第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算（1）

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道蓋斯定律的內(nèi)容,了解其在科學(xué)研究中的意義2.能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算3.通過有關(guān)反應(yīng)熱計算的學(xué)習(xí)過程,掌握有關(guān)反應(yīng)熱計算的方法和技巧,以進(jìn)一步提高計算能力 課前預(yù)習(xí)案【自主學(xué)習(xí)】-大膽試一蓋斯定律1.蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是 的或者說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān),而與反應(yīng)的 無關(guān),這就是蓋斯定律如 ,H1H2H3三者的關(guān)系為H1 = 2.對蓋斯定律的理解能量的釋放或吸收以 為基礎(chǔ),以 為主如果 沒有變化,就不能引發(fā) 的變化3.蓋斯定律的應(yīng)用有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易 ,有些反

2、應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)給測定反應(yīng)熱造成了困難應(yīng)用蓋斯定律可以 把它們的反應(yīng)熱計算出來具體要求：用紅筆標(biāo)注不明白的問題或提出你的疑問。記住最基本的知識要點(diǎn)。課堂探究案【合作探究】利用蓋斯定律，可以間接地計算一些難以測定的反應(yīng)熱。常用方法：(1)虛擬路徑法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顴，可以有三個途徑：由A直接變?yōu)樯晌顴，反應(yīng)熱為H由A經(jīng)過B變成E，反應(yīng)熱分別為H1、H2。由A經(jīng)過C變成D，再由D變成E，反應(yīng)熱分別為H3、H4、H5如圖所示：則有：HH1H2H3H4H5。已知：下列兩個熱化學(xué)方程式： P4(s，白磷)5O2=P4O10(s) H12 983.2 kJ·mol1 P(s，紅

3、磷)O2(g)P4O10(s) H2738.5 kJ·mol1請用虛擬路徑法算出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)熱，并寫出的熱化學(xué)方程式(2)加合法即運(yùn)用所給方程式通過加減的方法得到所求熱化學(xué)方程式。請用加合法寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時的注意事項：(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號)。(3)將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，H的“”“”號必須隨之改變，但數(shù)值不變?！菊故军c(diǎn)評】- 我自信具體要求：看規(guī)范（書寫、格式）看對錯。找出關(guān)鍵詞，補(bǔ)充、完善。點(diǎn)評內(nèi)容，講方法規(guī)律。面帶

4、微笑，全面展示自我?！菊咸嵘? 我能做具體要求：構(gòu)建本節(jié)課的知識體系。理解并熟記基本知識點(diǎn)。不明白的問題及時請教老師?！具_(dá)標(biāo)檢測】- 一定行1下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是 ( )A不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同B反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)C有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D根據(jù)蓋斯定律,熱化學(xué)方程式中H直接相加即得總反應(yīng)熱2已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJ·mol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJ·mol1則Zn(s)Ag2

5、O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于 ( )A317.3 kJ·mol1 B379.3 kJ·mol1C332.8 kJ·mol1 D317.3 kJ·mol13已知熱化學(xué)方程式：C(金剛石,s)+O2(g) CO2(g) H1 C(石墨,s)+O2(g) CO2(g) H2 C(石墨,s)C(金剛石,s) H3= +1.9 kJ·mol-1 下列說法正確的是 ( )A石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B金剛石比石墨穩(wěn)定CH3=H1-H2 DH1 > H24在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)

6、H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是 ()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H25實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出CH4石墨和H2燃燒反應(yīng)的燃燒熱,用來表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1= -890.3 kJ/mol C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) H2= -393.5 kJ/mol H2(g)+ O2(g)H2O(l) H3= -285.8 kJ/mol寫出由石墨生成甲烷

7、的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 6將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol請回答：(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_.(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是_(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是_(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請列舉其中的兩個優(yōu)點(diǎn)_(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料C