化學(xué)平衡答案

1、2008年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)十 化學(xué)平衡1在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3 ；H0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)大于v(逆)減小的倍數(shù)D加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)2用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是AOE段表示的平均速率最快BEF段，

2、用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.4mol/（L·min）COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示 的平均反應(yīng)速率之比為267DG點(diǎn)表示收集到的CO2的量最多3化工生產(chǎn)在遵循科學(xué)原理、實(shí)現(xiàn)某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)上，必須考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，最大限度的降低成本，提高勞動(dòng)生產(chǎn)率，保護(hù)生態(tài)環(huán)境。以下是對(duì)合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益的考慮： 合成氨工業(yè)應(yīng)采用盡可能高的壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率， 考慮到反應(yīng)速率和催化劑的催化活性，合成氨反應(yīng)和二氧化硫的催化氧化一般都選擇在500 左右的溫度下進(jìn)行， 合成氨工業(yè)中從平衡混合物里分離出的氮?dú)夂蜌錃鈶?yīng)循

3、環(huán)使用， 合成氨工業(yè)中的原料氣之一氫氣常采用電解水的方法制取， 兩工業(yè)中均應(yīng)考慮充分利用反應(yīng)本身放出的熱量， 硫酸工業(yè)中為節(jié)約成本，從沸騰爐中出來的爐氣應(yīng)直接進(jìn)入吸收塔， 硫酸工業(yè)中應(yīng)用98.3的濃硫酸吸收三氧化硫， 硫酸工業(yè)的尾氣應(yīng)使用氫氧化鈉溶液吸收。其中合理的是A B C D4對(duì)于某一已經(jīng)建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變或采取某些措施時(shí)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以下敘述正確的是：生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，生成物的產(chǎn)量一定增加，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，反應(yīng)物的濃度一定降低，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，一定使用催化劑。A B C D 5恒溫、恒

4、壓下，a molA和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n molC。則下列說法中正確的是A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為abB起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(ab)(ab)C若起始時(shí)放入2a molA和2b molB，則達(dá)平衡時(shí)生成2n molC D當(dāng)v正(A)2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡6在固定體積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，恒溫下，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D反應(yīng)速率：v(B)2v(C)7恒溫下，aX(g)

5、bY(g) + cZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是Aabc Babc Cabc Dabc8在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（氣）+Br2（氣） 2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正確的是 Ax、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y B達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3

6、molC達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 a mol Dx、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z9已知某溫度下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H92.4kJ/mol。恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反應(yīng)一段時(shí)間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是AA中吸熱92.4kJ BB中放熱46.2kJCA中熱量變化值大于B中的2倍 D A中熱量變化值等于B中的2倍10一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2 Ca2+2OH -，當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時(shí)，下列說法正確的是A溶液中C

7、a2+數(shù)目減少 BCa2+濃度增大C溶液pH保持不變 D溶液pH增大11在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2 =2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是A49.6 B41.3 C62 D3012在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是Axy Bxy Cxy D不能確定13在一固定容積的密閉容器中，充

8、入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣） x C（氣），達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)為w。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w，則x的值A(chǔ)1B2 C3 D4 15在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣） B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，下列關(guān)系正確的是A若x=1，則pa B若x=2，則pa C若x=3，則p=aD若x=4，則pa16一定條件下，在2SO2+O2 2SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2

9、.0mol·L-1、0.8mol·L-1、2.4 mol·L-1，則O2在反應(yīng)初始時(shí)的濃度可能是A0.82.0 mol·L-1B02.0mol·L-1 C00.8mol·L-1D無法確定17對(duì)于反應(yīng)xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)壓強(qiáng)與溫度對(duì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示： 若m、n表示不同溫度，則mn，正反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）； 若m、n表示不同壓強(qiáng)，則m n，(xy)(pq)(填、)； b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是： ； a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是： 。18將4 mol SO3氣體和4

10、mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2。 當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為 ； 當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和 ，或NO和 (填它們的分子式)； 在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c (SO2)平= mol/L。19若

11、溫度為830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。 CO+H2O H2+CO2，若起始濃度c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75。請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白：設(shè)830K時(shí)，起始濃度c(CO)=a mol·L-1，c(H2O)=b mol·L-1，達(dá)平衡時(shí)c(H2)= cmol· L-1。（1）當(dāng)b不變時(shí)， a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_ ；H2O轉(zhuǎn)化率_。（2）當(dāng)a=5

12、， c=20/9時(shí)，b=_。 （3）當(dāng)a=b時(shí)，c/a= _。（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式_。20在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B 2C+D；H<0，此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應(yīng)是_（用a和d的關(guān)系式表示）。（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中， D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是_（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）A升高反應(yīng)溫度B增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng) C增大反

13、應(yīng)容器的容積D降低反應(yīng)溫度 E減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng) F減小反應(yīng)容器的容積21在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H=-196.6 kJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí) 、加入3 mol SO2和2 mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為_。 、保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3（g） ，欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，（1） 達(dá)到平衡時(shí)，與放出的熱量_（填序號(hào)）。A一定相等 B前者

14、一定小 C前者大于或等于后者（2） a、b、c必須滿足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）_，_。（3） 欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是_。高三化學(xué)練習(xí)十參考答案題號(hào)12345678答案CDBDDDCBCAAB題號(hào)910111213141516答案CACAABCADBCB17 放熱 因?yàn)镺G段表示的溫度、壓強(qiáng)均高于OH段，所以反應(yīng)速快，到達(dá)平衡所需的時(shí)間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡 HE段相對(duì)于GF段是在低溫、低壓條件下到達(dá)的平衡，因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)正反應(yīng)是放熱、體積增大的反應(yīng)，故降溫、減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段18 0.2 mol SO2、NO2 1.9 19（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c=ab /(a+b)或 c2/(a-c)(b-c)20（1）a4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別討論。討論時(shí)應(yīng)注意平衡移動(dòng)的方向，由哪一種物質(zhì)來確定a的取值。21：98.3 kJ ：（1）C （2）a + c=3、2b + c=4 （3）2< a3 簡析由題