人教版九年級化學下 溶液 課題2 溶解度精煉講義 課后習題

1、第九單元 溶 液課題2 溶解度一、飽和溶液與不飽和溶液 1、飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。2、不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 注意：（1）飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。 （2）應明確“一定溫度”和“一定量的溶劑”。 （3）一定溫度下，大多數(shù)物質在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，除酒精的水溶液。 （4）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不 能溶解，則是飽和溶液。3、 濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關

2、系（1）稀、濃溶液只指一定量溶液中含有溶質的多少。（2）飽和溶液不一定是濃溶液。 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液（3） 在一定溫度時，同種溶劑中，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。例題 1、下列關于溶液的說法正確的是（ ） A從一杯質量分數(shù)為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質量分數(shù)為5 B某飽和溶液降溫后有固體析出，此時它就變成不飽和溶液 C向某物質的飽和溶液中加少量該物質恒溫下放置一定時間后，溶液中溶質的質量分數(shù)變大 D稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液2、25時,一定量不飽和硝酸鉀（KNO3）溶液中逐漸加入硝酸鉀（KNO3）固體,則下列

3、圖象中能正確表示此過程溶質質量變化規(guī)律的是(    )A.  B.  C.  D. 二、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑例題 3、現(xiàn)有50硝酸鉀飽和溶液，欲使其成為不飽和溶液，可采用的方法有降低溫度升高溫度增加溶質減少溶劑增加溶劑 （ ） AB C D3、 結晶的方法蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得

4、到溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO3注：混合物的分離 過濾法：分離可溶物 + 難溶物 結晶法：分離幾種可溶性物質例題 4、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用結晶法分離，對于濾液（母液）來說，下列說法能夠成立的是（）A濾液中不含硝酸鉀B濾液中不含氯化鈉C濾液是硝酸鉀不飽和溶液D濾液是硝酸鉀飽和溶液5、把燒杯中80時硝酸鉀飽和盛液冷卻至室溫，下列說法錯誤的是（ ） A燒杯中溶劑的質量不變 B燒杯中溶液的質量減少 C燒杯中硝酸鉀的質量不變D. 燒壞中溶液的質量不變6、在一定溫度下，通過蒸發(fā)溶劑，使某溶液中有晶體析出，則下列敘述正確的是（ ） A留下的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液 B留下的溶液

5、中溶質質量分數(shù)一定不小于原溶液中溶質的質量分數(shù) C再降低溫度，一定有晶體析出 D留下的溶液不能再溶解其他物質四、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量注意：溶解度是指溶質的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固

6、體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。注：解溶解度曲線圖題要注意以下幾點：溶液的狀態(tài)、溶液的質量、溶劑的質量（5） 溶解度的相對大小溶解度/g< 0.010.01 - 11 - 10> 10溶解性分類難溶微溶可溶易溶例題 7、20時，氯化鈉的溶解度為36g對這句話理解錯誤的是（） A20時，1

7、00g水中最多能溶解氯化鈉36g B20時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g C20時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100：36 D20時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液8、苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表：溫度255095溶解度0.17g0.95g6.8g某同學為了提純某苯甲酸樣品（其中含泥沙等難溶于水的雜質），進行了如下實驗：（1）室溫時，取樣品約1g放入燒杯，加入50 mL蒸餾水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是    。（2）將燒杯放在石棉網上

8、加熱，待樣品充分溶解后，再加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾。趁熱過濾的目的是                                          。（3）將所得濾液

9、60;          ，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體。9、如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線,下列說法正確的是(    )A. 甲的溶解度等于乙的溶解度B. 升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊. 20時,100g乙的飽和溶液中溶質質量是30gD. 40時,分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液,所需甲的質量大于乙的質量五、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義： 在壓強為101kPa和一定溫度時，氣

10、體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）例題：10、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是(    )A.燒開水時,沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出D.夏季黃昏,池塘里的魚常浮出水面課后練習一、基礎練習1、在一個大蘿卜中挖一個大孔，向其中注入一定量的飽和食鹽水，過一段時間后將里面的食鹽水倒出，再往倒出的食鹽水中加入少量食鹽晶體。則食鹽水的質量會( ) A.不變，因為倒出的食鹽水還是飽和的 B.

11、增加，倒出的食鹽水還是飽和的，但加入了食鹽，故溶液的質量增加 C.增加，倒出的食鹽水不飽和了，加入的食鹽會溶解一部分 D.減少，因為有一部分食鹽變成晶體析出2.、20時往50克KNO3溶液中加入5gKNO3晶體，充分攪拌后部分晶體未溶解，稍加熱后晶體全部溶解，下列說法對的是( ) A攪拌后加熱前一定是飽和液 B攪拌后加熱前一定是不飽和溶液 C加熱后一定是飽和溶液 D加熱后一定是不飽和溶液3、下列有關固態(tài)物質飽和溶液的說法正確的是（ ）A.飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質的溶液 B.同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.將熱飽和溶液降溫時，一定會析出晶體 D.飽和溶液在一定條件下可轉化為不飽和溶液

12、 4.、某溫度下某物質的溶解度為25克，則該溶質的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量之比為 ( ) A.1:2:3 B.1:4:5 C .5:3:2 D.2:3:45. 、如圖表示物質X在水中溶解度隨溫度、壓強變化的關系，X可能是( ) A. NaCl B. CO2 C. Ca(OH)2 D .KNO36 、有關固體在水中的溶解，有下列敘述： 攪拌可增大溶解度 攪拌可增大溶解速度 顆粒越大，溶解越慢 溫度越高，它的溶解度越大 溶解時一定放出熱量 其中正確的是 ( ) A.B.C.D.7、下列對“20 時，硝酸鉀溶解度為31.6 g”的解釋正確的是( )A.20 時，31.6 g硝酸鉀溶解在100

13、 g水里 B.20 時，100 g溶液中含31.6 g硝酸鉀C.31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài) D.20 時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好達到飽和狀態(tài)8.、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是( ) A.燒開水時，沸騰前有氣泡冒出 B.陽光充足時，盛滿水的魚缸上有小氣泡 C.啟開啤酒瓶蓋，有大量氣泡沫溢出 D.夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面9.、析出晶體后的母液在溫度不變時一定是( ) A.飽和溶液 B.稀溶液 C.濃溶液 D.不飽和溶液10.、2019年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡，匹夫有責”。下列說法正確的是( ) A.海水是純凈

14、物 B.海水中的溶質只有氯化鈉一種 C.海水是飽和溶液 D.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體11、據(jù)說文解字記載，我們的祖先在神農氏時代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是（ ）A.日曬風吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā) B.日曬風吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?C.日曬風吹使水分蒸發(fā)晶體析出 D.日曬風吹使氯化鈉的溶解度變小二、提高練習12、 根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是（ ） (A)甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度 (B)t2時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有溶質的質量相等 (C)將t3時的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2時都會析出晶體圖4 (D)當甲物質中混有少量乙物質時，

15、可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲13、根據(jù)圖4信息判斷，下列敘述不正確的是（ ） A硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 Bt1 時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同 C將t2 時的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1，有晶體析出 Dt2 時，80g 硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液14、下表是3種物質在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題。溫度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246Ca(OH)20.180.160.140.120.090.07（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質是 （填化學

16、式）。 （2）要配制20時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質量為 g（保留小數(shù)點后一位）。（3）某KNO3晶體中有少量NaCl、Ca(OH)2雜質，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后 ，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體。三、綜合練習15、物質M的溶解度曲線如右下圖所示。下列說法正確的是（ ）AM的溶解度隨溫度升高而增大 B使用降溫法可使M從飽和的水溶液中析出C在50與60之間M在水中的溶解度大致相等 D在10時，將30g物質M放入100g水中，充分攪拌后溶液質量為130g16下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答(1)60時，氯化鈉的溶解度為 g。 (2)在30時，100g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌后得到的溶液質量為 g。(3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取 方法。17右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是( )Aa物質的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質的溶解度受溫度變化的影響較大。Bt時，等質量的a、b飽和溶液中含有相同質量的溶質 C當溫度大于t時，a溶液一定比b溶液濃 Da中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。18、20 時，氯化鈉的溶解度是36 g。在20 時，將30 g氯化鈉放入100 g水中，此時溶液是