉀溶液為600 mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液為硫酸鉀溶液.再繼續(xù)滴加 KOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+KOH=KAlC2+2H2O,故反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為KA1O2,通入足量的CO2后又生成了氫氧化鋁沉淀，且不溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，為避免鈉離子對(duì)鉀離子的干 擾，需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察?！驹斀狻緼.由圖象可

38、知，從開始至加入NaOH溶液40mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SC4+2NaOH = N32SC4+2H2O.當(dāng)V(NaOH)=400mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3,二者物質(zhì)的量之和為0.7 mol,溶液中溶質(zhì)為Na2SQ,根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(Na2SQ)等于400 mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍。從400 mL開始，NaOH溶解Al(OH)3,發(fā)生反應(yīng) NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,當(dāng)沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為 0.3mol,所以沉淀量最大時(shí)，

39、Mg(OH)2 為 0.3 mol, Al(OH)3 為 0.7 mol-0.3 mol=0.4mol ,所以該階段消耗n(NaOH) = nAl(OH)3 = 0.4mol ,氫氧化鈉的濃度為 0、4mol =5 mol/L。0.48L 0.4L(1)由元素守恒可知 n(Al) = nAl(OH) 3 = 0.4 mol, n(Mg) = nMg(OH) 2 = 0.3 mol，故 Mg 和 Al 的總質(zhì)量為 0.4mol x 27g/mol+0.3mol x 24g/mol = ,18?案為 18 g；(2)沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶質(zhì)為 Na2SO4,根據(jù)

40、鈉元素守恒可知此時(shí) n(NaOH)=2n(Na2SQ)=0.4L x 5mol/L = 2 mol,所以 n(Na2SO4) = 1 mol,所以硫酸的濃 度為 c = 1m9 = 2.5 mol/L ,故答案為 2.5 mol/L ;0.4L(3)由(1)中可知n(Al) = 0.4 mol, n(Mg) = 0.3 mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg) = 3x 0.4mol+2 x 0.3mol=,1.8fmoln(H2) = 0.9 mol,故答案為 0.9 mol;B.由圖可知，從開始至加入 KOH溶液到A,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al

41、后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SQ+2KOH=K2SQ+2H2O;繼續(xù)滴加KOH溶液，到氫氧化鉀溶液為600 mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3,發(fā)生反應(yīng)：3OH-+Al3+=Al(OH)3j , 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2j ,溶液為硫酸鉀溶液；再繼續(xù)滴加KOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+KOH=KAlO+2H2O,沉淀部分溶解。(1) OA段，氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，離子方程式：H+OH=H2O; BC段，繼續(xù)滴加KOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，發(fā)生反應(yīng) Al(OH)3+KOH=KA

42、lQ+2H2O,離子方程式： Al(OH)3 +OH=AlO2-+2H2O,故答案為 H+OH=H2O； Al(OH)3 +OH=AlO2-+2H2O；(2)硫酸的物質(zhì)的量為：0.3 L X4 mol/L = 1.2 mo IB點(diǎn)溶液為硫酸鉀溶液，依據(jù)2K+SO42-,則鉀離子物質(zhì)的量為2.4 mol,即加入氫氧化鉀物質(zhì)的量為2.4 mol,則氫氧化鉀物質(zhì)的量濃度為：2.4 mol +0.6 L=4 mol/L混合物加入到 300 mL4 mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體，物質(zhì)的量為6.72L22.4L / mol=0.3 mol ,由2Al3H2 T ,可知鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol , BC段消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為：0.1 L X4 mol/L=0.4 mol