初高中化學(xué)銜接知識(shí)點(diǎn)+配套練習(xí)

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔W E至居單質(zhì) 丁暗,性氣體F七合物怦鹽通化物* 拿仕物/不成鹽也仕蝌 仙印七徹 砧蚌年;叱恤高一化學(xué)初高中知識(shí)銜接解析與練習(xí)【主要內(nèi)容】主要通過(guò)對(duì)物質(zhì)的組成、分類以及物質(zhì)之間的關(guān)系的總結(jié)，對(duì)初中所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行整合，又為高中 化學(xué)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。使同學(xué)們能在直觀的層面上較明顯的認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類及同類物質(zhì)間的相似性及其 應(yīng)用。認(rèn)識(shí)分類這種科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。起到初中化 學(xué)和高中化學(xué)銜接的作用?！局R(shí)點(diǎn)精析】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的一門自然科學(xué)。在初中我們已經(jīng)了解 了一些物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的知識(shí)，對(duì)元素、分子、原子等基本概念有了一定的認(rèn)

2、識(shí)。進(jìn)入高中 的學(xué)習(xí)我們不僅要能從以前學(xué)過(guò)的微觀、宏觀來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)，更應(yīng)該從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手以體會(huì) 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。宏觀微觀氣體II/（分五質(zhì) 原子，固體|二亡JJL1L、席五當(dāng)然除了了解物質(zhì)的組成我們還會(huì)在今后進(jìn)一步去學(xué)習(xí)那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用結(jié) 合在一起的，這些作用會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)有什么不同，從而理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的道理。隨著人類社會(huì)的進(jìn)步，科學(xué)知識(shí)的豐富，原來(lái)那些只靠經(jīng)驗(yàn)得到的化學(xué)成果已經(jīng)無(wú)法滿足人類的 需求。一系列新的問題擺在化學(xué)家的面前要求得到圓滿的回答。為什么煤能燃燒而其他的巖石卻不 能？金屬為什么會(huì)生銹？為什么柔軟的高嶺土經(jīng)過(guò)高溫的焙燒就變成了晶瑩堅(jiān)固的花瓶？要得到這 些問

3、題的謎底，人類就必須對(duì)世界上的一切物質(zhì)進(jìn)行研究?？墒俏覀兯芯康膶?duì)象是一個(gè)非常龐大的 集體，所以為了更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類?！胺诸悺?是學(xué)習(xí)化學(xué)非常重要的一種學(xué)習(xí)方法。例如：根據(jù)組成對(duì)物質(zhì)的分類：混合物、純凈物；單質(zhì)、化合 物；金屬、非金屬；氧化物、酸、堿、鹽，我們可將它們以圖表的形式展現(xiàn)出來(lái)。例如：酸性聿化憫堿性罕J七物兩性R仕物各類物質(zhì)的概念及代表物 文案大全名稱、定義代表物混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成（宏觀）。由/、同種分子構(gòu)成的物質(zhì)（微觀）空氣、石油純凈物由一種物質(zhì)組成的是純凈物（宏觀）， 由同種分子構(gòu)成的是純凈物（微觀）氧氣、鐵、食鹽單

4、質(zhì)由同種兀素組成的純凈物叫單質(zhì)金剛石、氧氣、硫粉、銅化合物由不同種兀素組成的純凈物叫做化合物氯酸鉀、氨氣、水氧化物由兩種兀素組成的，其中一種是氧兀素 的化合物叫氧化物氧化鐵、二氧化碳酸電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是氫 離子的化合物叫做酸硫酸、鹽酸、硝酸、醋酸堿電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫 氧根離子的化合物叫做堿氫氧化鈣、氫氧化鋼、氫氧 化銅酸性氧化物凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 叫做酸性氧化物三氧化硫、二氧化碳?jí)A性氧化物凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 叫做堿性氧化物氧化鈉、氧化鎂特殊氧化物不屬于氧化物但在中學(xué)寫成氧化物形式四氧化三鐵兩性氧化物既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水

5、 的氧化物三氧化二鋁正鹽酸跟堿完全中和的產(chǎn)物碳酸鈣酸式鹽酸中的氫離子部分被中和的廣物碳酸氫鈉、磷酸二氫鈉堿式鹽堿中的氫氧根離十部分被中和的廣物堿式碳酸銅在這里要說(shuō)明的是同一類物質(zhì)在性質(zhì)上相似，例如酸性氧化物，它還有一個(gè)俗名叫酸酊。我們中學(xué)所學(xué)的酸酊中大多數(shù)都能溶于水，不溶于水的很少像SiO2。于是同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候就應(yīng)該記少的那半兒。而堿性氧化物中能溶于水的比較少見的有K、Na Ba、Ca的氧化物。如何判斷酸性氧化物和它對(duì)應(yīng)的酸呢？我們從已學(xué)過(guò)的知識(shí)入手，例如：C的氧化物我們學(xué)過(guò)兩種即 CO CO,那么誰(shuí)是HCO的酸酊呢？我們的回答應(yīng)該是 CO,它們之間的關(guān)系呢？進(jìn)一步觀察我們會(huì)發(fā)現(xiàn)C HCO

6、中的C元素都是+4價(jià)，因此今后我們可以用這種方法去判斷酸性氧化物和它對(duì)應(yīng)的酸。我們知道化學(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì)，隨著學(xué)習(xí)的不斷深入，你還要用發(fā)展的眼光不斷地總結(jié)積累，你會(huì)發(fā)現(xiàn)堿性氧化物都是 金屬氧化物而酸性氧化物不都是非金屬氧化物。當(dāng)然物質(zhì)分類的方式不僅一種，根據(jù)我們研究的對(duì)象及內(nèi)容的不同，可把我們研究的物質(zhì)按不同 文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔的方式分類。例如：酸我們可以按元數(shù)分（電離H原子的個(gè)數(shù)）；從是否含氧（含氧酸、無(wú)氧酸）；從電離的程度（強(qiáng)酸和弱酸）；做氧化劑的元素的不同（氧化性酸和非氧化性酸）等。同理，像堿、 鹽等其它物質(zhì)也可以多種分類。通過(guò)把不同的物質(zhì)進(jìn)行分類，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)同一類別的物質(zhì)在性質(zhì)上有

7、 相似的地方即我們通常說(shuō)的通性，然后在今后的學(xué)習(xí)中我們?cè)偻ㄟ^(guò)物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步去 研究物質(zhì)間的規(guī)律，就會(huì)逐步掌握元素化合物學(xué)習(xí)的規(guī)律和方法，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)。物質(zhì)分類的作用除了便于了解掌握同類物質(zhì)的性質(zhì)還在于引導(dǎo)我們?nèi)グl(fā)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系， 下面我們就對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系進(jìn)行以下討論：。2H2O（）C （）（）CaCO3（）（） HClBa （）Ba（OH）2（）相信同學(xué)們利用初中所學(xué)知識(shí)不難完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，接下來(lái)同學(xué)們可以以單質(zhì)、氧化物、酸、堿和 鹽分別為出發(fā)點(diǎn)去尋找它們之間的反應(yīng)關(guān)系并將它們之間的關(guān)系繪制成一個(gè)表格，在這里給同學(xué)們舉一個(gè) 例子：金屬單&

8、#169; _I非金屬單質(zhì)非金屬氨化物減性氧化物文案大全堿性氧化物+酸性氧化物一含氧酸鹽酸性氧化物+堿一鹽+水酸+鹽一新酸+新鹽鹽+鹽一新鹽+新鹽金屬單質(zhì)+酸一鹽+ H從這兩條系列、八個(gè)點(diǎn)，我們不難看出這些物質(zhì)在縱向上的衍生關(guān)系以及橫向及交叉的相互關(guān)系, 八點(diǎn)圖間蘊(yùn)藏了多少化學(xué)反應(yīng)，下面我們就重點(diǎn)解讀一下“八點(diǎn)圖”中的反應(yīng)1.金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)一無(wú)氧酸鹽2.3. 堿+酸一鹽+水4.5.堿性氧化物+酸一鹽+水6.7. 堿+鹽一新堿+新鹽8.9.金屬單質(zhì)+鹽一金屬單質(zhì)+鹽10.我們應(yīng)該怎樣運(yùn)用這些關(guān)系，在用的過(guò)程中要注意些什么呢?找規(guī)律:我們都很熟悉堿+酸一鹽+水，通過(guò)對(duì)3、4、5的觀察你會(huì)發(fā)現(xiàn)

9、酸性氧化物廣義上來(lái)講就是酸,堿性氧化物在廣義上就是堿，這樣在今后的學(xué)習(xí)中我們就可以用這個(gè)規(guī)律去書寫化學(xué)方程式。例如：CO 2+Ca（OH= CaCO, +H2OSO 2+Ca（OH= CaSO, +H2O二.反應(yīng)條件限制：實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔1 .酸+金屬一鹽+ H2金屬為活潑金屬；酸一般用稀硫酸、稀鹽酸；不用濃硫酸、稀 HNO制備氫氣，不用K、Ca Na特別活潑的金屬。2 .堿+鹽 一堿+鹽，反應(yīng)時(shí)要求兩者都必須可溶，生成物之一為不溶即可。3 .堿+指示劑反應(yīng)，堿必須可溶。三.酸和鹽反應(yīng)的規(guī)律：1 . 強(qiáng)酸制備弱酸 2HCl+CaCO 3=CaCl2+CO +H2O2HCl+Na 2SO= 2NaC

10、l+SO +H2O2 .高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸制備低沸點(diǎn)、易揮發(fā)性酸2NaCl+H 2SO （濃）=NaSO+ 2HClNaNO 3+HSO （濃）=NaHSa HNO當(dāng)然我們不是想把所有的知識(shí)局限在“八點(diǎn)圖”上，而是以它為例說(shuō)明如何尋找各類物質(zhì)之間的 關(guān)系，同學(xué)們也可以從不同的角度進(jìn)行總結(jié)歸納?！窘忸}方法指導(dǎo)】例1.下列說(shuō)法正確的是：（A）非金屬氧化物都是酸性氧化物（B）凡是酸性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成相對(duì)應(yīng)的酸（C）與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸的酸酊（D）金屬氧化物都是堿性氧化物本題考察同學(xué)對(duì)氧化物的分類，酸酊及酸的認(rèn)識(shí)，由于像 CO NO這些不成鹽氧化物所以 A不對(duì) SiO2難溶

11、于水，Al2Q為兩性氧化物故 C正確（3NO+ HzO= 2HNO+ NO）2 .下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是：（A）酸性氧化物均可與堿反應(yīng)（B）酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)（C）金屬氧化物都是堿性氧化物（D）不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)本題要求利用初中對(duì)酸性氧化物性質(zhì)的知識(shí)的積累，不難得出酸性氧化物在廣義上可認(rèn)為就是 酸，不難得出A正確。3 .下列物質(zhì)中： CI2O, HClO SO, HSQ NO, HNO SQ2, H2SiO3 MnQ, HMnO 酸與酸酊相對(duì)應(yīng)的是（A）（B）（C）（D）抓住酸酊與其對(duì)應(yīng)的酸中該元素的化合價(jià)一致這一特點(diǎn)即可選出C正確。【典型例題分析】1 .只含

12、有一種元素的是A.可能是純凈物也可能是混合物B.可能是單質(zhì)也可能是化合物C.一定是純凈物D.一定是一種單質(zhì)解析：在今后的學(xué)習(xí)中我們還要學(xué)習(xí)同素異形體的概念，即同種元素組成的不同的單質(zhì)叫做同素異形體，那么像P元素可以形成白磷和紅磷等單質(zhì)，而白磷和紅磷是兩種不同的物質(zhì)。所以A選項(xiàng)正確。2.下列有關(guān)氧化物的敘述正確的是A.酸性氧化物均可跟堿起反應(yīng)B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.非金屬氧化物都是酸性氧化物D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)解析：在高中的學(xué)習(xí)中要不斷地總結(jié)和積累，逐漸加深對(duì)概念的理解。 例如：A12Q是兩性氧化物,NO CO是不成鹽氧化物（既不與酸也不與堿反應(yīng)成鹽）。因此，只有A正

13、確。3.（2009年全國(guó)）下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒有錯(cuò)誤的是文案大全A.這種飲料中不含有任何化學(xué)物質(zhì)B.這種蒸儲(chǔ)水絕對(duì)純凈，其中不含有任何離子C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅微量元素D.沒有水就沒有生命解析：這是生活中經(jīng)常遇到的話，考察同學(xué)們對(duì)基本概念的綜合應(yīng)用能力。答案為D【強(qiáng)化練習(xí)】一、標(biāo)出下列指定元素的化合價(jià)N2、NH、NHCl、NO. NQ、N2Q、HNO3; HbS SQ、SQ、HSO、BaSCh; C 2、NaC、HC、HCO、HCO4、HCO3、KCO3； CH、8 8、H28、NaH、CaO; 在下列化合物中根（原子團(tuán)）下方劃一短線，并標(biāo)出根的化合價(jià) KOH Na 2CO Ba

14、SOh NH 4CI AgNO3 KMnO4 NH 4NO Cu 2（OH”CO KClO 3 K 2MnO二、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式碳酸_、碳酸鈉、堿式碳酸銅、碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈣;氯化氫_、氯氣_、氯化鉀、二氯化鎰、氯酸、氯酸鉀、二氧化氯_、 一-氧化二氯;硝酸_、硝酸鉀_、硝酸銀、硝酸俊、硝酸銅、硝酸汞、硝酸銀;硫酸.、硫酸俊、硫酸氫俊、硫酸鋼、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵;磷酸、磷酸鈉、磷酸氫鈉_、磷酸氫二鈉、磷酸氫俊、磷酸鈣_、磷酸二氫俊;氮?dú)?、硫磺、白磷、金剛石、氨氣、二氧化硅、窟氣、二氧化氮、僦氣、氧化鐵、氧化鋁氫氧根離了、硫酸根離了、碳酸根離了、硝酸根離子、鏤根離子。三、寫出下

15、列反應(yīng)的化學(xué)方程式1 .三氧化硫和水反應(yīng) 2 .氧化鈣和水反應(yīng) 3 .氧化鈉和水反應(yīng) 4 .二氧化碳和澄清白石灰水反應(yīng) 5 .碳酸鈣高溫分解6 .碳和二氧化碳高溫反應(yīng) 7 .乙醇在空氣中燃燒8 .鐵和稀硫酸9 .氧化銅和碳高溫10 .氧化鐵和CO高溫文案大全11 .四氧化三鐵和 CO高溫12 .堿式碳酸銅加熱 13 .氫氧化鐵中加入稀硫酸 14 .氧化鐵中加入到稀硝酸中 15 .鐵和硝酸汞溶液反應(yīng) 16 .少量的鋅加入到 FeSO和稀硫酸的混合液中 17 .碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸 18 .碳酸鎂中加入硫酸 19 .寫出有02生成的三個(gè)反應(yīng)20 .寫出有水和氣體生成的三個(gè)反應(yīng) 四.寫出下列物質(zhì)在

16、水中的電離方程式1.碳酸鈉2.硫酸3.硝酸4.硝酸銅5.碳酸氫鈣6.硝酸俊7.硫酸鋁8高鎰酸鉀9.氯酸鉀10.氫氧化鈣11磷酸鈉12.硝酸銀13氯化鐵14.氯化俊五、實(shí)驗(yàn)題(1) 列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，分別用什么試劑可以將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)除去(只要求寫 所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式)(i)co(co； (2) KC1(KC1O3)； (3) KNQKCl) ; (4) NaCl(Na2CO)； (5) FeSO(CuSO); (6) NaOH(Ca(OH2); (7) Cu(NO) 2(CuSO); 2 .只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔

17、(l)BaCl2、NaCl、KCO(2)NaNO.MgC2、(NH4)2SO(3)CaCb、NaNQH2SO(4)NaCl、HbSO、Ca(OH>3 .從玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，膠頭滴管，試管夾、10毫升量筒，鐵架臺(tái)，藥匙等儀器中,選取合適的儀器填入下列橫線上：(1)取用粉末狀藥品要用;(2) 量取5毫升液體用文案大全(3)給試管里的物質(zhì)加熱，必須使用 ;4 .如右圖所示，該裝置有洗氣、檢驗(yàn)及儲(chǔ)氣等多種用途。(1)若用此裝置來(lái)除去氫氣中混有的少量水蒸氣時(shí)，在廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是(2)若要驗(yàn)證氫氣中是否混有氯化氫氣體，廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是(3)若用來(lái)收集氣體，當(dāng)氣體從 b端通

18、入時(shí)，能收集到的氣體可以是 。5 .只有氯化鋼溶液和簡(jiǎn)單的儀器裝置，鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液(任意編號(hào)為甲、乙溶液)o操作如下：(1) 分別取少量甲、乙溶液于兩支試管中，各滴加氯化鋼溶液，兩支試管中都產(chǎn)生白色沉淀。下面還要進(jìn)行怎樣的操作，才能把它們鑒別出來(lái)。將鑒別的步驟、現(xiàn)象及最終結(jié)論，填寫在相應(yīng)的橫 線上。.附：強(qiáng)化練習(xí)答案：、1、0、一 3、3、+2、+4、34、+5; 2公 +4、+62+6、+6; 0、-1、 1、+1、+7、+5; 4、 +2、+不1 +4、+4( +14; 2、 KOff 2 Na 2啦 Ba濁的Cl AgNOs KMnO4 NH4NO Cu 乂如”必 KCIO 3

19、K 2MnO二、HbCO、NaCO、Cu2(OH)2CO、NaHCO CaCQ Ca(HC02； HCl、CM KCl、MnCb、HClQ、KClQ、ClQ、CI2O; HNQ KN® Ba(NQ)2、NHN® Cu(NO) 2> Hg(NO)、AgNO; HSO、(NHO2SO、NHHS® BaSGXAl2(SO4)3、Fe2(SO4)3、FeSO; H3PO、NaPO、NaHP NaHP NaHPO、(NH4"HP CaPCU"、(NT)2HP0 N2、S、P、C He SiO2、Na NQ Ar、FeQ、AI2Q； OH、SO2-、

20、CO2-、NO-、NH+;三、1、SO+H2O=HSO 2、CaO+HO=Ca(OH) 3、Na2O+HO=2NaOI4、CaCOCO(少量)=CaC削 +H2Q CaCO+CO(過(guò)量)=CaHCQ 高溫高溫點(diǎn)燃5、CaCOCaO+C21 6、C+CO2CO 7、GHQ+3Q2CQ+3HO; 8、_ 人一_Fe+HSO=FeSQ+HT ; 9、2CuO+C=2Cu+CQ 10、FeQ+3CO2Fe+3CO2 11、-.a . - -Fe3Q+4CO3Fe+4CO; 12、Cu2(OH)2CG= 2CuO+C2 +代0; 13、2Fe(OH)3+3H2SQ=Fe2(SO4) 3+3HO;14、FeQ+6HN2Fe(NQ) 3+3HO; 15、Fe+Hg(NO)>=Hg+Fe(N(O)2； 16、Zn+CuSOZnS(4+Cu; 17、 八_ -八一Ca(HC(3) 2+2HCl=CaC2+CQ+H2O; 18、MgCO+HSQ=MgS往CO+HO 19、2KClO3=2KCl+3Q、2KMnO>"MnOMnOQT、2H2O 電斛 2Hb T +Q T ; 20、NaCO+2HCl=2NaCl+COT +HbO一一 一一. 一 一 . 一一一NaHCO