第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用3

1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第3課時）一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關(guān)的計算【能力目標(biāo)】1、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會容量瓶的使用方法和技能。2、初步學(xué)會對比分析的學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】1、通過溶液配制實驗，體驗化學(xué)實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會反思、評價實驗情況，提高實驗探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力2、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實驗

2、探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。4、通過實驗的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。二、重點與難點【重點】物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【難點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法三、教學(xué)器材投影儀、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯四、教學(xué)方法與過程分析法、實驗法引入濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。問題如何配制100g 20%的？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？講解顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際使用時有很多不便之處。對于溶液，量取體積

3、要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量。問題根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來表示？討論學(xué)生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對比講解為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度閱讀P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。練習(xí)1mol/L NaOH溶液的含義是什么？將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒

4、出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？過渡物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。講解由于有些實驗對溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實驗過程中由于操作方法不當(dāng)而引起的，稱為偶然誤差，我們在實驗過程中要從這兩個方面來減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制1

5、00mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究?；顒臃中〗M設(shè)計實驗方案（要設(shè)計出實驗步驟和每步所需實驗儀器），全班交流，選出最適合實驗室配制溶液的實驗方案討論、探究（主要圍繞減小實驗誤差考慮）1、在什么儀器中配制出100mL溶液？活動學(xué)生研究容量瓶，并用說明文進(jìn)行描述問題如何理解上面的容量、溫度和刻度線？結(jié)論應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)行配制討論、探究2、實驗過程中選用什么儀器最佳？3、每一步操作中的細(xì)則以及操作時應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？錄像配制溶液全過程小結(jié)請學(xué)生小結(jié)實驗操作方法和步驟以及注意要點思考下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實驗結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？引流時有少許液體濺出容量瓶外定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出用于溶解的小燒杯未洗滌問題如果將NaCl固體換為2.00 mol/LNaCl溶液，則配制時有何不同？活動學(xué)生實驗：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（教師巡視，注意觀察學(xué)生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等）交流反思由實驗成功和實驗失敗的學(xué)生分別談?wù)?/p>